1、1(2015高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选D。A.明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，D项正确。2(2015湖南株洲检测)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发
2、生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO过量浓氨水AgOH=AgOH解析：选A。Fe2、NO、K三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，则Fe2、NO、H发生氧化还原反应，A选项正确；Fe3具有氧化性，I具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO也具有氧化性，ClO与I也不能大量共存，B选项错误；C项，加入NaOH溶液后，发生反应的
3、离子方程式应为Ba2HCOOH=BaCO3H2O，C选项错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，且一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D选项错误。3(2014高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析：选C。逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存。C.
4、四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。4(2015湖北五校联考)高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS27O2CuSO4CuOFe2O33SO2。下列关于该反应的叙述正确的是()ACuFeS2中硫的化合价为1BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子DCuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物解析：选D。CuFeS2中Cu为2价，Fe为2价，S为2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子，C选项错误。5(2015
5、高考北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2O HClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：选B。A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O。B.饱和 NaClO 溶液的pH约为11，现在该
6、消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO反应生成HClO，增强其漂白性。6某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂
7、的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl3解析：选B。根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，B项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HClCrCl3，D项正确。7已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K、Ba2、Fe2、Al3、Fe3、M
8、g2、OH、HCO、CO、Cl、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是()A原溶液中可能含有K，一定没有HCO和OH，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B原溶液中一定含有Cl和NO，可能含有SO，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C原溶液中所含的阳离子为Mg2、Fe2，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OD若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g解析：选C。加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前
9、后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有Cl和NO，肯定无OH、HCO和CO，无色气体是NO，而阳离子中一定含有Fe2，因原溶液中含有5种等物质的量的离子，根据电荷守恒则阴离子还含有SO，阳离子还含有Mg2。向原溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A项、B项、D项错误，C项正确。8(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)。该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参
10、加反应，则转移电子数为_NA，消耗氧化剂的物质的量为_mol。(2)向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为_。向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为_。(3)向含有等物质的量浓度的H、Mg2、Al3、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为_。最后一个离子反应方程式为_。解析：(1)首先标化合价，Mn元素化合价由2升高到7、S 元素化合价由7降低到6，所以1 mol还原剂(Mn2)化合价升高5、1 mol氧化剂(S2O)化合价降低2,0.1 mol Mn2参加反应转移0.5 mol电子，依据
11、得失电子守恒，消耗n(S2O)0.25 mol。(2)由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2与H2S反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱酸，不能拆分；Fe3具有氧化性，I具有还原性。(3)OH首先与溶液中的H反应，然后与Mg2、Al3反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3，接着与NH反应，最后与Al(OH)3反应。答案：(1)溶液颜色变成紫色0.50.25(2)Cu2H2S=CuS2H2Fe32I=2Fe2I2(3)HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O9A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、C
12、O中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式：(1)A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。解析：Ag与SO、Cl、CO都不共存，故为AgNO3，Ba2与SO、CO都不共存，故为BaCl2，Cu2与CO不共存，故为CuSO4；由知，C中含有Cu2，即C是CuSO4；由向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，知B为AgNO3，D盐的溶液有无色无味的气
13、体逸出，即D是Na2CO3，则A是BaCl2。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)210已知：还原性：HSOI，氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线
14、如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_；当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为_mol。解析：(1)碘元素的化合价由5价降低到0价，硫元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性：HSOI可知当NaHSO3溶液过量时IO先被还原成I2，再被还原成I。(3)OA段，随着IO的量增多，NaHSO3的量减少，IO被还原成I至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I的反应：IO6H5I=3I23H2O。当I与I2物质的量之比为53时，设加入NaIO3的物质的量为x，根据转移电
15、子守恒，得5 mol2x6x5，x mol。答案：(1) =2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O11(2015高考重庆卷)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意
16、图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。解析：(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，所以其电子式为NN。(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe。(3)KClO4为离子化合物，K与ClO间存在离子键，ClO内部Cl原子与O原子间存在共价键；K原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)碱石灰主要用来吸收CO2和H2O。N2的物质的量为1.5 mol，由N原子个数守恒可知NaN3的物质的量为1 mol，因此NaN3的质量为65 g，即NaN3的质量分数为100%65%。答案：(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%
