1、广东省汕头市金山中学2021届高三化学下学期第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第I卷（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求1国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是A“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐B专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化C“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同D古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法2.2021年4月29日，“天和”核心舱成
2、功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是A.柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体 ，相对于硅电池，光电转化率更高B.核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保C.生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧D.可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法3.下列有关化学用语表述不正确的是A.的结构示意图： B.中子数为9的氧原子：9O C.N2H4的结构式： D.氮化镁的电子式为：4.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA = 6. 022214076l023mol-1)，若以NA表
3、示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NAB2.0 gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NAC1 L0.01 molL-1溶液中，和的离子数目之和为D已知H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=-11kJmol1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11kJ5.下列反应的离子方程式表达不正确的是A.将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO22Fe32H2O2Fe2SO424HB.某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：D.向碳酸氢钡溶液中加入过
4、量氢氧化钾溶液：6.某离子反应涉及H+、Bi3+、 MnO、BiO、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 B氧化性：BiO大于MnOC反应后溶液的pH值增大D若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol7.2021年3月国家药监局正式批准治疗新冠“三药三方”之一的化湿败毒颗粒上市，其组方中的黄芪被列为神农本草经的上品，有效成分Q与M结构如图所示，下列说法错误的是 Q M A.M分子中苯环上的一氯代物有4种 B.Q与M均可发生取代、酯化、氧化反应C.M分子式为C21H19O11，其所含官能团有四种 D.M
5、、Q均能与Na反应 8如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是AZ+为10电子微粒 BZ与 X可形成离子化合物 ZXC原子半径：ZY DY的最高价氧化物的水化物是二元弱酸9图中实验装置正确，且能达到实验目的的是A利用图1 装置模拟石油的分馏B利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体C利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体D利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法10.中国努力争取 2060 年前实现碳中和。利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是A.捕捉室中
6、NaOH 溶液喷成雾状有利于吸收 CO2B.环节a 中物质分离的基本操作是过滤C.反应过程中 CaO 和NaOH 是可循环的物质D.高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 二选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求11.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为:B.放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 molC. 充电时，a极为电源正极D.充电时，电解质溶液的pH变小12正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率()随温度变化如图所示。名称熔点/沸
7、点/燃烧热H /kJmol-1正戊烷-130363506.1异戊烷-159.427.83504.1下列说法不正确的是A25 ，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) H = 2.0 kJ/mol B2836 时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动C36150 时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大D150 时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变13.过氧化钙（CaO2）是一种白色的固体，微溶于水，且
8、不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应 制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是A.仪器Y的名称为长颈漏斗B.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象 C.W可以是NH4Cl，通过加热W提供反应所需的NH3D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热14.高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水(MnO2H2O22HMn22H2OO2)，过滤。已知：室温下，KspFe(OH)
9、34.01038。下列说法正确的是A.“浸出”时没有发生氧化还原反应B.“除杂”试剂X可以是MnOC.室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时c(Fe3)105 molL1D.“沉淀”时加入过量的NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为Mn24HCO3MnCO32H2O3CO215.工业上用 CO2 合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是A 反应过程中碳元素的化合价始终不变B第 4 步反应的氧化剂是 CH3COORh*ICHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I 为反应的中间产物D催化循环的总反应为 CH3OHCO2H2 CH3COOHH2O16已知N2H4在水
10、中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是AN2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1BN2H4与足量硫酸反应可生成(N2H5)2SO4CN2H5Cl溶液中N2H5+的水解能力大于电离能力DN2H6Cl2水溶液中：第II卷（共56分）三、非选择题：包括必考题与选考题两部分。第17题第19题为必考题，每道题考生必须作答。第20题第21题为选考题，考生二选一作答。17.（14分）实验室制备无水SnCl4的装置如图所示。已知:无水SnCl4在空气中极易水解,生成 SnO2xH2O。回答下列问题: (1)检验整套装置气密性的操作是
11、;(2)仪器a的名称是 ，蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为 。(3)需要在滴加浓盐酸一段时间之后，才点燃4处的酒精灯,原因是 ;装置4需要加热的目的有 。(4)装置8中的试剂是 ,如果没有装置8,可能导致的后果是 (用化学方程式表示)。18.（14分）从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2。回答下列问题：(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是_。(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为
12、_。(3)“碱浸”的温度控制在70左右，温度不能过高的原因是_；“滤渣”的成分为_(填化学式)。(4)向浸出液中加H2SO4进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至_范围内，沉淀的效果最好。(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是_(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。(6)若用240kg含镓3的砷化镓废料回收镓，得到纯度为98的镓7.20kg，则镓的回收率为_(结果保留三位有效数字)。19（14分）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：I工业上主要采用
13、乙烯直接水合法制乙醇。（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：iiiiii随着反应进程，该过程能量变化如图所示。下列有关说法正确的是_（填字母标号，下同）。a该反应过程中iiii步均释放能量b第i步反应的活化能最大，决定总反应速率c和是反应的中间产物（2）已知：的反应速率表达式为，其中、为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_。a增大，减小 b减小，增大 c减小的倍数大于 d减小的倍数小于工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。（1）投料比
14、由大到小的顺序为_。（2）若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_（填标号）。a容器内气体密度不再变化b容器内气体平均相对分子质量不再变化cCO2的体积分数不再变化d容器内不再变化e断裂3NA个HH键的同时生成1.5NA个水分子（3）若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值为_（Kp是以分压表示的平衡常数）；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率_50%（填“”、“=”或“m2m1（2分）（2）ce（2分）（3）（或）（3分）；小于（3分）20.（14分，除注明外每空2分）3d54s1 N、O sp3、sp2 ONCH 17.5 mol 乙酸为极性分子，乙酸分子之间可以形成分子间氢键 CoCrO3 21.（14分，除注明外每空2分） (1) (2) + 2NaOH +2 H2O (3) 4 (4) BCD （漏选得一分，错选不得分) (5) 4种；（）（1分)(6) （3分)
