1、云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 第卷（共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25题，每小题2分，共50分。）1. 某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡（），该原子核内的中子数是（ ） A.50 B.86 C.136 D.2222下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A.B.C.D.3. 下列化合物只含有共价键的是（ ）A.MgCI2 B. KCI C.NaCI D. HCI4用质量、形状均相同的锌片与下列条件下的稀硫酸反应时，化学反应速率最快
2、的是（ ）A201mol/L稀硫酸 B301mol/L稀硫酸C202mol/L稀硫酸 D302mol/L稀硫酸5. 有关碱金属性质的叙述错误的是（ ）A.随核电荷数年的增加，碱金属的熔、沸点降低B.随核电荷数年的增加，碱金属的密度增大C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂D.碱金属与水反应生成碱和氢气6. 氢氧燃料电池能把（ ）A. 光能转变为化学能 B. 化学能转变为电能C. 热能转变为电能 D. 化学能转变成光能7. 有关卤素性质的叙述错误的是（ ）A.随核电荷数年的增加，卤素单质的熔、沸点升高B.随核电荷数年的增加，卤素单质的密度增大C.随核电荷数年的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D.核电荷数大的
3、卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来8.下列物质的性质比较中，正确的是（ ）A气态氢化物稳定性：HFHCIHBr B氧化性：Na+ AI3+Fe3+ C碱性：AI(OH)3Mg(OH)2 NaOH D酸性：H2SO4H2SiO3H3PO4 9. 与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（ ）A25mL0.2mol/L的Na2CI溶液 B100mL0.1mol/L的Na2CI溶液C25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液1014C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰
4、击14N可使它转变为14C。下列就法正确的是（ ）A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和14N具有相同的质子数C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2的摩尔质量为46 11. 有关化学键的叙述正确的是（ ）A. 离子化合物中可能含共价键 B. 共价化合物中可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键 D. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 12下列反应属于吸热反应的是（ ）A锌粒与稀H2SO4反应 B 盐酸与氢氧化钠溶液反应C甲烷在空气中燃烧 D Ba(OH)2H2O晶体与NH4CI晶体的反应13.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率
5、的是（ ）A.用锌粉代替锌粒 B.滴入几滴硫酸铜溶液 C.改用5mol/L硫酸溶液 D.改用冷的2mol/L硫酸溶液14.下列排列顺序正确的是（ ）A. 热稳定性：H2OHFH2S B. 非金属性：CISSiC. 最高正化合价：FNC D. 酸性：H2CO3H3PO4FH2SO4 15. 在2A + B = 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）AV（A）=0.5 mol/（LS） BV（B）=0.3 mol/（LS）CV（C）=0.8 mol/（LS） DV（D）= 1 mol/（LS）16下列表达方式错误的是 ()。 AHCl BS2- C DOCO17. 下列各组中化合物的
6、性质比较，不正确的是()。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS18. 用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该试样一定是钠的化合物 B该试样一定含有钠元素C该试样一定是金属钠 D不能确定该试样中是否含有钠元素19. Na和Na+两种粒子中，不相同的是（ ）核内质子数；核外电子数；最外层电子数；核外电子层数A B C D20关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）A锌是负极，其质量逐渐减小 B氢离子在铜表面被还原，产生气泡C电流从锌片经导线流向铜片 D电子从锌片经导线
7、流向铜片21. H、D、T、H可以用来表示（ ）A化学性质不同的氢原子 B四种不同的元素C氢元素的四种不同粒子 D四种不同的氢元素22. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）ABA2 BBA3 CA3B2 DB3A223. 元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是（ ）ARO BR2H4 CHRO2 DH2R2O424. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）2B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该
8、化学平衡标志的是A容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B容器内气体C的浓度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B D单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C 25. 一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（ ）A0.012mol/(Lmin) B. 0.024mol/(Lmin) C. 0.036mol/(Lmin) D. 0.048mol/(Lmin)峨山一中2019至2020学年下学期期中考试高一化学学科答 题 卡（考试时间90分钟，总分100分）第卷
9、题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案 第II卷 二（本大题共2小题，共16分）26（6分）用化学用语回答下列问题 （1）画出钾原子的原子结构示意图： 。 （2）写出氨分子的结构式： 。 （3）用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程： 。（3）律K层为最外层时，最多能容纳的电子数 除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 次外层最多能容纳的电子数倒数第3层最多能容纳的电子数第n层里最多能容纳的电子数三实验题（15分）：33.某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的数据如下
10、表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/A西红柿198.7西红柿272.5苹果327.2（1） 该实验的目的是探究水果种类和 （1分）对水果电池电流大小的影响。（2）上图所示的装置中，做负极的材料是 （1分）（填“锌片”或“铜片”），该装置给将 （1分）转变为电能。（3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 （1分）和 （1分）。（4）请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素： （2分）。34如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 （3分）。（2）产生上述现象的
11、原因是 （2分）。（3）写出有关反应的离子方程式 （2分）。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。（1分）四推断题（9分）35A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。 （1）B元素在元素周期表中的位置是 （2分）。 （2）C的离子结构示意图为 （2分），用电子式表示AE3的形成过程： （2分）。 （3）由元素A、C及氢元素形成的化合
12、物中含有的化学键的类型有 （1分）。 （4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可） （2分）在铜锌硫酸原电池中，若负极减少是13g，则正极产生多少升气体（标准状况）？高一化学参考答案题号12345678910答案CADDCBAAAC题号11121314151617181920答案ADDBBACBDC题号21222324252627282930答案CDDCDBACDA31（10分）用化学用语回答下列问题 （1）画出钾原子的原子结构示意图： （2分）。 （2）写出N2的结构式： N三N（2分）。（3）用电子式表示氯化氢(HCI)的形成过程： （2分）。（4）写出NH3的电子
13、式： （2分）。（5）少量钾投入水中的化学方程式： 2K +2H2O=2KOH +H2 （2分）。（6）氯水滴入溴化钾溶液中的离子方程式： （2分）。三实验题（10分）：32.（1）电极间距离（2分）（2）锌片（1分），化学能（1分）（3）（1分）（1分）。（1）产生气泡，析出晶体（1分）。（2）镁与盐酸反应产生氢气并放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低（2分）。（3）小于（1分）四推断题（12分）33 （1） 第3周期，第A族 （2分）。（2）C的离子结构示意图为 （1分），用电子式表示DC的形成过程： （2分）。（3）B的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4（2分）。（4）A的
14、氢化物的化学式：NH3（1分）。（5）写出D2E2的电子式： （2分）（6）写出D2E2中化学键类型： 离子键、非极性共价键 （2分）五计算题（6分）34.在铜锌硫酸原电池中，若正极产生2.24L气体（标准状况）,则负极质量减少多少？解：n（H2）=0.1mol (1分)正：2H+ 2e- = H2 （1分） 负：Zn 2e- = Zn2+ (1分) 2mol 1mol 1mol 2mol n（e-） 0.1mol n（Zn） 0.2mol = =解此方程得n（e-）0.2mol (1分) 解此方程得n（Zn）0.1mol (1分)负极减少的质量：m（Zn）= n（Zn）M （Zn）=0.1mol65g/mol=6.5g (1分)答：负极减少的质量为6.5g。
