1、同安一中20042005学年高一上学期化学期中考试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间120分钟。 第卷（选择题 共52分）注意事项：1答第卷前考生务必在第卷填上自己的班级、座号、姓名。2每小题选出答案后，将答案选项填入第卷选择题答案栏上。3考试结束，监考人将第卷收回。可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 N 14 Ba 137 K 39 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Mn 55第卷（选择题 共56分）一、选择题（本大题共10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2
2、分,共20分。）1. 氧化还原反应的实质是（ ）A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失C. 电子的得失或共用电子对的偏移 D. 化合价的改变2.下列属于强电解质的是（ ）A.醋酸 B.酒精 C.铜 D.小苏打3.下列氢氧化物碱性最强的是（ ）A.KOH B.LiOH C.NaOH D.CsOH4下列说法中不正确的是（ ）A化学变化过程一般总伴随着能量变化B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应5将2.3g钠放入97.7g水中,所得溶液的溶质质量分数是A等于2.3 % B等于4% C小于2.3% D大于4%6.金属钠着火
3、，可用来灭火的物质或器材是（ ）A.煤油 B.泡沫灭火器 C.砂子 D.水7.下列叙述正确的是（ ）A.Na2O2是一种过氧化物，不是碱性氧化物B.碱金属锂与钠一样应保存在煤油中C.碱金属元素都是非放射性元素 D.Na2O2在空气中能稳定存在8.下列物质长期露置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A固体NaOH BNa2O2 CCaO D纯碱晶体（Na2CO310H2O）9.做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（ ）A.用滤纸擦干净 B.多次用水洗涤C.在酒精灯火焰上灼烧 D.用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止10.H2S是弱电解质，可用于描述反应，2FeCl3+H2S=2Fe
4、Cl2+S+2HCl的离子方程式是：（ ）A.2FeCl3+S2-=2FeCl2+S+2Cl- B.2Fe3+S2-=2Fe2+SC.Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ D.2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+二、选择题（本大题共12小题，每小题有1或两个选项符合题意，每题2分，共24分）11亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）AN2 BN2O3 CNH3 DNO212.将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（ ）A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成C.没有沉淀生成 D.有无色气体生成13.在强酸性溶液，下列离子组能大量共
5、存且溶液为无色透明的是（ ）A.Na+ K+ OH Cl B.Na+ Cu2+ SO42 NO3C.Mg2+ Na+ SO42 Cl D.Ba2+ HCO3 NO3 K+14.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:115根据下列反应方程式， (1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2
6、FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=S+2HI判断有关物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）A.H2SI2Fe3+Cl2 B.Cl2Fe3+I2H2SC.Fe3+Cl2H2SI2 D.Cl2I2Fe3+H2S16.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.在饱和Na2CO3溶液通入CO2：CO32+H2O+CO2=2HCO3B.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=H2O+CO217.下列关于铯及其
7、化合物的说法中，不正确的是（ ）A.铯的密度比钠大，熔点比钠低 B.铯与水能剧烈反应，同时生成氢气C.用酒精灯加热碳酸铯可以生成氧化铯和CO2D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水18一块在常温下表面被氧化的钠质量为18.5g，投入水中，完全反应得H2 0.4g，则被空气氧化的钠的质量是（ ）A9.3g B4.6g C6.9g D9.2g19.将质量为15.6g的KOH和KHCO3，混合物在250时加热，冷却至室温，发现混合物质量损失4.9g，原混合物中KOH的组成情况是（ ）A.KOH的质量等于5.6g B.KOH的质量小于5.6g C.KOH的质量大于5.6g D.无法确定20. 已知在酸性
8、溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO 如果分别用等微粒数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO221. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，下列对它们的描述正确的是（ ）A. Na2CO3反应生成CO2的速率快 B.Na2CO3反应生成CO2的质量多 C.Na2CO3反应消耗的盐酸多 D.两个反应生成CO2的质量一样多22由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共5 g，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g标准状况下氢气，则此混合物中必定
9、含有（ ）A.Al B.Mg C.Na D.都不可能含有同安一中20042005学年高一上期化学期中考试卷 第卷（非选择题 共56分）注意事项：1.答第卷前考生务必填上自己的班级、座号、姓名。2.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案三、实验题（本大题共2小题，共14分）23.（4分）如何除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请在横线上填入适当的试剂或方法：（1）NaCl溶液（Na2CO3） （2）NaOH溶液（Na2CO3） （3）Na2CO3固体（NaHCO3） （4）CO2气体(HCl) 24.（1
10、0分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中：1空气 2某溶液 3纯碱 4稀H2SO4 5浓H2SO4 6碱石灰其实验步骤是：a按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；b准确称量盛有碱石灰的U形管的质量（设为m1g）；c准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶内；d从分液漏斗缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后称量U形管的总质量（设为m2g）；根据上述实验，回答下列问题：(1)上述实验操作d和e，都要求“缓缓”进行，理由是_ _ _，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_（填偏大、偏小或
11、不变）。(2)该实验进行至操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_ _ _。装置A中盛装的液体2应选用_；装置A的作用是_ _ _；如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果_（填偏大、偏小或不变）。(3)装置C的作用是_ _；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果_（填偏大、偏小或不变）。(4)根据此实验，计算纯碱中Na2CO3质量分数的数学式为_。四、填空题（本大题共5小题，共31分）25(10分) 为了使燃料更充分地燃烧，工业上常将固体燃料_、将液体燃料_，以_，提高燃料的燃烧效率。碱金属在化学反应中容易_电子，表现除很强的_性。若以R代表碱金属元素，则其氢
12、氧化物的通式为_，在水溶液中显碱性。含有两个电子层的碱金属是_，通常保存在_中；由于钠_，因此钠通常保存在_中。 26(4分)以知反应 过氧化钠与水反应 氧化钠与水反应 钠与水反应 2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 根据上述反应，试填序号回答：（1） 上述反应中不属于氧化还原反应的有_.（2） 水被氧化的有_.（3） 水被还原的有_.（4） 是氧化还原反应,但水既不被氧化、又不被还原的是_.27. (2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42- 、NO3- 等离子。显
13、然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有 。28（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl(浓) 2KCl+ 2ClO2+ Cl2+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性（2）产生1分子 Cl2，则转移的电子数为 。（3）Cl2、ClO2都具有很强的氧化性，都常被用作消毒剂。 若Cl2、ClO2消毒后均变为Cl-，则ClO2的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。29. (9分)有一白色固体A，分为等质量的甲、
14、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水浑浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰显黄色。(1)写出A-E的化学式：A B C D E (2)写出A与盐酸反应的离子方程式： 。(3)写出气体B跟D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂： 。五、计算题（本大题共2小题，共12分）30. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 g。求混合物中碳酸钠的质量分数。31将21.8 g Na2O与Na2
15、O2的混合物投入到足量的100g水中溶解, 测得放出O2的质量为1.6g，计算：（1）原混合物中含Na2O的质量分数。（2）反应后溶液的溶质是_，其溶液中溶质的质量分数是多少?附加题: 1. 已知NaOH在10时的溶解度为22g求：将多少克Na2O2放入10. 0g水中反应后生成的氢氧化钠刚好达到饱和？（溶液温度仍保持10）？ 其饱和溶液中溶质的质量分数是多少？2. NaHCO3和Na2CO3的混合物100 g，与20 g NaOH固体混合后加热到250，充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体为m g。试讨论当m=111 m=108 m=114三种状况时，求原混合物中Na2CO3的质量。高一化
16、学期中考试卷参考答案及评分标准1、C 2、D 3、D 4、B 5、D 6、C 7、A 8、B 9、D 10、D 11、AC 12、BD 13、C 14、D 15、B 16、AD 17、C 18、C 19、B 20、B 21、C 22、A （每题2分）23、（1）盐酸 （2）适量的Ca(OH)2溶液 （3）加热 （4）饱和的NaHCO3溶液 每空1分24、（1）使CO2被U形管的碱石灰完全吸收 偏小（2）使容器中的CO2被U形管的碱石灰完全吸收 NaOH溶液 除去空气中的CO2 偏大（3）除去CO2中混有的水蒸气 偏大 每空1分（4） 2分25、粉碎 以雾状喷出 增大与空气接触面积 失 还原性
17、ROH 锂（Li） 液态石蜡 容易与空气中的水蒸气和氧气反应而变质 煤油 每空1分 26、（1） （2） （3） （4） 每空1分27、K+28、（1）B （2）2 （3）2.629、(1)NaHCO3 CO2 Na2CO3 Na2O2 O2 （2）HCO3 + H+ = H2O + CO2 失2e2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 氧化剂：Na2O2 还原剂：Na2O2 得2e 30、设混合物中的NaHCO3的质量为x，则Na2CO3的质量为(2.74 gx)，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 1分168 62 x (2.742.12) gx=1.68 gm(Na2
18、CO3)=2.74 g1.68 g=1.06 g 3分w(Na2CO3)= 100%=38.7% 1分答： Na2CO3的质量分数为38.7%31NaOH 1分2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1分278 440 32m（Na2O2） m1（NaOH） 1.6gm（Na2O2）=7.8g m1（NaOH）=8.0g 1分m（Na2O）=21.8g-7.8g=14g（Na2O）= 1分Na2O + H2O = NaOH 1分62 24014g m2（NaOH）m2（NaOH）=18.0g 1分（NaOH）= 1分答:Na2O的质量分数是64.2%,反应后的溶质为NaOH,其溶
19、质的质量分数为21.6%（附加题）将21g由CO和H2组成的混合气体(平均式量为7.2),在足量的氧气中燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增重_g。(附加题)30.已知NaH为白色晶体,其中H 离子有很强的还原性,因此常用NaH在高温下将TiCl 4 还原成Ti. 试写出其化学反应方程式高一化学期中考试卷参考答案及评分标准（B卷）1、A 2、D 3、D 4、C 5、C 6、C 7、C 8、A 9、D 10、D 11、C 12、CD 13、AC 14、D 15、B 16、C 17、D 18、AC 19、BC 20、D 21、C 22、CD 23、B 24、D 25、CD 26、A
20、C（每题2分）27、（每空1分）粉碎 以雾状喷出 增大与空气接触面积 失 还原性 ROH 锂（Li） 液态石蜡 容易与空气中的水蒸气和氧气反应而变质 煤油 28、（每空1分）（1） （2） （3） （4） 29、（方程式每个2分，电子得失2分） 失2eNaHCO3 + HCl = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 HCO3 + H+ = H2O + CO2 得2e 30、（每空1分、方程式2分）CuSO4 Na2SO4、CaCO3、BaCl2 KCl Ba2+ + SO42 = BaSO4 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H
21、2O + CO231、（1）试管口向上倾斜、导气管伸入试管太长（2分）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2（2分）（2）有白色浑浊出现（1分）Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3+ H2O（2分）（3）先将导气管移出烧杯，再熄灭酒精灯。（1分）32、解：设：混合物中含Na2O2的质量为x，其与水反应生成的NaOH质量为y，Na2O与水反应生成的NaOH质量为z。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （1分） 278 440 32 = （1分） x y 1.6g x=7.8g y=8g （2分）m(Na2O)=21.8g-7.8g=14.0g (Na2O)= 100%=64.2% （1分）Na2O + H2O = 2NaOH （1分）62 240 = （1分）14.0g z z=18.1g （1分）溶质是NaOH， m（NaOH）=8.0g+18.1g =26.1g （1分）(NaOH)=100%=21.6% （1分）答:Na2O的质量分数是64.2%,反应后的溶质为NaOH,其溶质的质量分数为21.6% （1分）(附加题)2.1g(4分) 4NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2(3分) 30e(3分)
