1、高三年级第一学期第五次月考化 学 试 题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 40 Ba 137一、单项选择题1“十二五”(20112015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。下列有关说法中正确的是 A铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法【Ks5u答案】A【Ks5u解析】B. 太阳能电池是将太阳能
2、转化成电能的装置，不是原电池，错误；C.玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料，错误；D. 热分解法冶炼的金属有银以后的金属如银、铂、金等，热还原法冶炼的金属有锌至铜等金属，错误；选A。2下列化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B三氟化氮的电子式：C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892UD羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. C3H6 是丙烯的分子式，不是结构简式，错误；B.F原子的最外层7个电子，与氮原子形成一个共用电子对，F原子周围8个电子，错误；D. 羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子，缩
3、聚物结构简式为，选C。3下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中 D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【Ks5u答案】A【Ks5u解析】B. NH3中存在氢键，导致沸点高于PH3，错误；C.AlCl3是共价化合物，所以金属阳离子不只存在于离子晶体中，错误；D.氯化铵是离子化合物，错误；选A。4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容【Ks5u答案】B【Ks5u
4、解析】A.托盘天平应该是左物又码，错误；B.正确；C.移液用玻璃棒引流，错误；D.定容时，胶体滴管垂直悬放在容量瓶上方，错误；选B。5常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、IB能使石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl、NOC由水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN、SO42【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.无论酸碱环境，ClO-能将I氧化成碘单质，错误；C. 由水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液是酸性或碱性溶液，HC
5、O3-不能大量共存，错误；D. Fe3+与SCN不能大量共存，选B。6以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 ASSO2H2SO4MgSO4 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 DN2NONO2HNO3【Ks5u答案】B【Ks5u解析】无法通过一步反应实现由氧化铝到氢氧化铝，选B。7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，1L pH1的H2SO4溶液中，SO42数目为0.1NAB将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NAC9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NAD
6、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2 NA【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A. 25时，1L pH1的H2SO4溶液中，SO42数目为0.05NA，错误；C.重氧水是10电子分子，9g重氧水（H218O）含电子总数为4.5NA，错误；D.不是在标准状况下，无法计算体积，错误；选B。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2
7、DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.浓盐酸强电解质，写出离子形式，错误；B.铝离子水解形成氢氧化铝胶体，不能标沉淀符号，错误；C.不符合原子守恒，应为2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2，错误；选D。9. 下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数
8、Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.反应能否自发进行的判据是H -TSWZYX CQ的含氧酸一定是强酸 DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】X+既无电子也无中子，X是H，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Z为Mg, X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸，Q为Cl, W的最高正价与最低负价代数和为0，W为Si, Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等,Y为N。A海水中Mg2+的浓度很低，无法直接电解海水获得金属镁，错误；B.原子半径：Z QWYX，错误；CQ的含氧酸，例如次氯酸是弱酸，错误；DQ的一种
9、氧化物ClO2可作为自来水的杀菌消毒剂，正确；选D。11某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.浓硫酸溶于水放热，应该是把反应液倒入水中,错误；B.需要先点燃，错误；C.氯化铜溶液存在水解平衡，所以加热最终生成的是氢氧化铜，错误；D.铜和盐酸不反应，正确，选D。12已知Fe3
10、O4可表示成（FeOFe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是AO2和S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂B每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为05 mol【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.根据反应方程式中各元素的化合价的变化情况可看出：在该反应中O2是氧化剂，Fe2+和S2O32-作还原剂,错误；B.每有1摩尔该反应发生，转移电子4摩尔，
11、即当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol，错误；C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，错误；D.若有3mol Fe2+参加反应，有2 mol Fe2+被氧化为Fe3+，所以其还原的O2为0.5mol.正确；选D。13将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是AZn电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大 D片刻后可观察到滤纸a点变红色【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A.Zn电极上发生氧化反应，错误；B. 电子沿 Zna、bCu 路径流
12、动，在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C.甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误；D.a为阴极，H+放电，使得a附近溶液显碱性，使试纸变红，正确；选D。1425时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(CO32-)c(H2CO3)BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三
13、种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度，溶液显碱性，因此c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)，错误；B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，错误；C.在碳酸钠溶液中，根据质子守恒可知，c(OH)c(HCO3-)2c(H2CO3) c(H)，正确；DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，氢氧化钠是强碱，浓度最小，根据越弱越水解，碳酸小于醋酸，c(NaOH)c(
14、Na2CO3)c(CH3COONa)，错误；选C。15下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.饱和NaCl溶液使
15、蛋白质盐析，CuSO4 溶液使蛋白质变性，错误；B.若有亚硫酸根离子，滴加稀硝酸后，会被硝酸氧化成硫酸根离子，也会出现白色沉淀，错误；C.根据强酸制弱酸，向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体，出现白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，错误；选D。16一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。
16、达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1【Ks5u答案】C【Ks5u解析】容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器、反应都向右进行，容器温度会升高，正反应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器起始投料是的两倍，因此平衡后T3T1700，而容器反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2700T1，三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器和达到平衡后，此时是完全的等效平衡；因为该反应是等体积反应，容器
17、和投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器和升温，对容器降温，则容器和平衡向左移，容器平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了，达到平衡后，A.容器的温度比高，反应速率也要快,错误；B.平衡后容器的温度要比容器要高，所以平衡常数不相等，且，错误；C.恒温时，容器和完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，平衡后CO的物质的量，C正确。D.恒温时，容器和完全等效，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，容器中CO的转化率减小，容器中CO2的转化率也
18、减小，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小1，D错误；选C。17在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中A肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2C肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 D无法判断何种为肯定或否定的杂质【Ks5u答案】C【Ks5u解析】由样品可全部溶于水中可知肯定没有Ba(NO3)2，但若样品全部为K2CO3时，13.8g应生成沉淀10g，样品中肯定含有同为13.
19、8g时不生成或生成沉淀小于10g的杂质，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反应生成的沉淀大于10g，应为可能有，选C。18下列有关说法不正确的是A常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质，若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI
20、3溶液中存在平衡：I3I2+I【Ks5u答案】B【Ks5u解析】如离子浓度幂之积大于Ksp，则可生成沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），B错误，选B。19向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。下列叙述正确的是Aa点的沉淀总物质的量为0.03molBOa段发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cab段发生反应的离子方程式是： NH4+SO42+Ba2+OH= NH3H2O+B
21、aSO4D反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL【Ks5u答案】D【Ks5u解析】在反应过程中，反应的方程式是2NH4Al(SO4)23Ba（OH）22Al（OH）3+3BaSO4(NH4)2SO4，如果继续加入氢氧化钡，则反应式是(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH3H2O, 如果此时仍继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝沉淀开始溶解，方程式是Al(OH)3OH=AlO22H2O，反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL，选D。20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-
22、10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4CN) c(HCOONH4)【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.根据表中数据判断酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCNHCO3-，根据强酸制弱酸的原理，错误；B. 酸性：HCOOHHCN，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，错误；C.酸性：HCOOHHCN，根据水解理论，碱性：HCO
23、ONaNaCN, 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，错误；选C。2125oC时，取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B. 曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)C. 曲线II中滴加溶液在10 mL25 mL之间存在： c(
24、NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D. 曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.曲线I滴定前溶液的pH大于7，为盐酸滴定氨水，当滴加溶液到10 mL时，溶液中含有等浓度的NH3H2O和NH4Cl，不含CH3COO，错误；曲线I中滴加溶液到25 mL时，溶液含NH4Cl和少量的HCl，离子浓度大小顺序为：c(C1-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)，错误；C.曲线II滴定前溶液的pH小于7，为NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH4+和Cl，错误；D、曲线II中滴加溶液到10mL
25、时，溶液含有等浓度的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒可得：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)，式2式可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)，正确,选D。22. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H= +Q kJmol1（Q）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C. 若开始时向容器中加入
26、1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.若B是气体，平衡常数K=c(B)c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，正确；B.根据平衡的v（正）=v（逆）,正确；C. 由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，正确；D.B为非气体，加入B，平衡不移动；错误，选D。23已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)c(SO42-)=1.410-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和， 饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)
27、=0.032 molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、加入100mL蒸馏水，溶液浓度减小，银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小，正确；B、已知c（Ag2SO4）=0.016molL-1；加入100mL 0.010molL-1Ag2SO4，溶液浓度减小，银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小，B正确；C、加入100mL 0.020molL-1Na2SO4溶液后，c（Ag+）=1/20.032molL-1=0.016molL-1，c（SO42-）=（0.016molL-1
28、+0.02molL-1）0.5=0.018molL-1，Qc=（0.016molL-1）20.018molL-1Ksp=1.410-5，所以没有沉淀析出，银离子浓度减小，硫酸根离子浓度增大，C正确；D、加入100mL 0.040molL-1AgNO3溶液，c（Ag+）=0.5（0.032molL-1+0.040molL-1）=0.036molL-1，c（SO42-）=0.50.016molL-1=0.008molL-1，Qc=（0.036molL-1）20.0075molL-1Ksp=1.410-5，所以没有沉淀析出，银离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，图中银离子浓度和硫酸根离子浓度都增大，错
29、误；选D。24温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图；下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平
30、衡前v(正)v(逆)【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、反应在0-50 s 的平均速率，v(PCl3)0.16/(2.050)=0.0016molL1s1，错误；B、平衡时C(Cl2)=0.1mol/L=C(PCl3)，C(PCl5)=0.4mo/L，升高温度，三氯化磷的浓度升高，说明平衡正向移动，则反应的H0，错误；C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，和充入1.0 mol PCl5，能够建立等效平衡，达到平衡时，PCl3 的转化率等于80%，若再充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，相当于增大压强，平衡逆向移动，PCl3
31、 的转化率大于80%，错误；选D。25下列说法正确的是( )A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2的物质的量为1.5molB.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中mol/LD.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2m
32、ol NO2和0.lmolN2O4【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A.0.5 mol甲醇在反应中失去3mol电子（碳原子由2价升高到4价），根据电子得失守恒知负极消耗O2的物质的量为1.5mol,正确；B.溶液的体积无法确定，错误；C. 已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，设OH-为x则氢氧化镁悬浊液中x3=2amol/L，错误；D. 向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为10.2/17=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子
33、为0.6mol，0.2mol NO2和0.lmolN2O4,，N元素获得电子为0.2 mol（5-4）+0.1mol（5-4）2=0.4mol，得失电子不相等，错误；选A。卷（共50分）26、（12分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：（1）仪器A为 （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为 。（2）完善步骤涉及的离子方程式： C2O42+ MnO4+ = Mn2+ CO2+ 该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去某探究小组测得某次实验（恒 温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图请解释n（Mn2+）在反应起始时变化
34、不大、一段时间后快速增大的原因： （3）若步骤中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数 。（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl影响猜想2：配制Na2C2O4标液定容时 。（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） 。资料卡片：1、有机物可被HNO3氧化。2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。【Ks5u答案】26.（1） 酸式 紫红色 （2） 5
35、2 16 H+ 2 10 H2O 随着反应的进行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂; (3)0.70 （4）俯视刻度线 （5）在步骤出I的水样中加入适量的Ag2SO4溶液【Ks5u解析】（1）KMnO4具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；KMnO4溶液的颜色为紫红色；（2）根据氧化还原反应化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数，Mn由+7价转化为+2价，降低5价，C2O42-中C为+3价，转化为CO2，共升高了2价，配平可得：5C2O42-+2MnO4+16H+= 2Mn2+10CO2+8H2O；滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，化学反应速率加快的原因为：随着反应的进
36、行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂；（3）所用Na2C2O4溶液为20.00ml，所以滴定前的液面向上移动20.00ml，则滴定前的液面读数为0.70；（4）定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大，所以实验测量结果比实际有机物含量偏高。（5）若猜想1成立，若消除Cl影响，需要除去Cl，AgNO3溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液会发生氧化还原反应造成误差，所以选用Ag2SO4溶液除去Cl。27、（12分）过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研
37、究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。（1）实验前需进行的操作是： ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是： 。（2）用恒压分液漏斗的优点有： ； 。实验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 （3）推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）。方案：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min
38、，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI）（4）该实验在滴定前需加入少量 作指示剂；判断到达滴定终点的现象是 ；（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为 。【Ks5u答案】27.（1）检查装置的气密性，用作催化剂(或催化H2O2的分解) (2) 消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下。先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，(3)7(a -b)/2a (4)淀粉溶液； 蓝色变无色 ，(5)0.798【Ks5u解析】(1)该实验是测量气体体
39、积的装置，实验前要检查装置的气密性；稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂；（2）用恒压分液漏斗的优点为消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下。气体的体积受到温度和压强的影响，读数前要恢复至室温和恢复到常压，即将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平；（3）根据前后物质的变化确定质量减少的是氧原子，n(O)=（a-b）/16mol=n(CuO2)，过氧化镁的质量分数为（a-b）/1656a=7(a-b)2a；（4）碘参与或生成的反应均采用淀粉溶液做指示剂；判断到达滴定终点的现象是蓝色变无色 ；（5）方案涉及的反应为MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
40、2HCl+H2O2+2KI=2H2O+I2 I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI 所以n(MgO2)=1/2n(Na2S2O3)=0.0528.5010-3mol样品中过氧化镁的质量分数为=0.0528.5010-356/0.1=0.798。28.（12分）汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) H3 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4请完成以下问题：（1）请根据反应，确定反应中H4= 。（2）根据图1，反应的热化学方程式为： 。
41、该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。（3）图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。T1时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= 。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。（4）恒温恒容时，反应中NO、C
42、O按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。【Ks5u答案】28. （1）H4 =H12H3 （2）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4 =745KJ/mol 低温 （3）KwKy=Kz ZYX K=1600 a0.01（4）【Ks5u解析】（1）根据盖斯定律，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4=H12H3，（2）由图像分析，该反应为放热反应，反应的H4 =(+145-890) KJ/mol=-745 KJ/mol，则反应的热化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO
43、2(g) H4 =745KJ/mol；化学反应自发进行的判据是H-TS T2，由于Y、Z温度相同，所以KwKy=Kz 温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，平衡正向移动，CO的转化率逐渐增大，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是ZYX ，2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) 起始浓度（mol/L）0.1 0.1 0 0变化浓度 (mol/L) 0.08 0.08 0.04 0.08 平衡浓度 (mol/L) 0.02 0.02 0.04 0.08 K=(0.080080.04)/(0.02)4=1600 某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01
44、 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，应满足QK=1600 , Q=(0.010040.04)/(0.010.01aa)0.01。（4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，CO浓度随时间逐渐减少，N2浓度随时间逐渐增大，如图所示：29（14分）下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1 表2酸或碱电离常数（Ka或Kb） CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105难（微）溶物溶度积常数
45、（Ksp）BaSO41.11010BaCO32.6109CaSO49.1106CaCO32.8109请回答下面问题：（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为
46、使c(SO)达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO)应不低于 mol/L。化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) Ha kJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率%/%5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%根据表中数据分析：上述反应的 0(填“大于”或“小于”)。在一定温
47、度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以
48、二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。【Ks5u答案】29（1）B （2）中性 （3）0.24 （1）小于 不变 （2）2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) HE2 kJ/mol 4Qw2E2 （3）CH3OCH312e+16OH 2CO+ 11H2O【Ks5u解析】、（1）A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，A错误；B加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，B正确；C加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变
49、，C错误；D加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，D错误，选B；（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性；（3）要使c(SO)达到0.0l mol/L以上，则Ba2+的浓度小于等于1.110-8，则溶液中c(CO)应不低于mol/L。、（1）氢气和二氧化碳的物质的量比相同时，升高温度，CO2的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则a小于0，平衡常数受温度影响，温度一定，K不变，（2）由图像可
50、知，CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式为2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) HE2 kJ/mol， 在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，若平衡不移动，达平衡时，反应产生的热量为w kJ=4Q，实际上，恒容条件下，成倍增加反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，则4Qw，若反应进行彻底，放热2E2，实际上该反应是可逆反应，则W的范围为4QwKy=Kz（1分） ZYX （1分） K=1600（2分） a0.01（2分）（4）（2分）29（14分，除标明外，其余各2分）（1）B（1分） （2）中性（1分） （3）0.24（1）小于（1分） 不变（1分） （2）2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) HE2 kJ/mol 4Qw2E2 （3）CH3OCH312e+16OH 2CO+ 11H2O
