1、吉化一中20212022第二学期期中高一化学试卷第卷(选择题)一、单选题(共55分，其中15每题1分，630每题2分)1. 天然皮革主要成分是A. 凝固和变性的蛋白质B. 糖类物质C. 脂类物质D. 纤维类物质2. 下列物质中属于烃的衍生物的是A. 异丁烷B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳3. 下列说法不正确是A. 金刚石和C60互为同素异形体B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C. He和He互为同位素D. 分子式为C4H10的物质为纯净物4. 下列变化属于“氮的固定”的是A. 氮气氨气B. 氨气氯化铵C. 二氧化氮硝酸D. 硝酸硝酸铜5. 下列反应不属于可逆反应的是A. 氯
2、气溶于水B. 氨气溶于水C. 可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD. 工业合成氨6. 反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A. v(C)=0.02mol(Ls)-1B. v(B)=0.06mol(Lmin)-1C. v(A)=1.5mol(Lmin)-1D. v(D)=0.01mol(Ls)-17. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A. NH3的质量保持不变B. H2的含量保持不变C. 正反应和
3、逆反应的速率相等D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：28. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 石墨电极上发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向石墨棒C. 该装置将电能转化为化学能D. 将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变9. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 每生成2分子吸收能量B. 该反应属于吸热反应C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂键和键，放出能量10. 下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是A. SO2B. H2O2C. 氯水D. NaClO溶液11. 常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是A. 铝B. 镁C. 铜
4、D. 银12. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B. Y中产生的白色沉淀是C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀13. 用如图所示装置进行下列实验：将中浓硫酸溶液滴入中。预测的现象与结论相符的是选项预测中现象实验结论A浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸的酸性和强氧化性CCuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出浓硫酸具有脱水性、氧
5、化性A. AB. BC. CD. D14. 下列反应中，SO2体现氧化性的是A. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OB. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4C. SO2+2H2S=3S+2H2OD. 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO415. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是()A. X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D. 工业上，
6、B转化为D的反应需使用催化剂16. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D17. 下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体B. 油脂的皂化反应得到高级脂肪酸和甘油C. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解
7、反应D. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，分子中同时含有羧基和氨基18. 某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH2=CHCH2CH3D. CH2=CHCH=CH219. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为A. v(NH3)=0.1mol/(Lmin)B. v(N2)=0.02mol/(Lmin)C. v(H2)=0.015mol/(Lmin)D. v(NH3)=0.17mol/(
8、Lmin)20. 下列关于实验现象的描述不正确的是()A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快21. 下列关于物质用途的说法正确的是水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；晶体硅是制备光导纤维的原料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；硅胶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体。A. B. C. D. 22. 在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中
9、，然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是A. 试管内气体呈红棕色B. 试管内气体呈无色，是1mLNOC. 试管内气体呈无色，是2mLO2D. 试管内液面上升23. 某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：测得溶液pH=2；加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是A. 一定含有Fe2+B. 一定含有Br-C. 可能同时含Fe2+、Br-D. 一定不含NH24. 下列关于硫酸的叙述中正确的是()A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发B. 浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同C.
10、浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存25. 下列说法正确的是A. 分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃B. 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气C. 戊烷的同分异构体有三个D. 与钠反应的剧烈程度：乙酸乙醇水26. 下列有关硅的说法不正确的是A. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅D. 高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片27. 下列实验能达到实验目的的是ABCD制氨气制氨气收集氨
11、气尾气处理A. AB. BC. CD. D28. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D. 化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)29. 将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A. 0.1 molB. 0.11 molC. 0.16 molD. 0.22
12、mol30. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4molL-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C. 参加反应的HNO3是0.4molD. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO第卷 (非选择题)二、填空题(共45分)31. 完成下列问题（1）在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至
13、5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_，c(N2O5)为_。（2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空：该反应的化学方程式为_。反应至平衡时，v(X)为_。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_ (填“增大”减小”或“相等”)。33. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）乙烯的结构式是_。（2）若将乙烯气体通入溴四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_。（3）可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_ (填序号)。水氢气溴水酸性溶液
14、（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应类型是_反应(填“取代”或“加成”)。（5）下列化学反应原理相同的一组是_ (填序号)。乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色使溴水和酸性KMnO4溶液褪色使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色35. 如图是实验室制取并验证某些性质的装置图。若观察到装置中的有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：（1）中发生反应的离子方程式为_。（2）的实验现象证明有_性。（3）中做_剂。（4）中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_。（5）的作用是_。37. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为
15、电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由_(用a、b表示)。（2）溶液中OH-移向_电极(填“A”或“B”)。（3）B电极附近pH_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）该原电池的B极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为_。39. 铜是重要工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu2+，且生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0
16、 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_；（2）a=_L；（3）求混合物中Cu的质量分数_。吉化一中20212022第二学期期中高一化学试卷第卷(选择题)一、单选题(共55分，其中15每题1分，630每题2分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】
17、【答案】D【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】D【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】C【21题答案】【答案】A【22题答案】【答案】D【23题答案】【答案】A【24题答案】【答案】A【25题答案】【答案】C【26题答案】【答案】A【27题答案】【答案】B【28题答案】【答案】A【29题答案】【答案】D【30题答案】【答案】D第卷 (非选择题)二、填空题(共45分)【31题答案】【答案】（1） . 0.16 mol/(Lmin) . 1.6 mol/L（2） . 3X+Y2Z . 0.075 mol/(Lmin) . 增大【32题答案】【答案】（1）（2）（3）（4）加成（5）【33题答案】【答案】（1）（2）漂白（3）氧化（4）（5）吸收未反应的，防止污染空气【34题答案】【答案】（1）ba（2）A（3）增大（4） . 还原 . O2+2H2O+4e-=4OH-【35题答案】【答案】（1）（2）0.8（3）18.18%
