1、开来中学2018-2019学年度第二学期期末考试高二化学试卷考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Fe 56 Zn 65 Al 27 Mg 24一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A CuCuSO4Cu(NO3)2 B CuCuOCu(NO3)2C CuCu(NO3)2 D CuCu(NO3)22.下列物质HCl溶液、H2O、C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()A B C D 3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固
2、体的实验操作是()A 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4.下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是()A 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液5.将Na2O2投入FeCl3溶液中
3、，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A B C D 仅6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A 一定为11 B 可能为23C 一定为32 D 可能
4、为168.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A H2O B 浓H2SO4 C NaCl D NaOH9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（ ）A 青铜 B 金刚砂(SiC) C 硬铝 D 生铁10.生铁的熔点是1 1001 200 ，则可推断纯铁的熔点是（）A 1 085 B 1 160 C 1 200 D 1 535 11.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（）A 强度高 B 不易生锈 C 密度小 D 导电、导热性好12.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（
5、）A 铁粉 B 铜粉 C 锌粉 D Fe2（SO4）313.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 molL-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）ABCD14.下列有关钠的化合物说法正确的是（）A 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源15.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC
6、将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量16.表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）17.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A 焰色反应是化学变化B 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体18.某溶液中含有、Na、Mg2、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A Mg2 B
7、Na C D19.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A NaNaOHNa2CO3NaClB AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)320.下列有关物质的性质与用途不对应的是()A 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂21.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在
8、空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D 22.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A Na2CO3和盐酸 B AlCl3和NaOHC NaAlO2和硫酸 D Na2CO3和BaCl223.下列反应的离子方程式书写正确的是()A 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlOH2B 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlOH2OC 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33 24.有关铝及
9、其化合物的说法错误的是()A 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药25.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A 熔化的是铝 B 熔化的是Al2O3C 熔化物滴落 D 熔化物迅速燃烧26.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
10、B 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O27.要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4(H)溶液加入少量KSCN溶液A B C D 28.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A 当Al3恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB 当SO恰好完全
11、沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C 当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大29.目前世界上用量最大、用途最广的合金是()A 铁合金 B 铝合金 C 铜合金 D 钛合金30.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()A Zn B Fe C Al D Mg二、实验题 31.（4分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：(1)方法一中，装置A的作用
12、_。方法二中，装湿棉花的作用_。(2) 实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_。32.（10分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 _。（2） 某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀
13、的pH如下表所示。 试剂A应选择_，试剂B应选择_ (填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。三、推断题33.（10分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的
14、名称是_。（2）反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。反应的化学方程式为_。（3）反应过程中的现象是_。（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。四、化工工艺题34.（6分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加
15、入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：_。35.（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：(1)上述流程图中，可循环利用的物质是_。(2)流程后过滤所得滤液中含有的溶质有_。(3)流程先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为_。(4)用一个化学反应方程式表示出流程中发生的总反应_
16、。(5)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_。 2018-2019学年度第二学期高二化学期末考试答案一选择题12345678910BADCBDADBD11121314151617181920DACDDDBDBB21222324252627282930BDDAADCDAC二实验题31、(1)提供水蒸气提供水蒸气(2)在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原为Fe232、（1）引发铝热反应 （2）C D 2Fe2+ H2O2+ 2H+2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 几滴(少量)高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g 84.0%三、推断题33、（1）铁元素（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（3）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O（4）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色四、化工工艺题34、(1)加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等(2)B(3)3.26.2(4) (NH4)2SO4(5) 2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O35、(1)NaCl和二氧化碳 (2)NaOH、氯化钠和碳酸钠(3)氨气不但溶解度大，而且氨气的水溶液呈碱性，可增大二氧化碳的溶解度，获得更多的碳酸氢铵
