1、第三章 水溶液中的离子平衡第 2 课时 酸碱中和滴定第三章 水溶液中的离子平衡1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。2.掌握酸碱中和滴定中主要仪器的名称和用途。3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。酸碱中和滴定1.概念和原理(1)概念：利用，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：中和反应中酸提供的 H与碱提供的 OH的物质的量相等，即 c(H)V 酸c(OH)V 碱(均为强电解质)。中和反应2.主要仪器及使用方法,(1)仪器：(如图a)、(如图 b)、滴定管夹、铁架台、。酸式滴定管碱式滴定管烧杯锥形瓶(2)滴定管的使用方法3主要试剂(1)待测液。(2)标准
2、液。(3)指示剂(一般用或)。酚酞甲基橙4滴定操作(1)实验前的准备工作(2)滴定(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，即达到终点。读数并记录。刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色5数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的物质的量浓度。23平均值1正误判断：正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)要准确量取 25.00 mL 盐酸时，可选用 50 mL 的量筒 (2)用稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，锥形瓶用 NaOH 溶液润洗两次 (3
3、)用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选择紫色石蕊试剂做指示剂 语句描述正误阐释错因或列举反例(4)直接往水洗过的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 (5)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停轻轻摇动锥形瓶 (6)酸碱中和滴定过程中，两眼注视滴定管内溶液液面，直至滴定终点答案：(1)量筒是粗略量器，准确量取 25.00 mL 盐酸需用酸式滴定管或移液管(2)锥形瓶润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测定误差(3)石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，一般不选择石蕊试剂做指示剂(4)滴定管在装液前要润洗，否则，装入的液体会被稀释(5)(6)两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化2某学生用
4、 0.100 0 molL1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：A移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(填字母)。(2)上述 B 步骤操作的目的是_。(3)判断达到滴定终点的实验现象是_。解析：(2)无论是盛放
5、标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将倒入的溶液稀释而引起测定误差。(3)由于用酚酞做指示剂，故当滴入最后一滴 KOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时，即达到了滴定终点。答案：(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管内壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)滴入最后一滴 KOH 溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色训练一 酸碱中和滴定的实验操作和仪器选择1取 20.00 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的H2SO4 溶液 20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是()A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积
6、CH2SO4 的浓度为 1.00 molL1D参加反应的 H和 OH的物质的量相等解析：选 D。A.酸碱中和反应无现象，需要指示剂，故错误；B.量筒的精确度为 0.1 mL，应用滴定管或移液管，故错误；C.n(H2SO4)n(H)/2n(NaOH)/220.00103 L 0.5 0 m o l L 1/2 5 1 0 3m o l，c(H 2 S O 4)(5 10 3 mol)/(20.0010 3 L)0.25 mol L 1，故错误；D.恰好完全反应，即 n(H)n(OH)，故正确。2下列说法正确的是()A用图示仪器准确量取 25.00 mL 酸性 KMnO4 溶液B装置可用于已知浓度
7、的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗 23 次D中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶解析：选 C。酸性 KMnO4 溶液不能用碱式滴定管量取，A 项不正确；NaOH 溶液不能盛装在酸式滴定管中，B 项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确，D 项不正确。训练二 酸碱中和滴定的曲线3在 25 时，用 0.125 0 molL1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的pH 为()A13 B12C10 D11解析：选 A。由图示可知，在 V(HCl)20.00 mL
8、时，pH7，HCl与NaOH恰 好 完 全 反 应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)知，c(NaOH)c（HCl）V（HCl）V（NaOH）0.125 0 molL120.00 mL25.00 mL0.100 0 molL1，c(OH)0.100 0 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。4如图是常温下盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线 a 和 b。试认真分析后填空：(1)曲线 a 是用_滴定_；曲线 b 是用_滴定_。(2)P 点的纵坐标为_。(3)盐酸的物质的量浓度为_molL1；氢氧化钠溶液的体积为_mL。解析：(1)曲线 a 的 pH 逐渐增大，应该是在酸
9、溶液中加入了碱；曲线 b 的 pH 逐渐减小，应该是在碱溶液中加入了酸。(2)P 点表示酸碱恰好完全反应，故纵坐标是 7。(3)由曲线 a 可知，未滴加氢氧化钠溶液时，盐酸的 pH1，故盐酸的物质的量浓度为 0.1 molL1。答案：(1)NaOH 溶液 盐酸 盐酸 NaOH 溶液(2)7(3)0.1 15.00 酸碱中和滴定的误差分析1误差分析依据中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等。误差分析要依据计算式 c 待测c标准V标准V待测(一元酸、碱的中和滴定)，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c待测的大小取决于 V标准的大小。若 V标准偏大，则测定
10、结果；若 V 标准偏小，则测定结果；若对 V 标准无影响，则对测定结果。偏高偏低无影响2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 偏高偏高偏低无影响步骤操作c(NaOH)取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失 滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中锥形瓶内加少量蒸馏水 偏低偏低偏高偏低无影响步骤操作c(Na
11、OH)读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏低偏高1称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸(NaOH 放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用 A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差(填字母)。(1)称量固体 NaOH 时，未调节天平的零点。()(2)将 NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确。()(3)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0 计算。()(4)在滴定过程中活塞处漏液。()(5)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出。()解析：(1)称量固体 NaOH 时，未调节天平零
12、点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响 NaOH 与 HCl 的中和反应。(3)读出的数据比实际值小，导致测定结果偏高。(4)滴定过程中活塞处漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致测定结果偏低。(5)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH 未被中和，消耗待测液体积减小，导致测定结果偏高。答案：(1)D(2)C(3)A(4)B(5)A2两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数
13、均正确。你认为甲、乙两人谁的操作正确？_(填“甲”或“乙”)，不正确操作的测得值比实际值_(填“偏高”“偏低”或“无法判断”)。答案：乙 无法判断1用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液时，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是()A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失解析：选 D。滴定终点时俯视读数，读数偏小，造成测定结果偏低；酸式滴定管的作用在本题中是移取待测酸溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。2用标准盐酸滴定待测浓度的碱溶液时，
14、下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏小的是()A滴定前俯视读数B酸式滴定管装液后尖嘴部位无气泡，滴定后出现气泡C锥形瓶用蒸馏水冲洗后再用待测液润洗D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：选 B。A 项，滴定前俯视读数，读数偏小，造成测定值偏大；C 项，用待测的碱溶液润洗锥形瓶，造成测定值偏大；D 项，不影响测定结果。对量器读数易错点的巧记(1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。(2)滴定管：滴定管的 0 刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。(3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。学习小结 1.由于酸式、碱式滴定管构造不同，所盛装的溶液不同，酸性溶液和强氧化性溶液必须装在酸式滴定管中。2.滴定管的精确度为0.01 mL，如 12.00 mL NaOH 溶液。3.判断滴定终点时，溶液颜色有变化且保持半分钟不变，才能认定为达到滴定终点。4.分析酸碱中和滴定误差时，关键是分析 V(标)的变化。凡是导致 V(标)偏大的因素则导致 c(待)偏大；凡是导致 V(标)偏小的因素则导致 c(待)偏小。课后达标检测 按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束
