1、高一化学模块测试题（2019.01）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第卷 选择题 （共60分）一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A.小苏打在生活中可用作发酵粉B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. C、N、S的氧化物对环境有影响，下列有关说法错误的是()A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利
2、于减少这些元素的氧化物的产生B.N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称为酸雨3.火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R2N2O43N24H2O2CO2，下列叙述错误的是（ ）A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为C2H8N24.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（ ）A.析出金属铝B.开始产生白色
3、沉淀，最后消失C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体5.下列说法正确的是（ ）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L6.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ） A.Fe2、Ba2、NO3、Cl B.Na、NH4、SO42、ClC.Na、K、SO32、NO3 D.Na、K、MnO4、Br7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2B.氯气跟水反
4、应：Cl2H2OHClHClOC.钠与水的反应：NaH2ONaOHH2D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)38.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18 molL1硫酸溶液反应浓盐酸与过量的MnO2过量的铜与浓硫酸加热过量的稀盐酸与块状石灰石过量银与稀硝酸A.B.C.D. 9.X、Y、Z三种不同物质有如图所示转化关系。则X不可能是（ ）A.Al2O3 B.SiO2 C.CO2 D.NH4Cl10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A.3mol NO2与足量H2O反应
5、，转移的电子数为NAB.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD.钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA11.以下混合物的分离或除杂方法错误的是（ ）A.除去CaCl2溶液中的少量盐酸可向其中加入石灰石B.除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可采用加热混合物的方法C.分离铁和铝的混合物，可用磁铁将铁吸引出来D.向溴水中加入酒精，可将其中的溴萃取出来12.下列说法正确的是（ ）A.将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B.向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42C.将足量的Na2O
6、2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe213.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是（ ）14.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）A.NH4HCO3B.NH
7、4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO315.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现16. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：反应：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应：TiCl42MgTi2MgCl2 关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均
8、为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mol电子。 A. B. C. D.17.锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ）A.0.25molB.0.5mol C.1mol D.2mol18.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断正确的是（
9、 ）A.一定存在HClB.一定存在SO2C.一定没有CO2D.不能确定是否含有HI19.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ ）A.Fe2 B.Fe3 C.K D.NH420.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 第卷 非选择题（共40分）21.（3分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中
10、氯元素的化合价为4价）.浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性.产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。22.（6分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。.海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是 。（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）A.单质钠 B.单质钾 C.氯化钠.材料是人类生存
11、和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是 。下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）A.氧化镁 B.过氧化钠 C.三氧化二铝.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）A.氮气 B.一氧化碳 C.氟氯烃在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl26HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。23.（10分）某些化学反应可表示为：A B C D H2O请回答下列问题：.若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间
12、，写出该反应的离子方程式： 。.若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或 。.若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式： 。.若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。24.（7分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。.实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若所用浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为_；.反应开始
13、一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因_。（用离子方程式表示）25.（4分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。.甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜仪器a的名称是 。仪器c中收
14、集的气体主要是 。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。.乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3和Fe2。如果溶液中Fe3与Fe2的物质的量之比 为31，则a/b的值为 。26.（10分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9 g样品，并设计了不同的实验方案。甲：铝镁合金测得生成气体的体积V mL(已折算成标准状况) 乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a g 丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9 g.写出实验设计甲有关反应的离子方程式： 、 。该方案 （填“能”或“不能”）测定出镁的质量分数。.实验设计乙所加入的试剂是_，测得的镁的质量分数为_（用含a代数式表示）。.实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经_（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9 g，则镁的质量分数为 （保留小数点后一位小数）；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
