1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年浙江省杭州市西湖高中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1（2分）（2014秋西湖区校级月考）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC生石灰用作食品抗氧剂D小苏打是面包发酵粉的主要成分2（2分）（2014四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3（2分）（2014秋西湖区校级月考）下列关于化学用语的表示正确的是（）A过氧化
2、钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2CH24（2分）（2014秋西湖区校级月考）下列说法正确的是（）A向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl可用过滤的方法DFe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解5（2分）（2014秋新疆月考）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D
3、食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色6（2分）（2013惠州一模）下列离子组在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、SCN、I、K+BK+、Al3+、SO42、MnO4CH+、NO3、Fe2+、Na+DCu2+、NH4+、Br、OH7（2分）（2014秋西湖区校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10molL1 NaOH溶液的过程错误步骤有（）A1处B2处C3处D4处8（2分）（2014春金山区校级期末）下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，
4、熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD9（2分）（2010东湖区校级一模）下列叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应10（2分）（2014秋西湖区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAB14g乙烯、丙烯的混合气体含有CH数为2NAC标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NAD
5、向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA11（2分）（2014春南昌校级期中）下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABCD12（2分）（2014秋西湖区校级月考）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因
6、为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13（2分）（2014秋西湖区校级月考）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（）A空气中镁燃烧肯定不完全B空气中部分镁与CO2反应C空气中镁部分与N2反应D空气中镁部分与水蒸气反应14（2分）（2011广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A将水加入浓
7、硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15（2分）（2013和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H
8、2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原16（2分）（2013广东模拟）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同17（2分）（2010上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3
9、混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD18（2分）（2013秋瑞安市校级期中）下列叙述正确的是（）A某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大B同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的来那个浓度之比为3：2C将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%Dc mol/L KCl溶液的密度为g/cm3，则此KCl溶液的质量分数为100%19（2分）（2013浦东新区三模）将a g二氧
10、化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为：CNA可表示为：D反应后溶液中的H+数目为：bc2d20（2分）（2014秋西湖区校级月考）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）AX的相对分子质量等于Y的相对分子质量BX的相对分子质量比Y的相对分子质量小C气体的体积：V（X）V（H2）V（Y）D物质的量：n（X）n（H2）n（Y）21（2
11、分）（2014秋西湖区校级月考）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+则下列说法正确的是（）A该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子22（2分）（2011丹东模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42中的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操
12、作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是23（2分）（2014秋西湖区校级月考）描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，然后通CO2至颜色变红：CO2+H2OH+HCO3B向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2C碳酸氢铵溶液中加
13、足量石灰水：NH4+HCO3+Ca2+2OHCaCO3+NH3H2O+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O24（2分）（2013上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L二、解答题（共7小题，满分52分）25（4分）（2014秋西湖区校级月考）实验室若要配制90mL
14、1molL1氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）定容时，俯视溶液的凹液面；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水26（4分）（2014秋西湖区校级月考）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L则：（1）混合气体的平均摩尔质量是（2）混合气体中C、O原子个数比为27（10分）（2014秋西湖区校级月考）以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图请根据你所学的知识，按要求填空
15、（1）上述第一次分类标准（分A、B组的依据）是（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：（3）任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途（写出1点即可）（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：28（9分）（2014秋西湖区校级月考）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”（1）写出H2O2的电子式（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色
16、变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，反应中H2O2作剂（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO4+H2O2+H+Mn2+H2O+29（4分）（2014秋西湖区校级月考）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应的化学方程式为（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为30（10分）（2014秋宁波校级期中）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）制备氯气
17、选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是（4）装置F中用
18、足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：31（11分）（2013唐山二模）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量（l）盛放稀硫酸的仪器名称为（2）试剂X为；试剂Y为（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）A读数前应使整套装置冷却至室温B调整Z的高度使量气装置左右液面相平C读数时视线与Z内凹液面最低点相切D读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进
19、行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种），使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是（填选项字母）A取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体B取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体C取mg混合物充分加热，固体质量减少ngD将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验2014-2015学年浙江省杭州市西湖高中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1（2分）（2014秋西湖区校级月考）化学与日常生活密
20、切相关，下列说法错误的是（）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC生石灰用作食品抗氧剂D小苏打是面包发酵粉的主要成分考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物 分析：A碘溶于乙醇可形成碘酒；B氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C生石灰用作食品干燥剂；D碳酸氢钠分解产生二氧化碳解答：解：A碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故C错误；D碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正
21、确故选C点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、抗氧化剂以及发酵粉等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大2（2分）（2014四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质 专题：物质的分类专题分析：A由一种元素组成的纯净物是单质；B由一种物质组成的为纯净物；C完全电离的电解质是强电解质；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有
22、蛋白质、纤维素和淀粉解答：解：A由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大3（2分）（2014秋西湖区校级月考）下
23、列关于化学用语的表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2CH2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：A过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略解答：解：A过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴
24、原子的质量数=35+45=80，所以溴原子可以表示为：Br，故B正确；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故D错误；故选B点评：本题考查了化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点4（2分）（2014秋西湖区校级月考）下列说法正确的是（）A向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C除去Fe（OH）3
25、胶体中的Na+和Cl可用过滤的方法DFe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解考点：胶体的重要性质 分析：A把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体 胶体；B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；CFe（OH）3胶体和Cl均可以通过滤纸；D胶体遇电解质发生聚沉解答：解：A把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体 胶体，故A错误；B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；CFe（OH）3胶体和Cl均可以通过滤纸，不能采用过滤的方法，可
26、以采用渗析法，故C错误；D胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故D正确；故选D点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应5（2分）（2014秋新疆月考）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；焰色反应 专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、根据钠与氧气
27、反应生成了淡黄色的过氧化钠进行判断；B、根据亚铁离子被氯气氧化成铁离子进行分析；C、根据碘离子具有较强还原性，容易被空气中的氧气氧化分析；D、根据焰色反应属于物理变化，不属于化学变化判断解答：解：A、将钠在石棉网上加热熔化，金属钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应的是化学变化，故A错误；B、在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子，反应后得到黄色溶液，发生了化学反应，故B错误；C、久置的碘化钾溶液呈黄色，原因是碘化钾中的碘离子具有较强还原性，被空气中的氧气氧化成碘单质，发生了化学反应，故C错误；D、食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，而焰色反应是物理变化，不是化
28、学变化，故D正确；故选D点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化、焰色反应、钠的化学性质等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注重了基础知识的考查，充分考查了学生第所学知识的灵活应用能力6（2分）（2013惠州一模）下列离子组在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、SCN、I、K+BK+、Al3+、SO42、MnO4CH+、NO3、Fe2+、Na+DCu2+、NH4+、Br、OH考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解等反应，可大量共存，反之不能解答：解：AFe3+与SCN发生络合反应，Fe3+与I发生氧化还原反应而不
29、能大量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C酸性条件下NO3与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；DCu2+与OH反应生成沉淀，NH4+与OH反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，难度不大7（2分）（2014秋西湖区校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10molL1 NaOH溶液的过程错误步骤有（）A1处B2处C3处D4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：用500mL容量瓶配制0.10molL1 NaOH
30、溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯23次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线12cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；玻璃棒
31、引流时，下端应靠在刻度线以下；定容时，应平视刻度线；故选：C点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累8（2分）（2014春金山区校级期末）下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：硫酸钡是难溶的盐，熔融
32、状态完全电离；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故错误；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故错误；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解
33、质溶液的导电能力强，故错误；故选D点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关9（2分）（2010东湖区校级一模）下列叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：A、在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原；B、某元素从化合态变成游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原；C、根据第A元素的得失电子特点来回答；
34、D、同种元素的单质之间的转化不属于氧化还原反应解答：解：A、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故A错误；B、2H2O2H2+O2，反应中氢气被氧化，氧气被还原，所以某元素从化合态变成游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原，故B错误；C、第A元素中的C元素既不易失电子又不易得电子，故C错误；D、有单质参加和有单质生成的化学反应如3O23O3，不属于氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意元素从游离态变成化合态，该元素可能被氧化也可能被还原10（2分）（2014秋西湖
35、区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAB14g乙烯、丙烯的混合气体含有CH数为2NAC标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、铁与盐酸反应后变为+2价，与氯气反应后变为+3价；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据n=求出CH2的物质的量，即可求出CH键的个数；C、标况下，重水为液态；D、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；解答：解：
36、A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁与盐酸反应转移0.2mol电子；与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁与氯气反应转移0.3mol电子，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，混合物中含有的CH2的物质的量n=1mol，而1molCH2含2molCH键，故含有的CH键的个数为2NA，故B正确；C、标况下，重水为液态，故C错误；D、FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数
37、的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大11（2分）（2014春南昌校级期中）下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABCD考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气和氢气在没有条件下不反应；氢氧化钙的溶解性较小；氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应； 饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解解
38、答：解：氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl
39、2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；故选C点评：本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，注意新制氯水和久置氯水的区别，为易错点12（2分）（2014秋西湖区校级月考）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的
40、Na2O与水和二氧化碳反应考点：钠的重要化合物；钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠解答：解：A对NaHCO3溶液微热，HCO3水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空
41、气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A点评：本题考查钠单质及其化合物性质，难度不大，注意对基础知识的积累掌握13（2分）（2014秋西湖区校级月考）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（）A空气中镁燃烧肯定不完全B空气中部分镁与CO2反应C空气中镁部分与N2反应D
42、空气中镁部分与水蒸气反应考点：化学方程式的有关计算；镁的化学性质 分析：镁在空气中燃烧时既会与氧气反应生成氧化镁，同时也会与氮气反应生成氮化镁，2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，镁与CO2气体中燃烧2Mg+CO22MgO+C，同质量镁分别与氧气、氮气、二氧化碳反应，固体增重质量分别为镁与CO2最重其次镁与氧气最轻为镁和氮气反应的产物，据此分析解答解答：解：A镁属于活泼金属，氧气属于活泼非金属，镁在空气中能完全燃烧，故A错误；B镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C，其化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，2mol镁增重16g2+12g=44g，镁与氧气反应2mol镁增重16g2=3
43、2g，同质量镁分别与氧气、二氧化碳反应，与二氧化碳反应固体增重大，故B错误；C镁与氮气反应生成氮化镁，3Mg+N2Mg3N2，3mol镁增重14g2=28g，镁与氧气反应3mol镁增重16g3=48g，同质量镁分别与氮气、氧气反应，与氮气反应固体增重小，故C正确；D镁与水蒸气反应生成氢氧化镁和氢气，Mg+2H2O Mg（OH）2+H2，1mol镁增重17g2=34g，镁与氧气反应1mol镁增重16g=16g，同质量镁分别与水、氧气反应，与水蒸气反应固体增重大，故D错误；故选C点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，题目难度中等关键是找到产物的质量与氧化镁的质量大小比较注意Mg的化学性质14（2
44、分）（2011广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体考点：化学实验方案的评价；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题：实验评价题；几种重要的金属及其化合物分析：A稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C过滤操作应用玻璃棒引流；D镁离子水解，生成的盐酸为挥发性
45、酸解答：解：A稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，故D错误；故选B点评：本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答，题目难度不大15（2分）（2013和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料
46、下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯 专题：离子反应专题；卤族元素分析：根据转化图可知，为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；为氯碱工业；为结晶水合物失去结晶水的反应；为制备溴单质的反
47、应，利用反应中溴元素的化合价来分析解答：解：A、除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误；D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第、步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；故D正确；故选D点评：本题考查海水中溴的制备与提
48、纯，具有重要的化工意义16（2分）（2013广东模拟）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同考点：钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：Na2O2的电子式为，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO
49、3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，以此解答解答：解：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，ANa2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；DNa2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误故选C点评：本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式
50、可解答该题，难度不大17（2分）（2010上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算 专题：图示题；计算题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液
51、，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1
52、L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO218（2分）（2013秋瑞安市校级期中）下列叙述正确的是（）A某液体物质的摩尔质量大于1
53、8g/mol，则该物质密度一定比水大B同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的来那个浓度之比为3：2C将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%Dc mol/L KCl溶液的密度为g/cm3，则此KCl溶液的质量分数为100%考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A液体的密度大小与摩尔质量无关；BNO2和水发生3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应形成硝酸溶液，根据方程式判断溶质硝酸的物质的量、溶液体积与二氧化
54、氮的关系再根据c=判断；C浓硫酸浓度不同，密度不同，不是等质量混合；D根据c=计算解答：解：A苯的摩尔质量大于水，但密度小于水，故A错误；B假设试管体积为V，则c（HCl）=mol/L，NO2和水发生3NO2+2H2O=2HNO3+NO，c（HNO3）=mol/L，二者浓度相等，故B错误；C.90%H2SO4溶液的密度大于10%H2SO4溶液的密度则等体积混合质量分数大于50%，故C错误；D因c=，则=100%，故D正确故选D点评：本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用19（2分）（2013浦东新区三模）将a g二氧化
55、锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为：CNA可表示为：D反应后溶液中的H+数目为：bc2d考点：阿伏加德罗常数；氯气的实验室制法 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，生成的氯气可以依据二氧化锰计算得到；B、反应后的氯离子可以用总氯离子物质的量减去生成氯气的氯离子物质的量计算得到；C、依据二反应后溶液中氢离子物质的量等于氧化锰完全反应转移电子数等于d计算阿伏伽德罗常数；D、盐酸中总的氢离子物质的量减去减去反应的氢离子物质的量
56、计算得到；解答：解：A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，温度和压强不知，可以收集到氯气体积不能计算，故A错误；B、反应后溶液中的Cl数目为（bc2）NA选项中 只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，故B错误；C、依据电子转移守恒，MnO2MnCl22e，2NA=d，得到NA=，故C正确；D、反应后溶液中的H+数目为（bc4）NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是二氧化锰全部反应说明元素过量的判断，电
57、子转移守恒的计算，元素守恒的计算应用，题目难度较大20（2分）（2014秋西湖区校级月考）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）AX的相对分子质量等于Y的相对分子质量BX的相对分子质量比Y的相对分子质量小C气体的体积：V（X）V（H2）V（Y）D物质的量：n（X）n（H2）n（Y）考点：化学平衡的计算 分析：根据图示可知，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质
58、量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同解答：解：在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同；A、X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，故A正确；B、分析同A选项，故B错误；C、分析可知相同温度、压强下X、Y的气体，其物质的量相同
59、，所以X与Y气体的体积相同，故C错误；D、气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的分析判断，理解气体的摩尔质量M=Vm是解题关键，题目难度中等21（2分）（2014秋西湖区校级月考）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+则下列说法正确的是（）A该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6
60、NA个电子考点：氧化还原反应 分析：由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，该反应中转移电子数为6e，以此来解答解答：解：A反应中O、Fe元素化合价升高，O2、Fe（OH）3均为氧化产物，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中化合价既升高又降低，Na2O2即为氧化剂也为还原剂，故A错误；B反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故B错误；C由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，转移6 mol电子，
61、有3mol Na2O2被还原，故C错误；D.4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大22（2分）（2011丹东模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42中的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再
62、加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：离子反应专题分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；
63、最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在解答：解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO32，无Ba2+；（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；（3）分液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32、Br，一定没有Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含有Na+；所以溶液中
64、一定存在的离子是；不能确定的是Cl、SO42；故选D点评：本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断等知识，注意电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度不大23（2分）（2014秋西湖区校级月考）描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，然后通CO2至颜色变红：CO2+H2OH+HCO3B向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2C碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4+HCO3+Ca2+2OHCaCO3+NH3H2O+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+
65、ClO+2H+Cl2+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A二氧化碳为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子；BHI溶液过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；C碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，反应生成碳酸钙、一水合氨和水；D洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，二者发生氧化还原反应生成氯气解答：解：A向烧碱溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，通CO2后与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，使溶液显酸性：CO2+H2OH+HCO3，故A正确；B向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+3
66、NO3+12H+10I=Fe2+5I2+3NO+6H2O，故B错误；C碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4+HCO3+Ca2+2OHCaCO3+NH3H2O+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体，离子方程式：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O，故D正确；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BC为易错选项24（2分）（2013上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤
67、，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，转移电子物质的量=0.15（6+2）=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO
68、的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.07510=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol222.4L/mol=8.4L，故选A点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查二、解答题（共7小题，满分52分）25（4分）（2014秋西湖区校级月考）实验室若要配
69、制90mL 1molL1氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和100mL容量瓶（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为5.9g（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）定容时，俯视溶液的凹液面偏大；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算； （3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1）操作步骤有计算、
70、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出的是100mL1mol/L的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1m
71、ol，质量m=nM=0.1mol58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；（3）定容时，俯视溶液的凹液面，则溶液的体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大26（4分）（2014秋西湖区校级月考）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L则：（1）混合气体的平均摩尔质量是30g/mol（2）混合气体中C、O原子个数比为8：9考点：物质的量的相关计算 分
72、析：（1）根据n=计算混合气体总物质的量，再根据=计算混合气体平均摩尔质量；（2）根据 CO与CO2的总质量、总物质的量列方程计算 CO与CO2的物质的量，进而计算混合气体中C、O原子个数比解答：解：（1）混合气体总物质的量为=0.5mol，故混合气体平均摩尔质量为=30g/mol，故答案为：30g/mol；（2）设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x= y=混合气体中C、O原子个数比为0.5mol：（mol+mol2）=8：9，故答案为：8：9点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握对以物质的量为中心的有关计算27（10分）（2014秋西湖区校级月考）以下
73、是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图请根据你所学的知识，按要求填空（1）上述第一次分类标准（分A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途Na2O2可以用作供氧剂（写出1点即可）（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3H2ONH4+OH（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4考点：氧化还原反应；化学
74、方程式的书写 分析：（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠；（3）根据D组是水即不作氧化剂又不作还原剂的反应，则D组为氯气、NO2和过氧化钠，据此分析；（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；（5）根据SO2、Cl2与水能反应生成硫酸和盐酸，进行解答解答：解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，故
75、答案为：是否发生氧化还原反应；（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）D组是水即不作氧化剂又不作还原剂的反应，则D组为氯气、NO2和过氧化钠，过氧化钠与水或者二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂；故答案为：Na2O2可以用作供氧剂；（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，NH3+H2ONH3H2O，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故答案为：NH3H2ONH4+OH；（5）E组水溶
76、性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D组包括Cl2、Na2O2、NO2；SO2、Cl2与水能反应生成硫酸和盐酸，所以D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，为二氧化硫和氯气的反应，化学反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4点评：本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，题目较简单28（9分）（2014秋西湖区校级月考）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”（1）写出H2O2的电子式（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染（3）
77、将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，反应中H2O2作氧化剂（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2考点：氧化还原反应；电子式；氧化还原反应方程式的配平 分析：（1）为共价化合物，含2个OH和1个OO键；（2）H2O2的还原产物是水；（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；（4）氧化还原反应中得失电子数相等解答：解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的
78、极性分子，电子式为，故答案为：；（2）H2O2的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；氧化；（4）双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故答案为：2；5；6；2；8；5O2点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的
79、化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及分析、应用能力的考查，题目难度不大29（4分）（2014秋西湖区校级月考）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L考点：氧化还原反应 分析：由于H2O2发生的变化为H2O2O2，H2O2为还原剂，则H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4Cr（OH）3，发生的化学反应为：2H2Cr
80、O4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，结合反应方程式及V=nVm计算解答：解：（1）由H2O2O2，H2O2为还原剂，则H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4Cr（OH）3，由电子及原子守恒可知化学反应为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，故答案为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O；（2）由反应可知，生成3mol气体转移6mol电子，则反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化
81、合价变化为解答的关键，侧重分析、应用、计算能力的考查，题目难度不大30（10分）（2014秋宁波校级期中）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入dabcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的
82、有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气的氧化性强于溴打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质；性质实验方案的设计 专题：卤族元素；化学实验基本操作分析：（1）依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方
83、程式；反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气；结合实验装置分析回答问题，装置中气体压强变化分析；（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；解答：解：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热
84、反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能
85、验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：黄，氯气的氧化性强于溴；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）装置F中用足量的NaO
86、H溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；点评：本题考查了氯气实验室制取，氯气化学性质的应用，实验设计，实验装置的原理分析，化学方程式的书写，题目难度中等31（11分）（2013唐山二模）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量（l）盛放稀硫酸的仪器名称为分液漏斗（2）试剂X为饱和NaHCO3溶液；试剂Y为碱石灰（3）甲同
87、学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）ABCA读数前应使整套装置冷却至室温B调整Z的高度使量气装置左右液面相平C读数时视线与Z内凹液面最低点相切D读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）干燥管吸收空气中的CO2和水蒸气，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）生成的CO2未被碱石灰完全吸收（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是D（填选项字母）A取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体B取mg混合物与足量盐酸充分反应
88、，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体C取mg混合物充分加热，固体质量减少ngD将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）分析装置图中仪器回答问题；（2）测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，加入稀硫酸反应生成二氧化碳，利用图1测定生成二氧化碳气体的体积，排液体时不能和二氧化碳反应；图2利用生成的二氧化碳被碱石灰吸收，测定干燥管的质量测定；（3）量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，读数时需要视
89、线和量气管中液面的凹液面最低处相平，反应后的溶液温度应降到室温，避免测定时产生误差；（4）分析乙装置可知干燥管可能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果增大；偏低的原因是装置中二氧化碳为全部被碱石灰吸收；（5）A、混合物质量已知，和足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀为ng，依据碳元素守恒列式计算得到；B、混合物质量已知，和足量盐酸反应生成氯化钠为ng，依据钠元素守恒列式计算得到；C、依据碳酸氢钠加热分解前后质量变化计算碳酸氢钠，得到碳酸钠的质量分数；D、若改为稀盐酸，会挥发出氯化氢被碱石灰吸收，得到的质量不全部是二氧化碳，不能计算得到碳酸钠含量；解答：解：（1）分析装置和仪器可知盛稀硫酸的仪
90、器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗； （2）测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，加入稀硫酸反应生成二氧化碳，利用图1测定生成二氧化碳气体的体积，排液体时不能和二氧化碳反应，所以可以拍饱和碳酸氢钠溶液测得二氧化碳气体体积；图2利用生成的二氧化碳被碱石灰吸收，称量干燥管的质量得到二氧化碳的质量，试剂Y为碱石灰；故答案为：饱和NaHCO3溶液；碱石灰； （3）量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平是因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，读数时需要视线和量气管中液面的凹液面最低处相平，反应后的溶液温度应降到室温，避免测定时产生
91、误差；A读数前应使整套装置冷却至室温，符合量气管的使用要求，故A符合；B调整Z的高度使量气装置左右液面相平，两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，故B符合；C读数时视线与Z内凹液面最低点相切，是准确读取的方法，故C符合；D读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置，氮气的体积也会使量气管液面发生变化，故D不符合；故答案为：ABC；（4）分析乙装置可知干燥管可能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果增大；偏低的原因是装置中二氧化碳为全部被碱石灰吸收；故答案为：生成的CO2未被碱石灰完全吸收；干燥管吸收空气中的CO2和水蒸气；（5）A、混合物质量已知，和足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀为ng，依据碳元素守恒列式计算得到；B、混合物质量已知，和足量盐酸反应生成氯化钠为ng，依据钠元素守恒列式计算得到；C、依据碳酸氢钠加热分解前后质量变化计算碳酸氢钠，得到碳酸钠的质量分数；D、若改为稀盐酸，会挥发出氯化氢被碱石灰吸收，得到的质量不全部是二氧化碳，不能计算得到碳酸钠含量；故答案为：D；点评：本题考查了物质组成的含量实验测定方法分析和装置分析判断，试剂选择和作用，混合物成分测定方法计算是解题关键，题目难度中等- 32 - 版权所有高考资源网
