1、2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（8）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分）1用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD2据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的
2、水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol3下列离子方程式书写不正确的是( )AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al3+）=7：2时，2Al3+7OHAl（OH）3+AlO2+2H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClCCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2+2HSCuS+H2SDFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3+
3、8H+3Fe2+2NO+4H2O4常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是( )溶液中c（H+）c（OH）；由水电离产生的c（H+）约为1010mol/L；溶液中离子浓度关系为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制ABCD5除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是( )混合物试剂分离方法AFe（碘）加热B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析AABBCCDD6黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是( )A1mol该化合物最
4、多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 molB该化合物中含有三种官能团C该化合物中含有2个苯环结构D该化合物可以和1mol Br2发生加成反应二、非选择题（64分）7（13分）如图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体（1）在周期表中，组成单质G的元素位于_（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；试举出反应的一种工业用途_（3）在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填序号）（4）反应的离子方程式是_（5）实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是_（6）工业上制备J的第一步反应原理
5、可用方程式表示为_（7）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是_8（18分）媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基（1）DIBP的分子式为_（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是_A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为_D分子所含官能团是_B分子有1个碳原
6、子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b遇FeCl3溶液显示特征颜色；c能与NaHCO3溶液反应写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有_种9（18分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为_再用I将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+
7、3H2O然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（2）实验步骤打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；_；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005molL1Na2S2O3 滴定至终点（3）数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标
8、准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为_（单位：mgL1）若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）步骤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_10“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_；氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量COPdCl
9、2被还原成单质，反应的化学方程式为_；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池负极电极反应式是：_；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2e=H2（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011
10、501300平衡常数64.050.742.9该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_，CO的平衡转化率为_欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是_A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_2
11、015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（8）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分）1用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】物质的分类专题【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确； B胶体
12、属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C电解质包括离子化合物和部分共价化合物，电解质，离子化合物都属于化合物，故C错误；D氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确故选C【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键2据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO
13、3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】由发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则Cl元素的化合价由+5价降低为1价，P元素的化合价由0升高到+5价，以此来解答【解答】解：A“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；
14、B生成物中有P2O5白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故B正确；C由反应可知，KClO3为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故C错误；DP元素的化合价由0升高到+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol（50）=15mol，故D正确；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大3下列离子方程式书写不正确的是( )AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al3+）=7：2时，2Al3+7OHAl（OH）3+AlO2+2H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当
15、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClCCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2+2HSCuS+H2SDFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3+8H+3Fe2+2NO+4H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】An（OH）：n（Al3+）=6：2时，恰好生成沉淀，则当n（OH）：n（Al3+）=7：2时，又有一部分沉淀溶解；BCl2先与亚铁离子反应，过量，再与溴离子反应；CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS
16、）=1：2时，生成CuS和硫化氢；DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，反应生成亚铁离子【解答】解：An（OH）：n（Al3+）=6：2时，恰好生成沉淀，则当n（OH）：n（Al3+）=7：2时，又有一部分沉淀溶解，则2Al3+7OHAl（OH）3+AlO2+2H2O，故A正确；BCl2先与亚铁离子反应，过量，再与溴离子反应，则Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故B错误；CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，生成CuS和硫化氢，则Cu2+2
17、HSCuS+H2S，故C正确；DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，反应生成亚铁离子，则3Fe+2NO3+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故D正确故选B【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大4常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是( )溶液中c（H+）c（OH）；由水电离产生的c（H+）约为1010mol/L；溶液中离子浓度关系为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制ABCD【考点】盐类水解的
18、应用；影响盐类水解程度的主要因素 【分析】温度不变，水的离子积常数不变；强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子；根据溶液酸碱性再结合电荷守恒判断离子浓度大小；NH4Cl水解，可促进水的电离【解答】解：25时，某NH4Cl溶液的pH为4，则溶液中c（H+）c（OH），故正确；强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，所以溶液中水电离出的氢离子浓度为1104mol/L，故错误；溶液呈酸性，所以c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），盐类水解程度较小，所以c（NH4+）c（H+），则溶液中离子浓度
19、大小顺序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故正确；NH4Cl水解，可促进水的电离，故错误故选B【点评】本题考查了盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，难点是计算盐溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度5除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是( )混合物试剂分离方法AFe（碘）加热B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】化学实验基本操作【分析】A、加热条件下，铁与碘反应；B、二氧化碳也能溶于碳酸钠；C、乙酸能和NaOH溶液
20、反应，乙酸乙酯也能在NaOH溶液中水解；D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体NaCl溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体【解答】解：A、由于加热条件下，铁粉与碘能反应，故A错误；B、二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故B错误；C、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故C错误；D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体NaCl溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体，故D正确；故选D【点评】本题主要考查的是常见物质的分类与除杂方法，容易出错的是A选项，同学们想到了碘易升华，但是未注意两者能反应，有一定的难度6黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是( )A1mol
21、该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 molB该化合物中含有三种官能团C该化合物中含有2个苯环结构D该化合物可以和1mol Br2发生加成反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】A苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应；B该有机物中含有碳碳双键、醚键、酯基和羰基；C该分子中只有一个苯环；D碳碳双键能和溴发生加成反应【解答】解：A苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，所以1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol，故A正确；B该有机物中含有碳碳双键、醚键、酯基和羰基四种官能团，
22、故B错误；C该分子中只有一个苯环，故C错误；D碳碳双键能和溴发生加成反应，含有2个碳碳双键，所以该化合物可以和2mol Br2发生加成反应，故D错误；故选A【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、烯烃等性质，易错选项是A二、非选择题（64分）7（13分）如图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第族（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；试举出反应的一种工业用途工业冶炼铁（或焊接钢轨）（3）
23、在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填序号）（4）反应的离子方程式是3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（5）实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+（6）工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为4NH3+5O24NO+6H2O（7）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O【考点】无机物的推断 【专题】推断题【分析】FeS2与
24、氧气在高温下得到SO2、Fe2O3，A可以连续被氧化得到B，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，SO3与水反应生成C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应：M+H2SO4 F+NO知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3，据此解答【解答】解：FeS2与氧气在高温下得到SO2、Fe2O3，A可以连续被氧化得到B，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，SO3与水反应生成C为H2SO4，
25、I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应：M+H2SO4 F+NO知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3（1）由以上分析可知，G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第族，故答案为：第四周期第族；（2）反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁是氧化剂，铝是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，该反应可以用于：工业冶炼铁（或焊接钢轨），故答案为：1：2；工业冶炼铁（或焊接钢轨）；（3）
26、在反应、中，、都为氧化还原反应，为氢氧化铁分解得到氧化铁与水，属于分解反应，为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：；（4）M中含有Fe2+和NO3，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O；（5）M为Fe（NO3）2，检验含有亚铁离子方法为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+，故答案为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+；（6）工业上制备硝酸的第一步反应
27、为氨气的催化氧化，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； （7）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O【点评】本题考查无机物的推断，注意根据FeS2与氧气反应、物质的颜色等为突破口，再根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等8（18分）媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超
28、标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基（1）DIBP的分子式为C16H22O4（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n +n HOCH2CH2OH+（2n1）H2OD分子所含官能团是醛基B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b遇FeCl3溶液显示特征颜色；c能与
29、NaHCO3溶液反应写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有7种【考点】有机物的推断 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，分子中O原子最大数目4，而分子中含2个酯基，则O原子数目为4，DIBP的相对分子质量为=278，故剩余基团式量为27864=214，C原子最大数目为=1710，塑化剂DEHP是DIBP的同系物，结合DEHP分子式，可知DIBP的分子式是C16H22O4；A是苯环的邻二位
30、取代，分子式是C8H6O4，去掉C6H4，还有C2H2O4，是二元酯水解的结果，故两个取代基都是COOH，A的结构简式是3甲基庚烷为，C是与它同碳架的烯烃，而B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，故B是，C为，B被催化氧化为D为，则DEHP结构简式为：，据此解答【解答】解：一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，分子中O原子最大数目4，而分子中含2个酯基，则O原子数目为4，DIBP的相对分子质量为=278，故剩余基团式量为27864=214，C原子最大数目为=1710，塑化剂DEHP是DIBP的同系物，结合DEHP分子式，可知DIBP的分子式
31、是C16H22O4；A是苯环的邻二位取代，分子式是C8H6O4，去掉C6H4，还有C2H2O4，是二元酯水解的结果，故两个取代基都是COOH，A的结构简式是3甲基庚烷为，C是与它同碳架的烯烃，而B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，故B是，C为，B被催化氧化为D为，则DEHP结构简式为：，（1）由上述分析可知，DIBP的分子式是C16H22O4，故答案为：C16H22O4；（2）由上述分析可知，A的结构简式是A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n +n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O，故答案为：；n +n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O；D为，分子所含官能团是：醛基，故答案为：醛
32、基；由上述分析可知，DEHP的结构简式是：，故答案为：；（3）F是A（）的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物，是侧链异构；b遇FeCl3溶液显示特征颜色，含有一个OH连在苯环上；c能与NaHCO3溶液反应，含有COOH故F是，它与足量NaHCO3溶液反应只有COOH反应，反应方程式为：，故答案为：；（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，含有两个酯基，M核磁共振氢谱出现三组峰，最容易得出，再进行变化，M的结构共有7种故答案为：7【点评】本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体等，注意根据有机物分子式与反应条件进行推断，侧重考查学生综合运用知识能力
33、，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度较大9（18分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2再用I将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（2）实验步骤打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；用注射
34、器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴淀粉溶液作指示剂；用0.005molL1Na2S2O3 滴定至终点（3）数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为7.8mgL1（单位：mgL1）若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”
35、）步骤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定 【专题】实验分析题【分析】（1）根据题中反应物和生成物，利用化合价升降相等配平；（2）测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果；关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡，使氢氧化锰与溶液中的碘离子完全反应；根据反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性，使用淀粉做指示剂；（3）根据反应原理找出反应的关系式，
36、计算出试样中的氧含量；滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小，消耗的标准液体积变大，氧气含量偏大；根据反应原理及硫代硫酸钠能够与酸反应分析【解答】解：（1）溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2，故答案为：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2；（2）由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果，故答案为：赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；加入稀硫酸和碘化钠溶液后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡，让溶液中的
37、碘离子与氢氧化锰充分反应，即操作是重复的操作，故答案为：重复的操作；由于反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性，可以选用淀粉做指示剂，故答案为：淀粉溶液；（3）发生的反应有：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2、MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，氧气反应的关系式为：O22MnO（OH）22I24Na2S2O3，1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）=0.250.005molL10.0039L50=2.4375104mol，氧气的质量为：2.4375104mol32g/mo
38、l=7.8mg，此水样中氧（O2）的含量为7.8mgL1，故答案为：7.8mgL1；若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，会导致标准液的浓度减小，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大，故答案为：偏大由于加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大，故答案为：加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大【点评】本题考查了水样中氧气含量的测定，涉及的内容
39、较多，本题难度较大，需要分析实验原理并联系滴定知识合理完成，充分考查了学生的分析、理解能力10“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5kJmol1；氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量COPdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2
40、O=Pd+CO2+2HCl；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池负极电极反应式是：C3H8 +26OH20e=3CO32+17H2O；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是ABD（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2e=H2（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）已知该反应在不
41、同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数64.050.742.9该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“”、“”或“=”）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006molL1，CO的平衡转化率为60%欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是CA减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，
42、完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较 【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；根据氧化还原反应规律，CO与PdCl2溶液反应，PdCl2被还原成单质，则CO被氧化成CO2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，据此写出反应的化学方程式即可；（2）根据C3H8和O2构成丙烷燃料电池的总反应：C3H8+5O2+6OH=3CO32+7H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e+2
43、H2O=4OH，而负极电极反应式=总反应方程式正极的电极反应式来解答；A、B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；B、电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电； C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可； D、B电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；（3）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；图表数据分析，随温度升高平衡常数减小；依据化学平衡三段式列式计算，令平衡时CO的物质的量变化为nmol，利用三段式表示出平衡时CO、CO2的物质的量，化学计量数都是1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数计算n的值，进而计算CO的浓度变化量，反应速率v
44、=，转化率=100%；提高CO的平衡转化率，应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量，结合选项根据平衡移动原理分析；（4）2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molCO2，与0.3molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液显碱性，以此来解答【解答】解：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172
45、.5kJmol1由盖斯定律3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5 kJmol1，故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5 kJmol1；氧化还原反应规律，CO与PdCl2溶液反应，PdCl2被还原成单质，则CO被氧化成CO2，根据质量守恒定律，有水参与反应同时生成氯化氢，反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（2）C3H8和O2构成丙烷燃料电池的总反应：C3H8+5O2+6OH=3CO32+7H2O，正极发生还原反应，电
46、极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，负极发生氧化反应，电极反应式为：C3H8 +26OH20e=3CO32+17H2O；故答案为：C3H8 +26OH20e=3CO32+17H2O；A、因为生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，电源中的a与A相连，则a为正极，b与B相连，则b为负极，故A正确； B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会在阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故B正确； C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C
47、错误； D、阴极氢离子放电，其电极反应为2H+2e=H2，故D正确；故选：ABD；（3）因平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=，图表数据分析，随温度升高平衡常数减小，正反应是放热反应，H0；故答案为：，；在一个容积为10L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，QK=64，反应正向进行，反应经过10min后达到平衡，令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：Fe2O3（s）+3CO（g）Fe（s）+3CO2（g）开始（mol）：1 1变化（mol）：n n平衡（mol）：1n 1+n所以=64，解得n=0.6mol，所以n（CO）=0.0
48、06molL1min1，CO的平衡转化率为100%=60%，故答案为：0.006 molL1min1；60%；A铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；B氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；C移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；D该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；E反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；F加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误；故选C；（4）2.4g碳是0.2m
49、ol，燃烧生成0.2molCO2，与0.3molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3）c（CO32），水解使溶液显碱性，则c（OH）c（H+），显性离子大于隐性离子，所以c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），即离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）【点评】本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数等，难度中等，化学平衡移动原理分析判断是关键，题目难度中等
