1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 第卷一、选择题（共25题，50分）1化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应【答案】D【解析】试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成主要与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽油不完全燃
2、烧会生成CO，而汽车尾气中含有的氮氧化物是在放电条件下氮气与氧气反应生成的，C错误；D、二氧化碳是导致温室效应的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。答案选D。考点：化学与生活2下列有关物质分类说法正确的是（ ）A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，
3、D正确。答案选C。考点：物质的分类 3下列有关化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：HClO B氨气分子的比例模型C原子核内有10个中子的氧原子：18O DH2与H+互为同位素【答案】C【解析】试题分析：A、HClO的结构式：HOCl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。考点：化学用语4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NAB1 mol O2与
4、Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下， SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一
5、个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。考点：阿伏加德罗常数5下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）A炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用【答案】A【解析】试题分析：A、在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，使其变为碳，因为炭在常温下化学性质不活泼，A正确；B、碳酸钠的水溶液呈碱性，但碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，医学上常用碳酸氢
6、钠治疗胃酸过多，B错误；C、原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，而盐酸与苛性钠反应是非氧化还原反应，C错误；D、次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中悬浮的杂质，D错误。答案选A。考点：物质的组成、结构和性质6下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平的精确度是0.1g，用托盘天平无法称取 5.85g NaCl
7、，A错误；B、pH试纸测定结果是整数，故不能用pH试纸测得橙汁pH为3.50，B错误；C、高锰酸钾具有强氧化性，可氧化橡胶，滴定管的精确度为0.01mL，故可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C正确；D、淀粉溶液与NaCl均可透过滤纸，故不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可用渗析法，D错误。答案选C。考点：实验方案的评价7在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价 B一
8、氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同 D一氯胺的摩尔质量为51.5【答案】C【解析】试题分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，说明水解生成的物质是次氯酸，则NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，A错误；B、一氯胺水解的产物应为NH3和HClO，B错误；C、一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同，都是HClO，C正确；D、一氯胺的摩尔质量为51.5g/mol，D错误。答案选C。考点：一氯胺的性质8一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） A B C
9、D【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能和弱碱氨水反应，A错误；B、CO2与氯化钙不反应，与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，但与盐酸不反应，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与浓硝酸在常温下可钝化，D正确。答案选D。考点：元素及其化合物的反应9下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、S2B在pH11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO32C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、FD01 molL1 FeCl3
10、溶液中： K+、Na+、AlO2、SCN【答案】B【解析】试题分析：A、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，S2-与氢离子反应不能大量共存，H+、NO3-可与Fe2发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C、由水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中存在大量的H+或OH-，HCO3-与H+和OH-均能发生反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；D、Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误。答案选B。考点：离子共存 10根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加
11、入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO42-B向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO32或HCO3C向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C错误；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则溶液中有NH4+，D正确。答案选D。考点：离子的检验11某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶
12、液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）ANa+、Br、CO32 BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO32【答案】A【解析】试题分析：滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO32或SO32，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO32，一定含有CO32，则一定无Fe2+；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。答案选A。考点：离子共存 12下列叙述不正确的是（ ）热稳定性：H
13、2OHFH2S 熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJmol1，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA B C D【答案】B【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HFH2OH2S，错误；原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：AlNaK，正确；A、A族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元
14、素的原子具有相同的核外电子排布，错误；B族到B族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，正确；氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3AsH3NH3，错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1，正确；常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，错误。答案选B。考点：元素化合物的性质13下列离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体
15、积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al（OH）3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH【答案】A【解析】试题分析： A、OH-先和Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，沉淀再溶解； NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2 物质的量之比为1：2反应，反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，A正确；B、FeCl2酸性溶液放在空气
16、中变质的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2O，B错误；C、用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-H2OCO2，C错误；D、电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，D错误。答案选A。考点：离子方程式14实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C装置可用于制备少量NH3 D装置可用于收集O2【答案】C【解析】试题分析：A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法
17、分离，A错误；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨气极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，B错误；C、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，C正确；D、氧气的密度大于空气的密度，应从a口进，D错误。答案选C。考点：实验方案的评价15反应A+B C分两步进行：A+BX，X C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ BX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）AE2表示反应XC的活化能 BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的HI2 SO2【答案】D【解析】试题分析：A、KI与CuSO4发生反应2Cu24I=2CuII2，铜元素由+2
18、价降为+1价，则转移2 mol e 时生成 1 mol白色沉淀，A错误；B、通入SO2时发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI，体现了SO2的还原性，B错误；C、通入SO2时，SO2作还原剂，I2作氧化剂，C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则物质的氧化性：Cu2I2SO2，D正确。答案选D。考点：氧化还原反应 19下列说法正确的是（ ）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2
19、（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变【答案】A【解析】试题分析：A、H-TS0时反应能自发进行，该反应的S0，则Hc（Na+） c(A) c(OH) c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、0.1 molL-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积
20、混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)，D正确。答案选D。考点：离子浓度大小比较22已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=akJmol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=bkJmol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=ckJmol一1则下列叙述正确的是（ ）A
21、由上述热化学方程式可知bc B甲烷的燃烧热为bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) H=2(b一a)KJ mol一1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol【答案】C【解析】试题分析： A、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式b”或“SNOH；（3），C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S；（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；NH4+H2ONH3H2O+H+；（6）HNO3 1:2考点：无机推断 27（12分）某校化学实验
22、兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题： （1）下列方法中，可制得的正确组合是_。 MnO2和浓盐酸混合共热； MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热： NaClO和浓盐酸混合； K2Cr2O7和浓盐酸混合： KClO3和浓盐酸混合共热； KMnO4和浓盐酸混合。ABC D全部可以 （2）写出实验室制取Cl2的离子方程式_。 （3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_。 （4）装置B的作用是_。 装置
23、C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。 （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。A湿润的淀粉KI试纸B氢氧化钠溶液C湿润的红色布条 D饱和的食盐水【答案】（1）D（2）4H+2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2+Mn2+；（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；吸收
24、氯气；（5）E，F； AC；考点：氯气的制备、实验装置评价、氯气的性质、氯离子检验 28（12分）（1）CH3OH是一种可燃性的液体。已知： CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；H= +93.0KJmol-1 CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；H= 192.9KJmol-1 CH3OH (g)= CH3OH (l)；H= 38.19KJmol-1 则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性（20%30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电
25、极反应式为 。（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为： 。若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则 CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20%）（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。请配平该反应的离子方程式：_MnO4-_ H2C2O
26、4_ =_Mn2_CO2_。某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。【答案】（1）CH3OH(l )+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O (l)；H= -726.51 KJmol-1（2）CH3OH-6e-+8OH-= CO32+6H2O（3） 4OH- -4e- = O2 +2H2O 112 （4）256H+2108H2O c（Na） c（ HC2O4-） c（H） c（ C2O42-） c（OH）【解析】试题分析：（
27、1） CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；H= +93.0KJmol-1 ； CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；H= 192.9KJmol-1 ； CH3OH (g)= CH3OH (l)；H= 38.19KJmol-1，根据盖斯定律3-2-得，CH3OH(l )+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O (l)；H= -726.51 KJmol-1；（2）燃料电池中，负极是甲醇失电子，发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-= CO32+6H2O；（3）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后
28、，Y极上是氢氧根离子放电，则Y极上电极反应式为：4OH- -4e- = O2 +2H2O；若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，当铜片的质量变化128g，失去电子的物质的量为（128/64）2=4mol， 1mol氧气得4mol电子，则需氧气1mol，空气的体积为=122.4/20%=112L；（4）根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；2.52g草酸晶体的物质的量=2.52/126=0.02mol， 100mL0.2mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量=10010-30.2=0.02mo
29、l；所以反应生成NaHC2O4，测得反应后溶液呈酸性，可知HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）c（OH-），则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na） c（ HC2O4-） c（H） c（ C2O42-） c（OH）。考点：盖斯定律、原电池和电解池原理，离子浓度大小比较29（共12分）在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_mol/（Lmin）。（2）该反应的
30、化学平衡常数表达式K_，随温度的升高，K值将 （填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。A 0.20 mol/L B 0.12 mol/LC 0.10 mol/L D 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5
31、分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且12【答案】（1）0.0375 mol/(Lmin) （2）c2(NH3)c3(H2)c(N2) ；减小（3）a、c （4）向正反应方向；不变（5）如右图：（6）D 【解析】试题分析：（1）根据图象可知平衡时氨气的浓度为0.1mo
32、l/L，时间为4min，则v（H2）=（3/2）v（NH3）=（3/2）（0.1/4）=0.0375 mol/（Lmin）；（2）该反应的化学平衡常数表达式K =c2(NH3)c3(H2)c(N2)，该反应为放热反应，则随温度的升高，K值将减小；（3）该反应为可逆反应，反应物不可能进行到底，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，答案为：a、c；(4) 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，温度不变，化学平衡常数不变；（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，NH3的物质的量浓度变为0.2mol/L，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线如图所示（6）A增大压强平衡右移，氨气的百分含量应增大， A错误； B压强不同，平衡状态不同，不可能在同一平衡状态， B错误； C升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小， C错误； D催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能对反应的影响， 12， D正确，答案选D。考点：化学反应速率，平衡移动的影响因素，平衡常数
