1、-1-第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响-2-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 首页 核心素养目标 核心素养形成 1.通过实验探究温度对化学平衡的影响,提升科学探究与创新意识。2.理解平衡移动原理(勒夏特列原理)形成变化观念与平衡思想,并能运用平衡移动原理解决平衡问题。-3-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 一、温度变化对化学平衡的影响 1.实验:NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。2NO2(g)(红棕色)N2
2、O4(g)(无色)H=-56.9 kJmol-1将 NO2 球浸泡在冰水和热水中(1)现象:冰水中 热水中 现象 红棕色变浅 红棕色加深 -4-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测(2)分析:降温颜色变浅平衡向放热方向移动;升温颜色变深平衡向吸热方向移动。2.结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着吸热的方向移动,降低温度平衡向着放热的方向移动。-5-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 二
3、、催化剂对化学平衡的作用 催化剂可同等程度地增大正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡没有影响。但催化剂可改变反应达到平衡所需的时间。三、化学平衡移动的原理 内容:如果改变影响化学平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,这一规律就是著名的勒夏特列原理,又称为化学平衡移动原理。-6-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)升高温度,平衡向吸热反应的方向移动,此时v(放)减小,v(吸)增大()(2)合成氨反应需要使用催化剂,说明
4、催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动,所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因()(3)C(s)+CO2(g)2CO(g)H0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大()答案(1)(2)(3)(4)-7-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 2.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是()A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.压缩氢气与
5、碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 答案 C-8-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 温度对化学平衡的影响 问题探究 1.对一定条件下的化学平衡状态:(1)若改变物质的浓度,化学平衡是否一定发生移动?(2)若改变体系的温度呢?答案(1)改变物质的浓度,化学平衡不一定发生移动,如H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,把容器体积缩小,各物质的浓度均增大,但平衡不移动。(2)若改变温度,化学平衡一定发生移动。2.正反
6、应为放热反应的平衡体系,升高温度的瞬间v(正)、v(逆)如何改变?v(正)、v(逆)的大小关系如何?答案 v(正)、v(逆)均增大,且v(正)v(放)吸热反应方向 降低温度 v(吸)、v(放)均减小,v(吸)v(放)放热反应方向 2.速率图像(以正向放热的反应为例):-10-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 典例剖析【典例1】已知常温下红棕色的NO2能自动生成无色的N2O4,这是一个正向反应为放热反应的可逆反应:2NO2N2O4。现在做下面的实验,装置如图所示:-11-第3课时 温度、催化剂 对化
7、学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 在三个连通的烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体,然后用夹子夹住橡皮管。先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里,可以观察到混合气体颜色无变化,接着向左边烧杯里加入制热盐无水CaCl2(加MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一种也行),向右边烧杯里加入制冷盐KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一种也行),不断搅拌直至溶液饱和,可以看到,随着盐的加入,左边混合气体的颜色变深,右边混合气体的颜色变浅,中间混合气体的颜色不变。根据实验现象,回答有关问题:(1)左边的混合气体颜色变深
8、的原因是 ;右边的混合气体颜色变浅的原因是 。(2)总结温度变化与可逆反应的热量变化之间的关系是 。-12-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 解析 混合气体颜色的深浅与NO2的浓度有关,容器的容积是不变的,气体物质的量的改变导致气体浓度的改变。左边烧瓶内的混合气体的颜色变深,说明NO2的浓度增大,即平衡逆向移动;右边烧瓶内的混合气体的颜色变浅,说明NO2的浓度减小,即平衡正向移动。制热盐使溶液温度升高,相当于对烧瓶加热。气体温度升高时,平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,故升高温度时,平衡向吸热反应的
9、方向进行。同理分析可得,降低温度时,平衡向放热反应的方向移动。答案(1)左边烧杯中加入制热盐,混合气体温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的浓度增大,颜色加深 右边烧杯中加入制冷盐,混合气体温度降低,平衡向正反应方向移动,NO2的浓度减小,颜色变浅(2)升高温度时,平衡向吸热反应的方向移动;降低温度时,平衡向放热反应的方向移动-13-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 变式训练1已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小 B
10、.升高温度有利于反应速率的增加,从而缩短达到平衡所需的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于平衡正向移动 解析 A项,升温时,正、逆反应速率均增大;B项,升温时增大反应速率,能缩短达到平衡的时间;C项,该反应为放热反应,升温时平衡向逆反应方向移动;D项,降温或增大压强有利于平衡向正反应方向移动。答案 B-14-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 外界条件对化学平衡影响的综合分析 问题探究 根据化学平衡原理解答下列问题:在体积不变的密闭
11、容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,只改变一种外界条件,完成下表:改变条件 平衡移动方向 氢气的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)氨气的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)增大氮气的浓度 增大氨气的浓度 升温 充入适量氩气 -15-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 答案 正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变-16-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇
12、 探究学习 探究一 探究二 知识归纳 1.影响化学平衡的因素 若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变的反应 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变的反应 改变压强 平衡不移动 -17-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 改变的条件(
13、其他条件不变)化学平衡移动的方向 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变 v(正)、v(逆),平衡不移动 -18-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 2.对化学平衡移动原理的理解:化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“抵消”外界条件的改变,改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度,平衡右移,A的浓度在增大的基础上减小,但达到新平衡时,A的浓度一定比原平衡大;若将体系温度从50 升高到80,则化学平衡向吸
14、热反应方向移动,达到新的平衡状态时50 T80;若对平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压,例如从30 MPa加压到60 MPa,化学平衡向气体分子数减小的方向移动,达到新的平衡时体系的压强(p):30 MPap0。要使混合气体颜色加深,可采取的方法是()A.保持容积不变,加入HBr(g)B.降低温度 C.将容器容积扩大1倍 D.保持容积不变,加入H2(g)解析 保持容积不变,加入HBr(g)平衡正向移动,Br2浓度增大了,混合气体颜色加深。答案 A-26-第3课时 温度、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123454.已知
15、某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()A.T1p2,m+np,放热反应 B.T1T2,p1p,吸热反应 C.T1p2,m+nT2,p1p2,m+nT2;又因为T2低,(B)大,即降低温度,平衡逆向移动,说明逆向放热,正向吸热。由曲线可知,当温度相同(为T1)时,先达平衡,说明p2p1;又因为p2大,(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,则m+nT2,p1p2,m+np,正反应为吸热反应。答案 D-28-第3课时 温度
16、、催化剂 对化学平衡移动的影响 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123455.反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为 热反应。(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向 方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为 态。解析 升高温度,A的转化率增大,说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应;C为气体,m+n=p,若A、B都为气体,则增大压强,平衡不会移动,而加压平衡发生移动,则A、B中一定有一种为非气态,则平衡必定逆向移动;由题意可知改变B的量,平衡不移动,则B应为固态或液态。答案(1)吸(2)逆反应(3)气
