1、阶段验收 点点清 基础全盘点能力大冲关基础排查回顾目录综合评估验收基础排查回顾 一 原子结构与性质 1.判断正误(1)如果某一基态原子 3p 能级上仅有 2 个电子，它们的自旋状态必然相反()(2)M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子位于同一族()(3)2p 能级有 1 个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5()(4)Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2()(5)价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s区元素()(6)Na、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；
2、Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 ()(7)具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4 第一电离能最大的是 ()2填空(1)基态 Fe 原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。(2)Na 位于元素周期表第_周期第_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_。(3)Ni2的价电子排布图为_。(4)在 N、O、S 中第一电离能最大的是_；第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种。41s22s22p63s23p63d5(或 Ar3d5)三A21s22s22p63s23p2(或 Ne3s23
3、p2)N3二 分子结构与性质 1.判断正误(1)凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键()(2)CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成()(3)SiF4 和 SO23 的中心原子均为 sp3 杂化()(4)NH4 的电子式：，呈平面形结构()(5)CS2 为 V 形的极性分子()(6)C2H2 分子中 键与 键的数目比为 11()(7)水加热到很高温度也难以分解是因水分子间存在氢键()(8)CH2Cl2 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子()2填空(1)乙醛中碳原子的杂化类型为_。B
4、Cl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为_和_。(2)1 mol Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 含有_mol 配位键。(3)已知 XY2 为红棕色气体，X 与 H 可形成 XH3，则 XY2 离子的立体构型是_，R2离子的 3d 轨道中有 9 个电子，则在R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(4)周期表前四周期的元素 a、b、c、d 原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族。则 a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；这些
5、元素形成的含氧 酸 中，分 子 的 中 心 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为 3 的 是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。sp3、sp2sp2sp36V 形Osp3HNO2、HNO3H2SO3(5)已知元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子，元素 Z 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，则在 Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是_，YZ24 的空间构型为_。(6)NO3 的空间构型是_，H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为_。(7)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH
6、键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O=CH 键角。(8)1 mol 乙醛分子中含有 键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。(9)与 OH互为等电子体的一种分子为_。sp3正四面体平面三角形sp3sp3小于6NACH3COOH 存在分子间氢键HF三 晶体结构与性质 1.判断正误(1)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高()(2)某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体()(3)二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同()(4)分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定()(5)只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体()
7、2填空(1)维生素 B1 的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_Na NaCl_Si H2SO4_HClO4离子键、氢键、范德华力(3)Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示 Al 单质的密度_ gcm3。(4)Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是_。16124276.0210230.405107 321(5)Al2O3 在一定条件下可制得 AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中 Al 的配位数是_。4
