1、20222023学年高三年级模拟试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)20231H1N14O16Cl35.5K39一、 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是()A. 制作运动器材比重轻强度高的材料钛合金B. 轻便吸汗的运动服使用主要的材料聚酯纤维C. 足球比赛裁判标注点位泡沫的成分植物油D. 向软组织受伤伤口喷射药品的成分氯乙烷2. NaClO2和NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2。下列说法正确的是()A. SO2的空间构型为V形 B.
2、NaClO2中Cl元素的化合价为5C. NaClO的电子式为Na D. 中子数为8的氮原子表示为N3. LiAlH4是重要的还原剂，合成方法为NaAlH4LiCl=LiAlH4NaCl。下列说法正确的是()A. 半径大小：r(Al3)r(Na) B. 电负性大小：(Na)(H)C. 第一电离能：I1(Li)I1(Na) D. 碱性强弱：LiOHNaOH4. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁吸收NH3阅读下列资料，完成57题。铜、银位于周期表中第B族。铜、硫酸铜、硝
3、酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液主要含有H、Ag(S2O3)、H2SO3、Br等微粒中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.58.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br，用苯萃取分液。5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铜具有良好导热性，可用作印刷电路板B. 硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂C. 溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片D. 银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜6. 下列有关从废定影液中回收Ag和Br2的说法正确的是()A. 过滤时，为加快滤
4、液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B. 配制Na2S溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大C. 灼烧Ag2S生成Ag和SO2，该反应每生成1 mol Ag转移3 mol电子D. 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层7. 下列化学反应表示正确的是()A. 硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu22Na=Cu2NaB. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HC. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag2HNO=AgNOH2OD. 多余的Ag(NH3)2OH用硝酸处理：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2O8. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列
5、与NH3有关的图像描述正确的是()A. 图表示N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线B. 图表示N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)C. 图表示25 时分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线表示氨水D. 图可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化9. 科学家利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示，隔膜只允许OH通过。电池反应为Zn2N
6、iOOHH2OZnO2Ni(OH)2。下列说法不正确的是()A. 3DZn具有较高的表面积，有利于沉积ZnOB. 放电时每沉积0.1 mol ZnO，有0.1 mol OH通过隔膜C. 充电时3DZn电极应与外接直流电源的负极相连D. 充电时阳极反应为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O10. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：已知：XY的过程中，X先与HCHO发生加成，再与HCl发生取代。下列说法正确的是()A. X分子中所有原子在同一平面上 B. XY的中间产物分子式为C9H10O3C. Y可以发生氧化、取代和消去反应 D. 1 mol Z最多能与2 mol Na
7、OH反应11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项实验探究方案探究目的A向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成溶液X中含有CO或HCOB常温下，向10 mL 0.1 molL1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 molL1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 molL1 KI溶液，观察沉淀颜色变化Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色淀粉未发生水解D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色氧化性：H2O2Fe312. 工业上以羟磷灰石精矿主
8、要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下：已知：溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A. “制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸B. 三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道C. “反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH10时，停止加入三辛胺D. 0.1 molL1 KH2PO4溶液中：2c(H3PO4)c(H2PO )0.1 molL1c(PO)13. 利用丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1丁醇的副反应，涉及反应如下：已知：反应为快
9、速反应，反应、为慢速反应。在493 K、3.0103 kPa的高压H2氛围下(H2压强近似等于总压)，以5.0103 mol 丁内酯为初始原料，x(丁内酯)和x(1，4丁二醇)随时间t变化关系如图所示x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比。下列说法正确的是()A. 丁内酯分子中键与键数目之比为61B. 生成四氢呋喃的速率主要决定于反应C. t1时刻x(H2O)0.08D. 增大H2的压强一定有利于提高四氢呋喃产率二、 非选择题：本题包括4小题，共计61分。14. (15分)工业废渣中Ca(OH)2的综合利用。(1) 用工业钢渣处理酸性废水工业钢渣主要含Ca(OH)2，
10、还含有CaCO3、aCaObAl2O3cSiO2、xFe2O3ySiO2、mMgOnSiO2等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。 pH4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_。 随硫酸溶液逐渐加入，Ca2浓度先增大后减小，原因是_。(2) 以电石渣制备KClO3电石渣主要成分为Ca(OH)2，制备KClO3的流程如下：已知：氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。 生成
11、Ca(ClO)2的化学方程式为_。 “分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是_。 “转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3，可能的原因是_。 该流程制得的KClO3样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20 molL1 AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶
12、液体积21.00 mL。计算KClO3样品的纯度(写出计算过程)。15. (15分)有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：(1) 有机物A中含氧官能团的名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 若有机物B直接硝化，主要产物的结构简式为_。(4) 写出一种符合下列条件的有机物B的同分异构体的结构简式：_。 能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。(5) 已知：、CH3CH2OH和CH3CH2CH2NH2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16. (15分)钴及其化合物在工业生产
13、中有着广阔的应用前景。已知：Co2不易被氧化，Co3具有强氧化性；Co(NH3)62具有较强还原性，Co(NH3)63性质稳定。(1) 从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2 “酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a. HCl 98.4%；b. H2SO4Na2S2O3 98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_(填“a”或“b”)，并说明理由：_。 “净化”时，加NaF固体是将Li转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F)4.0102 molL1。若“过滤1”后溶液中Li浓度为1.0 molL1，则“净化”后c(Na)_。溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25 时Ksp(LiF
14、)2.0103(2) 由CoCl2制备Co(NH3)6Cl3实验过程：称取研细的CoCl26H2O 10.0 g和NH4Cl 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水，5 mL 30%的H2O2溶液，控制反应温度为60 ，打开分液漏斗，反应一段时间后，得Co(NH3)6Cl3溶液。实验装置如图1所示。 由CoCl2制备Co(NH3)6Cl3溶液的离子方程式为_。 分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为_。(3) CoCO3热分解制备Co3O4有氧和无氧环境下，CoCO3热解所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如图2所示。请补充完整由CoCO3制备较纯
15、净的Co3O4实验方案：取一定质量的CoCO3于热解装置中，_，干燥。(已知：Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有1 molL1 H2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液)17. (16分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1) 硫碘循环制氢热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下：反应：SO2(g)2H2O(l)I2(g)=H2SO4(l)2HI(g)；H135.9 kJmol1反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(l)；H2反应：2HI(g)=H2(g)I2(g)；H314.9 kJmol1已知：
16、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol1。则反应的H2_。图1(2) 生物质制氢电解KIO3葡萄糖(C6H12O6)制氢实验的装置如图1所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。 该装置产生氢气速率明显高于不加入KIO3直接电解葡萄糖(C6H12O6)制氢。其原因是_。 电解KIO3葡萄糖(C6H12O6)制氢的反应过程可描述为_。 电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是_。(3) 氢气应用最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。图2将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有
17、催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，发生反应：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)；H35.50 kJmol1。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。图2为乙炔产率与进料气中n(H2)/n(C2H4)的关系。 当进料气中n(H2)/n(C2H4)2时，出口气体中乙炔的体积分数为_。 图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。20222023学年高三年级模拟试卷(海安)化学参考答案及评分标准1. B2. A3. C4. D5. D6. C7. D8. A9. B10. B11. B12. D13. C14. (15分)(1) Mg2(2分) 开始时加入的硫酸会促进Ca(OH)2
18、溶解，溶液中Ca2浓度增加；随着硫酸加入量增加，SO浓度增大，Ca2与SO结合生成的CaSO4沉淀逐渐增多，浸出液中Ca2浓度逐渐减小(3分)(2) 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(3分) 升高温度Ca(ClO)2分解增多，使CaCl2的量变多，Ca(ClO3)2的量变少(2分) 相同温度下，KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小(2分) 在25.00 mL溶液中：n(AgNO3)0.20 molL10.021 L0.004 2 mol，n(KCl)总0.004 2 mol，n(KClO3)n(KCl)0.004 2 mol，n(KClO3)122.5 gmol
19、1n(KCl)74.5 gmol10.504 9 g，两式联立，解得n(KClO3)0.004 0 mol，m(KClO3)0.004 mol122.5 gmol10.49 g，KClO3样品的纯度(0.49 g105.049 g)100%97.05%(3分)15. (15分)(1) 酯基、硝基(2分)(2) 取代(2分)(3) (3分)16. (15分)(1) b(1分)两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境(2分) 0.99 molL1(2分)(2) 2Co22NHH2O210NH3H2O=2Co(NH3)632H2O(3分) 先加浓氨水再加H
20、2O2溶液(2分)(3) 在空气中加热固体(加热时鼓入氧气)(1分)，温度在9001 000 保持一段时间充分反应(1分)，取出固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入1 molL1 H2SO4至固体不再减少(1分)，过滤(1分)，用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液加BaCl2溶液无明显现象(1分)17. (16分)(1) 470 kJmol1(3分)(2) 葡萄糖为非电解质，水溶液不导电，直接电解不易产生氢气(2分) KIO3氧化葡萄糖生成I(1分)，含有I的溶液在泵的作用下在阳极表面氧化生成IO(1分)，同时生成大量的H，H经过质子交换膜在阴极表面得电子生成氢气(1分) 葡萄糖(2分)(3) 11.76%(3分) 开始时充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙炔产率增大，原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以乙炔产率下降(3分)
