1、本章复习课1下列对化学反应热现象的说法正确的是()A放热反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C一般地说，吸热反应加热后才能发生D化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案B解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形
2、式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。2下列说法不正确的是()A化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应的焓变用H表示，单位是kJmol1C化学反应的焓变H越大，表示放热越多D化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的答案C解析H带符号，对于放热反应，H越大表示放热越少，对于吸热反应，H越大则表示吸热越多，故C选项错误。3下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.
3、6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1答案B解析A项无状态；C项H的单位错；D项H的符号错。4一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是()A0.5Q BQ C2Q D5Q答案C解析C2H5OH2CO22CaCO3热量1 mol 200 g x 100 g QxQ2Q5已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1则C(石墨，s)O2(g)=CO(g
4、)的反应热是()A123 kJmol1 B676.5 kJmol1C55.0 kJmol1 D110.5 kJmol1答案D解析即得：C(石墨，s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol16下列叙述中正确的是()A在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应答案C解析A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H2O为标准，后
5、者是以1 mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。7在25C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol1答
6、案B解析本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJg132 g725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的H1 452 kJmol1。8今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于他们的表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc答案D解析根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即H为“”表示放热，H为“”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量
7、应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断ab，故C错；根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2bc。本题主要对热化学方程式书写的基础知识进行全面考查，同时也体现了新旧教材接轨处对反应热用不同符号表示法的理解与记忆。9已知450时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是()AQ2Q1/2 BQ2Q1/2 D不能确定答案B解析一定条件下，2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)完全
8、反应生成2 mol SO3(g)时，放出热量为Q1，则相同条件下1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol SO3(g)时，放出热量应该为。但由于该反应为可逆反应，即反应不能进行完全，所以Q2。10已知下列三个热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。答案C(s)O2(g)=CO(g)H110.8 kJmol1CO (g)O2(g)=CO2(g)H282.7 kJmol
9、1解析将得C燃烧生成CO的热化学方程式，将()得CO燃烧的热化学方程式。11同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。答案P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1红磷低解析
10、依题意求：P4(s，白磷)=4P(s, 红磷)H？可设计如下反应过程：P4(s，白磷)P4O10(s)4P(s，红磷)；并把反应(2)改写成：P4O10(s)=4P(s，红磷)5O2(g)H34H2，据盖斯定律有HH1(4H2)(2 983.24738.5) kJmol129.2 kJmol1，即P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。12煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两
11、个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4回答：(1)上述四个热化学方程式中的哪些反应H0?_。(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是()Aa比b多 Ba比b少 Ca与b在理论上相同(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。答案(1)(2)C(3)E1E2E3E4解析H0HCO(aq)H(aq)=H2O(l)CO2(g)H20NaHCO3(s)H(aq)=Na(aq)H2O(l)CO2(g
12、)H30NaHCO3溶解是吸热过程，HCO(aq)和H(aq)的反应是吸热反应，NaHCO3(s)和盐酸反应的反应热近似等于H1和H2之和(因为还需加上NaHCO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，降温更明显；Na2CO3(s)=2Na(aq)CO(aq)H40CO(aq)2H(aq)=H2O(l)CO2(g)H50Na2CO3(s)2H(aq)=2Na(aq)H2O(l)CO2(g)H60Na2CO3的溶解是放热过程，CO(aq)和H(aq)的反应是放热反应，Na2CO3(s)和盐酸反应的反应热近似等于H4和H5之和(因为还需加上Na2CO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所放出的热量)，升温更明显。由于NaHCO3固体溶解过程吸收的热量(H1)小于NaHCO3固体与盐酸反应吸收的热量(H3)，即H10，所以说明盐酸与NaHCO3溶液反应为吸热反应。同理Na2CO3的溶液和盐酸的反应是放热反应。
