1、2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（五）学校:_姓名：_班级：_考号：_1人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A.回收并合理处理废电池 B.将煤转化为水煤气作燃料C.发电厂的煤经脱硫处理 D.富含重金属离子电镀废液直接排放2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A32gO2和32gO3所含原子数目都为2NAB标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等3（2016晋江
2、市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A盐酸 BFe（OH）3胶体 CNaCl溶液 DCuSO4溶液4下列离子方程式书写正确的是（ ）A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2OB向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O5油条的做法是将矾、碱
3、、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O + 3Na2CO3 = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 3CO2 + 21H2O。下列有关判断正确的是（）A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3CO32-=2Al(OH)3+3CO26水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe(FeO2)2+S4O62+2H2O，下列说法中
4、不正确的是A每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子B该反应中Fe2+和S2O32都是还原剂C3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D反应方程式中化学计量数x=47X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y X 与H2SO4（稀）不反应 M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2 N + MSO4 = NSO4 + MANMXY BYXMN CXYMN DNMYX8下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项XYZAFeFeCl3FeCl2BNH4ClNH3NOCCOCO
5、2DAl2O3AlCl3Al(OH)39下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾溶液混合 少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A B. c D10如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常
6、温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYYZCq与s均为酸性氧化物 DX 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应12已知450时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定13硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。（1）为提高锌灰的浸
7、取率，可采用的方法是_（填序号）。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是_（写化学式）。（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_ 。（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_，Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_.（5）若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。
8、则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。14金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填选项字母)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为_；电解时用石墨作阳极，温度维持在950970，阳极需定期更换，其原因为_。赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O3Al2O35Si
9、O25H2O，则滤液I的主要成分是_；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为_。该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为_。(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00molL-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：15A、B
10、、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：（1）W元素在元素周期表中的位置为 。（2）下列说法正确的是（ ）A原子半径：ABCDEBD2WC4可以用来做消毒剂和净水剂CA4B2C3中既含有离子键又含有共价键DD2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
11、；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。16汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H22H2（g）+O2（g）2H2O（g） H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_（用含H1、H2、H3的式子表达）（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应
12、在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的H_0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为_。（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0得各物质的浓度如下：浓度/molL-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.032
13、0.0340.017则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_；若升高温度，NO浓度将_（填“增大”、“不变”或“减小”）170.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0 mol。试回答：（1） 烃A的分子式为_。（2） 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L；（3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_；（4） 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结
14、构简式为 ；（5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_种同分异构体。18草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。回答下列问题：（1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 。（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红
15、色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。19氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL-1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是 ；乙的电子式是 。(2)甲与水反应的化学方程式是 。(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与Cu
16、O反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。(已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O)(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是 。20有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：已知以下信息： A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢 CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2 CH3CHO+CH3CHO、CH3CHCHCHO+H2O回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D中官能团的名称为_。（2）BC的反应类型为_。（3）DE反应的化学方
17、程式为_。（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是_。（5）满足下列条件的L的两种同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 能发生银镜反应 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 。（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：_。参考答案1D2A3B4D5A6C7A8B9B10A11D12C13（1）；（2）Fe（OH）3；（3）Zn（或锌）；（4）取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；Na2SO4+CH4=Na2S+2H2O+CO2；蒸发浓缩，降温结晶，过滤
18、；（5）65（cVbd）g。14(1)B(2)12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4；阳极产生的O2与石墨反应NaAlO2(多写NaOH也可)90%AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-(3)BeO+2H+Be2+H2O；15（1）第四周期 族；（2）BC；（3）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（4）H2O2+2H+2FE2+2FE3+2H2O，FE3+催化H2O2分解产生O2，温度升高,促进FE3+水解平衡向正向移动。16（10分）（1）3H32H12H2 （2分）（2）大于 （1分） 2NO+2CON2+2CO2 （1分）（3）否（2分
19、） ；减少CO2浓度 （2分） ；减小 （2分）17C5H10；42，100.8；（CH3）2CHCHCH2或CH2C（CH3）CH2CH3或CH3CHC（CH3）2；318（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）CONaOHHCOONa（2）H2C2O4溶液和H2SO4溶液 CaSO4（1分）（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染（4）Na2SO4（1分）（5）5C2O42-2MnO4-+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2（3分）（3分，其中列式正确得2分，结果1分）19(1)AlH3；(2)AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2；(3)Mg3N2；(4)2NH
20、3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O；反之则无Cu2O(5)可能；AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 ；20（1）；碳碳双键、溴原子 （2）消去反应（3）+NaOH+NaBr（或+H2O+HBr（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N（或其他合理答案）（5）14；（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH2CHCHCH2（或其他合理答案）
