1、第三章 水溶液中的离子平衡本章整合提升 专题一 弱电解质的证明方法弱电解质的本质特征是存在电离平衡。因此要证明物质为弱电解质，应从电离平衡或反应物与生成物的浓度关系或从对应盐溶液的性质着手。下面就以醋酸为例来介绍证明弱电解质的几种方法。(1)在相同的温度下，分别测定 0.1 mol/L 和 0.01 mol/L 醋酸溶液的 pH，若二者的差值小于 1，则说明醋酸为弱电解质。(2)测定某浓度的醋酸溶液的 pH，求出 c(H)。再取一定体积的该溶液，用一定浓度的 NaOH 溶液滴定，从而计算出醋酸的浓度，若得出 c(H)c(CH3COOH)，说明醋酸为弱电解质。(3)取等体积的 pH 相同的 CH
2、3COOH 和 HCl 两种溶液，稀释相同的倍数(如 100 倍)，再测它们的 pH，若发现 CH3COOH的 pH 比 HCl 的 pH 小，说明醋酸为弱电解质。(4)取 pH 之和为 14 的 CH3COOH 和 NaOH 溶液各 V mL，向两者中分别加入相同体积的水，然后再分别测其 pH，若 pH之和小于 14，说明醋酸为弱电解质。(5)有 c(H)c(OH)的 CH3COOH 和 NaOH 溶液，取 V mL NaOH 溶液倒入锥形瓶中，滴 23 滴酚酞试液，然后用该CH3COOH 溶液滴定至溶液由红色变为无色，并在半分钟内不变色，若消耗 CH3COOH 溶液的体积小于 V mL，说
3、明醋酸为弱电解质。(6)量取一定体积的 0.05 mol/L 的 CH3COOH 溶液，滴入几滴甲基橙试液，溶液呈橙色，然后给溶液加热，若发现溶液由橙色变为红色，则说明溶液的酸性增强，c(H)增大，电离平衡右移，从而证明醋酸为弱电解质。(7)将醋酸钠配成溶液，然后滴加酚酞试液，若溶液变为红色，则说明醋酸钠溶液呈碱性，从而说明醋酸为弱电解质。(8)用相同浓度的醋酸和盐酸溶液做导电性实验，若盐酸溶液的导电能力较强，醋酸溶液的导电能力较弱，则说明醋酸为弱电解质。(9)取一定体积的醋酸溶液，滴入几滴甲基橙，再向溶液中加水，溶液变为橙色。然后向溶液中不断加入醋酸铵晶体，最后溶液变为黄色，说明溶液中的 c
4、(H)减小，CH3COOH 中存在电离平衡，从而说明醋酸为弱电解质。(10)测 定 已 知 浓 度 的 醋 酸 溶 液 的pH，若c(H)c(CH3COOH)，则说明醋酸为弱电解质。(11)测定某浓度的 CH3COONa 溶液的 pH，然后加水稀释至原来的 100 倍，再测其 pH，若两者的差值小于 2，则说明醋酸钠存在水解平衡，从而说明醋酸为弱电解质。专题二 四大平衡比较 专题三 盐与盐溶液之间的反应1两种水解情况相同的盐溶液之间的反应(1)NaHCO3 和 Na2SiO3 的反应，Na2SiO3 的水解程度远大于NaHCO3 的水解程度，因而 Na2SiO3 的水解抑制了 NaHCO3 的
5、水解而促进了 HCO3 的电离：HCO3HCO23，HCO3 的电离 反 过 来 又 促 进 了 SiO 23 的 水 解，其 反 应 为 Na2SiO3 2NaHCO3=H2SiO32Na2CO3。同理：NaAlO2NaHCO3H2O=Al(OH)3Na2CO3。(2)硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，因此发生复分解反应生成难溶物(AgCl)：3AgNO3AlCl3=3AgClAl(NO3)3。2两种水解情况相反的盐溶液的反应主要有如下几种情况：(1)两种离子水解强烈，相互促进使反应趋于完全，其离子 方 程 式 中 应 用“=”连 接，并 应 标 明 产
6、物 的 状 态 符 号“”“”。如泡沫灭火器的反应原理可表示为 Al3 3HCO3=Al(OH)33CO2。如 Na2S 与 Al2(SO4)3 之间的反应：S2H2OHSOHHSH2OH2SOHAl33H2OAl(OH)33HH与 OH反应生成 H2O，促进了两离子的水解，其水解方程式为 3S22Al36H2O=2Al(OH)33H2S。两种离子水解相互促进但不强烈，其离子方程式仍用“”连接。如 CH3COONH4的水解方程式可表示为 CH3COONH4 H2OCH3COOHNH3H2O。(2)发生复分解反应，当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应，如 Na2S溶液和 CuSO4 溶液混合，其反应式为 S2Cu2=CuS。(3)发生氧化还原反应，物质之间若既能发生氧化还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主，如 Na2S 溶液与FeCl3 溶液混合，其反应式为 S22Fe3=S2Fe2。
