收藏 分享(赏)

江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc

上传人:高**** 文档编号:530200 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:11 大小:761.50KB
下载 相关 举报
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第1页
第1页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第2页
第2页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第3页
第3页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第4页
第4页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第5页
第5页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第6页
第6页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第7页
第7页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第8页
第8页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第9页
第9页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第10页
第10页 / 共11页
江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题.doc_第11页
第11页 / 共11页
亲,该文档总共11页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、江苏省2022届高三化学下学期4月份阶段性测试试题(满分:100分考试时间:75分钟)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Al27Cl35.5Co59一、 单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是()A. 在一定条件下,选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸B. 推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放C. 向河水中加入明矾,可除去许多杂质并杀灭有害细菌D. 人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2. 反应COCl24NH3=CO(NH2)22NH4Cl可

2、去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是()A. COCl2是极性分子 B. N2H4的电子式为C. 二氧化硅的分子式为SiO2 D. CO(NH2)2只含共价键阅读下列资料,完成35题。二氧化硫是一种重要的化工原料,主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步:2SO2(g)O2(g)2SO3(g);H196.6 kJmol1,反应过程中的能量变化如图所示。3. 下列有关二氧化硫的说法正确的是()A. SO2与SO3分子中硫原子的杂化方式相同B. SO2的水溶液能导电,SO2是电解质C. 将过量的S

3、O2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成无色D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性4. 下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是()A. 图中A表示2 mol SO2(g)的能量,C表示2 mol SO3(g)的能量B. 充入过量O2、增大压强或降低温度,都能提高SO2的平衡转化率C. 使用催化剂能改变Ea的大小,从而改变该反应的反应热D. 反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的活化能为196.6 kJmol15. 实验室需制取少量SO2并验证其性质,下列实验装置能达到相应实验目的的是()6. 在指定条件下,下列含氮物质的转化不能实现的是()A. NO2NO

4、 B. NH3NH4HSO4C. Al3AlO D. NH3N27. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加,X、Y、W位于不同周期,原子序数:3YZR,常温下,X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是 ()A. 电解WZ溶液可制得WYX、Z2B. 简单离子半径:YZW C. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D. 简单氢化物的沸点:YZ8. 化工行业常用硒(Se)作催化剂,该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se,还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺

5、流程如图。已知: “净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685 ); 焙烧后,Cu、Ag均以硫酸盐形式存在,Ksp(Ag2SO4)1.4105; “浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01 molL1;离子浓度小于105 molL1时,认为不含该离子。下列说法错误的是()A. “加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸B. “水吸收”过程得到的溶液呈酸性C. 在实验室蒸馏时,需要用到直形冷凝管D. “浸出液”中的溶质成分一定不含Ag和SO9. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂,如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是()A. 1 mol哌醋甲酯最多与4 mol H2发生加成反应B

6、. 该有机物的一氯代物有12种C. 该有机物既可以与盐酸反应,也可以和NaOH反应D. 该分子中至少有8个碳原子共面10. 利用无机物离子(L)Ru(H2O)5和Ce(NO3)62(如图简写为Ce),实现了水在催化剂作用下制氧气。用HO进行同位素标记实验,证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。下列说法错误的是()A. Ce在反应中作氧化剂B. 催化氧化水的反应为2H2OO22H2C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D. 若HO参与反应,则(L)RuOOH6中存在18O11. 高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是()A. 充电时,中性电解质NaC

7、l的浓度增大B. 放电时,负极反应式为Zn2e4OH=Zn(OH)C. 充电时,1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子D. 放电时,正极区溶液的pH增大12. 室温下,已知Ksp(CuS)8.81036,饱和Cu(OH)2溶液中xlg与pH的关系如右图所示。向0.1 molL1的Na2S溶液(pH12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是()A. 室温下KspCu(OH)22.21018B. 加入CuSO4晶体时,先生成Cu(OH)2沉淀C. 室温下,CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D. 反应后的溶液中存在离子浓度关系:c(Na)c(H)c(Cu2)c

8、(S2)c(HS)c(OH)c(SO)13. 已知:Ka1(H2SO3)1.0102、Ka2(H2SO3)5.0108。室温下,通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1:用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。实验2:将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合,无明显现象。实验3:向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅。实验4:向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是()A. 实验1混合溶液中5.0104B. 实验2混合后的溶液中存在:3c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO

9、3)C. 实验3中随水的不断加入,溶液中的值逐渐变小D. 实验4中反应的离子方程式为Ba2HSOOH=BaSO3H2O14. 在50%NiCeO2负载型金属催化作用下可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应如下:反应:CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g);H141 kJmol1反应:CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g);H2165 kJmol1反应: CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g);H3206 kJmol1将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管,测得CO2的转化率与CH4的选择性CH4选择性100%随温度变化如图所示。下列说法正确的是()A. 反应的平

10、衡常数可表示为KB. 其他条件不变,增大压强可提高CH4的选择性C. 其他条件不变,升高温度,出口处甲烷的量一直增大D. 在X(非平衡点)所示条件下延长反应时间不能提高CO2的转化率二、 非选择题:共4题,共58分。15. (12分)MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足,还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2,含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。已知: MoS2中S的化合价为2价; 常温下PbCl2不溶于水,但PbCl2可与Cl反应,生成可溶性络合离子PbCl; MoS2不溶于水和常见酸碱,“

11、烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3,“硫代”时生成MoS。回答下列问题:(1) 使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应,生成CaCl2、PbCl2,其中生成PbCl2的化学方程式为_。(2) “氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3,在强酸性条件下氧化CuFeS2,使之生成CuCl2和S,该“氯盐浸出”过程的化学方程式为_。(3) “碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_。(4) “碱浸”后滤液的主要成分为_(填化学式)。(5) “初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_。(6) 产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质

12、MoS2.8,则该杂质中Mo4与MO6物质的量之比为_。16. (15分)环戊烷通过一系列反应得到化合物E(),合成路线如下图:已知:. CH3CH2=CH2CH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH;. 反应由2分子的C反应得到1分子的D。(1) 反应的条件是_。(2) C中碳的杂化类型是_。(3) D的结构简式为_。(4) 写出一种满足下列要求的E的同分异构体的结构简式:_。 1 mol该有机物可以与足量NaHCO3反应生成4 mol CO2; 核磁共振氢谱显示有3组峰。(5) 以为原料,设计路线合成,无机试剂任选。17. (19分)Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2,

13、以某锂云母矿石(主要成分为Li2O,还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。已知: 有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度1.0105 molL1)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2恰好完全沉淀时pH5.28.83.29.49.811.1 部分物质的溶解度曲线见下图。利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下:(1) 酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸,加热至90 ,装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是_。(2) 调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为6,过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液

14、调pH12,过滤,此时的滤渣主要成分为_。分两次调节pH的主要原因是_。(3) 沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩,向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液,加热煮沸,趁热过滤,将滤渣洗涤烘干,得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入_杂质(填化学式)。(4) Li2CO3和Co3O4混合后,在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2,写出反应方程式:_。(5) CoC2O42H2O热分解可制备Co3O4。请补充完整由含c(Co2)0.1 molL1的浸出液(含有杂质Al3、Fe3、Fe2)制备纯净的CoC2O42H2O实验方案:_,干燥,得到CoC2O42H2O晶体

15、。(须使用的试剂:NaClO3,NaOH,AgNO3溶液,(NH4)2C2O4,蒸馏水)(6) 为确定由CoC2O42H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度,准确称取4.575 g的CoC2O42H2O样品,在空气中加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 以上残留固体均为金属氧化物)。经测定,205385 的煅烧过程中,产生的气体为CO2,计算AB段消耗O2在标准状况下的体积(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。18. (12分)硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3,需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。(1) 石灰中和PFS法,处

16、理过程如下:含砷废水经氧化后,加入石灰乳,在相同时间内,废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下,Ca(H2AsO4)2溶于水,Ksp(FeAsO4)5.71021,KspCa3(AsO4)26.81019,Ksp(CaHAsO4)8.4104。 一级沉降时,当pH2,废水中开始产生沉淀,该沉淀主要成分的化学式为_。pH调节到8时,开始产生Ca3(AsO4)2沉淀,原因是_。 二级沉降中,保持溶液pH在810之间,加入PFS(聚合硫酸铁)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率,

17、其主要反应的离子方程式为_。(2) 氧化吸附法,新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性,能将As()氧化为As(),也具有较强的吸附性,已知常温下,pH7.1时,吸附剂表面带负电,pH越大,吸附剂表面带的负电荷越多;pH7.1时,吸附剂表面带正电,pH越小,吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时,新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。图3 加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4,反应的离子方程式为_。 当溶液pH介于79,吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降,试分析其原因:_。化学参考答案一、 单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意

18、。1. D2. C3. A4. B5. B6. C7. A8. D9. C10. B11. A12. C13. D14.B二、 非选择题:共4题,共58分。15. (12分)(1) PbS2HCl(浓)=PbCl2H2S(2分)(2) CuFeS24FeCl3=CuCl25FeCl22S(2分)(3) NaOH溶液会与二氧化硅反应,生成的硅酸根离子进入滤液,从而使制得的MoS2不纯(2分)(4) (NH4)2MoO4(2分)(5) 在“初级酸浸”中使用了浓盐酸,如果温度过高,浓盐酸大量挥发,不利于反应进行;“碱浸”时使用氨水,也容易受热分解(2分) (6) 14(设1个MoS2.8中Mo4与M

19、o6的个数分别为x和y, 4x6y22.80、xy1,解得x0.2,y0.8,则杂质中Mo4与Mo6的物质的量之比为14)(2分)16. (15分)(1) 氯气,光照(2分)(2) sp2、sp3(2分)(3) (3分) (4 ) COOHCOOHCOOHCOOH(3分)(5) (5分)17. (19分)(1) 吸收HF,防止污染空气(2分)(2) Mg(OH)2、Mn(OH)2(2分) 防止铝元素转化为AlO,无法去除(2分)(3) Na2SO4(2分)(4) 6Li2CO34Co3O4O212LiCoO26CO2(3分)(5) 向浸出液中边搅拌加入适量NaClO3氧化Fe2,再滴加NaOH

20、溶液调节pH的范围至5.27.4除去Al3、Fe3。过滤,向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀,过滤,用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止(5分)(6) n(CoC2O42H2O)0.025 molCoC2O42H2O中m(H2O)0.025 mol218 gmol10.9 gCoC2O42H2O中m(CoC2O4)4.575 g0.9 g3.675 g根据图中A点数据可知,A处的物质为CoC2O4AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O42O2=Co3O46CO2V(O2)0.025 mol22.4 Lmol10.37 L(其他合理计算步骤也给分)(3分)18. (12分)(1) CaSO4(2分) pH增大,促进HAsO电离,使溶液中c(AsO)增大,pH调节到8时,Qcc3(Ca2)c2(AsO)KspCa3(AsO4)2,产生Ca3(AsO4)2沉淀(2分) Fe(OH)3HAsO=FeAsO42OHH2O(2分)(2) H3AsO3MnO22H=H3AsO4Mn2H2O(3分) pH79,随pH升高,H2AsO转变为HAsO,吸附剂表面所带负电荷增多,静电斥力增加,吸附量下降(3分)

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3