1、仿真模拟训练(五)(时间：45分钟，满分：100分)第卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是()A“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量B减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM 2.5 的含量C石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%8N()A标准状况下，22.4 L HF中含有的电子数目为10NKCl4Cl24H2O中，每生成标准状况下44.8 L的Cl2，转移的电子数目为3.5NN9已知羟基
2、不能和碳碳双键直接相连。某有机物的分子式为C4H8O，分子中不含碳氧双键和OCC结构的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)()A5B6C7 D810化学是一门以实验为基础的学科，化学研究离不开化学实验，下列有关化学实验的说法中正确的是()A实验室制取乙烯时用酒精灯加热，使反应体系的温度迅速上升到170 是为了加快反应速率B提纯苯甲酸的实验中，粗苯甲酸全部溶解后不用再向烧杯中加入少量蒸馏水C实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞作指示剂比选用甲基橙作指示剂时带来的误差要小一些D要检验某混合气体中含有乙烯，可以将气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，若紫色褪去，则说明含有乙烯
3、11Ag及其化合物有着广泛的用途，其中Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，负极为Zn，电池放电时，Zn转化为K2Zn(OH)4。下列有关说法错误的是()A用单质银作阳极，铁棒作阴极，AgNO3溶液作电解质溶液(溶液足量)，在铁棒上镀银的过程中电能转化成了化学能B上述电池的总反应方程式为Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42AgC该银锌电池的电解质溶液换成盐酸后可以照常工作D放电过程中K向Ag2O2极移动仿真模拟训练(五) 提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。26(1)_(2)_(3)_(4)_
4、27(1)_(2)_(3)_28(1)_(2)_(3)实验步骤预期现象步骤2：_步骤3：用_检验步骤2中生成的气体_结论：经分析可初步确认猜想_是正确的【选考题】第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题。第36题第38题为选考题。)(一)必考题(共43分)26(14分)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，其既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：(1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)HNO2及NaNO2均可将溶液中的I氧化为I2，这个反应可用于分析测定。HNO2中，N元素的化合价为_。在酸性条件下，当NaNO2与KI按
5、物质的量之比11 恰好完全反应时，得到的含氮产物为_(填化学式)。要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是_(填入字母序号)。a磷酸b二氧化碳c稀硫酸d二氧化硫 e次氯酸(3)HNO2的工业制法是将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近0 的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：_。(4)常温下，0.1 molL1亚硝酸溶液的pH_(填“”)1,0.1 molL1亚硝酸钠溶液中离子浓度大小关系为_。27(14分)甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有着广泛应用。(1)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2
6、和甲酸甲酯(HCOOCH3)，甲酸甲酯再分解生成CO和CH3OH。写出相应反应的化学方程式：_。(2)利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：光催化制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)HCH3OH(l)H2O(l)HCH3OH(l)O2(g)的HHCHO(g)H2(g)，将一定量的甲醇投入某固定容积的容器中反应得到其平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。回答下列问题：600 K时，Y点甲醇的v(逆)_v(正)(填“”或“”)。从Y点到X点可采取的措施是_。有同学计算得到在t1 K时，该反应的平衡常数为8.1 。你认为正确吗？请说明理由：_。28(15分)镁
7、与NO2的反应产物较复杂。某校课外活动小组欲探究镁与NO2的反应产物，提出了如下三种猜想：甲：产物为MgO；乙：产物为Mg3N2；丙：产物为MgO、Mg3N2的混合物。(1)实验前，该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：_。经查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。针对甲、乙、丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置。(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)(2)实验过程实验开始时正确的操作步骤顺序是_。a通入NO2b打开弹簧夹c点燃酒精灯d当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹装置A中的试剂是_。干燥管和装置
8、B的作用分别是_、_。(3)实验结果分析和讨论设计实验方案，进行实验。请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1硫酸、0.1 molL1盐酸、蒸馏水、石蕊试纸。实验步骤预期现象步骤1：实验完成后，将硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为26.0 g步骤2：_步骤3：用_检验步骤2中生成的气体_结论：经分析可初步确认猜想_是正确的(二)选考题(共15分)36(15分)化学与技术电镀厂镀铜废水中含有CN和Cr2O，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_。(2)步骤中反应后无
9、气体放出，该反应的离子方程式为_。(3)步骤中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为_。(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：_。(5)目前处理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O还原成Cr3，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeFexCr2xO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O，需加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是_。Ax0.5，a8Bx0.
10、5，a10Cx1.5，a8 Dx1.5，a1037(15分)物质结构与性质第四周期元素由于受3d能级电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态原子的电子排布式是_；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn的，原因是_。.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一对孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_。NH3分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间构型是_。(2)如图甲所
11、示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。(3)图乙为一个铜晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol1(用含a、的代数式表示)。38(15分)有机化学基础化合物F首先由德国化学家合成，目前常用于制炸药、染料等。以下是其合成过程：回答下列问题：(1)化合物E的分子式是_，化合物F的核磁共振氢谱上有_个峰。(2)反应的反应条件是_，反应的加热方式通常采用_，反应的反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)化合物G是B的同分异构体，且满足下列要求：与B具有相同的官能团，苯环上的一元取代产物只有两种
12、，试写出G的结构简式：_、_。(5)已知化合物D具有弱碱性，能与盐酸反应生成盐，试写出该反应的离子方程式：_。仿真模拟训练(五)7解析：选C。C项中石油分馏得到汽油、煤油、柴油，不属于芳香烃，故错误。8解析：选C。A选项，HF在标准状况下为液态，错误。B选项，H数目应该是0.5N9解析：选D。由题意知该有机物只能是醇类物质，烯醇类有4种，环丁醇有1种，含三元环的醇有3种，故共8种。10解析：选C。A项，迅速升温是为了减少副产物的生成；B项，苯甲酸溶解后还需要补充水，以减少损失；D项，其他具有还原性的气体也可使高锰酸钾溶液褪色，如二氧化硫。11解析：选C。盐酸会与过氧化银反应，C项错误。12.解
13、析：选B。A项，由题意知硫酸氢根是不完全电离的，结合物料守恒和电荷守恒知，c(SO2-4)、c(H+)和c(Na+)不相等；B项，类比二氧化硫，可知其离子方程式正确；C项，不能排除SO2-3的干扰；D项，HSO-4H+SO2-4,加入过量的BaCl2后，平衡右移，最终c(H+)0.1 molL-1，故pH1。13.解析：选D。选项A，据“先拐先平”可判定T11;NaNO2溶液中亚硝酸根离子水解，使溶液显碱性，则NaNO2溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(NO)c(OH-)c(H+)。答案：(1)HNO2 HNO(2分)(2)3(1分)NO(2分)bde(2分)(3)NO2NOH2O2HN
14、O2(2分)(4)(2分)cc27解析：(1)由题意可知，2CH3OHHCOOCH32H2、HCOOCH3CH3OHCO。(2)根据盖斯定律，将得2H2O(l)CO2(g)=CH3OH(l)O2(g)HCH3OH(g) HCHO(g)H2(g) x 0 0 0.9x 0.9x 0.9x 0.1x 0.9x 0.9x则平衡常数K8.1x，因CH3OH的起始浓度未知，则平衡常数不一定为8.1。答案：(1)2CH3OHHCOOCH32H2(2分)、HCOOCH3CH3OHCO(2分)(2)719.45(2分)(3)(2分)增大压强(2分)不正确，当CH3OH的起始浓度未知，无法计算各物质平衡浓度，则
15、该反应平衡常数不一定为8.1(4分)28解析：(1)类似于2MgCO22MgOC，写出4Mg2NO24MgON2。(2)要先打开弹簧夹，再通入NO2，当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹，然后点燃酒精灯。装置A中的试剂是NaOH溶液。干燥管的作用是吸收NO2避免污染环境，装置B的作用是收集N2。(3)n答案：(1)4Mg2NO24MgON2(2分)(2)badc(2分)NaOH溶液(2分)吸收NO2避免污染环境(2分)收集N2(1分)(3)实验步骤预期现象步骤2：将剩余固体加入蒸馏水中(1分)有白色沉淀和有刺激性气味的气体生成(1分)步骤3：湿润的红色石蕊试纸(1分)该气体能使湿润的红色
16、石蕊试纸变蓝(1分)丙(2分)36.解析：(1)废水的处理方法有沉淀法、吸附法、中和法、混凝法、氧化还原法等。由上述流程图中步骤和步骤加入的试剂并对比反应前后的物质，可以发现两个反应均为氧化还原反应，故上述处理废水的主要方法是氧化还原法。(2)反应物为CN和NaClO，生成物有CNO，即CN生成CNO，相当于C由2价升高至4价，那么根据氧化还原反应得失电子守恒可知，ClO在反应中元素化合价降低，题目提示无气体生成，故其中的1价Cl转化为Cl，因此离子方程式为CNClO=CNOCl。(3)由反应物S2O转化为生成物SO可知，Cr2O被还原，其中Cr元素化合价降低，设Cr2O被还原后Cr的化合价为
17、n，则有关系：12(6n)0.42.4，所以n3，即Cr2O被还原为Cr3，故该反应的离子方程式为3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O。(4)先生成Cu(OH)2沉淀，加入Na2S后，Cu(OH)2沉淀转化为CuS沉淀。这是因为Cu(OH)2的溶解度比CuS的溶解度大，或者说Cu(OH)2的溶度积大于CuS的溶度积，难溶的电解质转化为更难溶的电解质。(5)根据铬原子守恒知生成铁氧磁体的物质的量为 mol，根据得失电子守恒有x6，得x1.5，根据铁原子守恒得a(11.5)10。答案：(1)氧化还原法(2分)(2)CNClO=CNOCl(3分)(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8
18、Cr313H2O(3分)(4)Cu22OH=Cu(OH)2、Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)，因为Ksp(CuS)KspCu(OH)2，故Cu(OH)2沉淀转化成CuS沉淀(4分)(5)D(3分)37解析：.根据构造原理，31Ga的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1；因30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定，第一电离能较大。.(1)因为“CO与N2互为等电子体”，故其具有相同的结构，由N2的结构、“C原子上有一对孤电子对”和“C、O原子都符合8电子稳定结构”可知，CO的结构式可表示为CO；NH3分子中
19、中心原子N的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形。(2)a图中1个黑球周围有6个相邻白球，1个白球周围有3个相邻黑球，故黑白12；b图中1个黑球周围有6个相邻白球，1个白球周围有2个相邻黑球，故黑白13。(3)一个铜晶胞所含有的铜原子数为864，由 gcm3得：NA mol1。答案：.1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2分)30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定(2分).(1)CO(2分)sp3(2分)三角锥形(2分)(2)b(2分)(3)(3分)38解析：(1)由E的结构简式写出分子式。化合物F是对称结构，苯环上只有一类H原子，而N原子上的H原子是另一类，即有2种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱上有2个峰。(2)反应是苯与Cl2的取代反应，故条件是Fe或FeCl3作催化剂；反应：苯的硝化反应是在60 时进行，故采用水浴加热；反应：C生成D时将硝基还原为氨基，故反应类型为还原反应。(3)反应为苯环上的H原子被硝基取代的反应，由框图可推知共有四个硝基取代了苯环上的H原子，由此写出方程式即可。(5)化合物D具有弱碱性的原因是分子中含有氨基，与盐酸反应的实质是氨基与H反应。答案：(1)C12H9N3O4(2分)2(1分)(2)Fe(或FeCl3)作催化剂(1分)水浴加热(1分)还原反应(1分)
