1、2014-2015学年北京市朝阳区高二（上）期中化学复习试卷（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1SO2是大气主要污染物之一造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是（） A 实验室逸出的SO2 B 火山爆发产生的SO2 C 燃烧煤和石油产生的SO2 D 硫酸厂排放废气中的SO22下列有机物中，属于烷烃的是（） A C2H6 B C2H2 C C6H6 D C2H4O3下列各组物质中，互为同位素的是（） A 612C和613C B O2和O3 C H2O和H2O2 D CO和CO24某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是（） A 12 B 16 C 2
2、8 D 405下列物质易溶于水的是（） A 苯 B 甲烷 C 油脂 D 葡萄糖6下列气体中，有颜色的是（） A HCl B CO2 C NO2 D NH37下列仪器中，能用于加热的是（） A 烧杯 B 量筒 C 容量瓶 D 分液漏斗8用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（） A 甲烷 B 甲醛 C 氮气 D 二氧化碳9下列物质中酸性最强的是（） A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO410下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（） A B C D 11下列元素中，金属性最强的是（） A 钾 B 钠 C 镁 D 铝12下列离子
3、方程式中，书写正确的是（） A 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2O B 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 C Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42=BaSO4 D 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H213下列物质中，属于电解质的是（） A NaCl溶液 B Cu C HCl D CO214下列电子式中，书写正确的是（） A B C D 15下列物质中，只含离子键的是（） A N2 B HCl C NaCl D KOH16一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的
4、物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（） A 1.2mol/（Lmin） B 1mol/（Lmin） C 0.6mol/（Lmin） D 0.4mol/（Lmin）17在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A v（A）=0.5 mol/（Ls） B v（B）=0.3 mol/（Ls） C v（C）=0.8 mol/（Ls） D v（D）=1 mol/（Ls）18下列说法正确的是（） A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从
5、而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（） A 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B 容器内压强不随时间而变化 C AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D 容器中各组分的体积分数不随时间变化20如图是表示：2X+YZ+RH0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（） A 减少Z物质 B 加大压强 C 升高温度 D 使用催化剂
6、21下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水22在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A B C D 23已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（） A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反
7、应平衡正向移动24已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） A 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1 B C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJmol1 C 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol1 D 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJmol125在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H 1的是（） A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H 1；
8、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H2 B S（g）+O2（g）=SO2（g），H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），H2 C C（s）+O2（g）=CO（g），H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），H2 D H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）H2二、填空题（共44分）26工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C Si+2CO在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则需消耗mol SiO227在乙醇、乙醛、乙酸三种物质中，具
9、有酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，可在医疗上用作消毒剂的是28汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是（填序号）开发清洁能源汽车市民出行带防护面具严格执行汽车尾气排放标准29某无色溶液由K+、Cl、Al3+、SO42中的若干种离子组成取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白
10、色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是30右图是实验室制取氨气的装置图请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）因为氨气的密度比空气的（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）向上排空气法 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）碱石灰 浓硫酸31如图的装置名称为，负极为，正极上发生的极反应式32（12分）（2014秋朝阳区期中）在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，
11、并达到平衡：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0；（填“不”、“正向”或“逆向”）（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将移动；（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将移动33某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行B、D起始为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min
12、）变化情况如下表：实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（Lmin）（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为
13、3，实验1的反应速率为1，则31（填“，“=“，“），且C3 1.0mol/L （填“，“或“=“）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：34“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ请回答：（1）CO的燃烧热H为（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为kJ三.计算题（共6分）35在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进
14、行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？2014-2015学年北京市朝阳区高二（上）期中化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1SO2是大气主要污染物之一造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是（） A 实验室逸出的SO2 B 火山爆发产生的SO2 C 燃烧煤和石油产生的SO2 D 硫酸厂排放废气中的SO2考点：
15、 二氧化硫的污染及治理菁优网 专题： 元素及其化合物分析： 二氧化硫的污染主要原因是工业大量使用含硫物质，导致二氧化硫的大量排放，以此解答解答： 解：造成大气中SO2含量急剧增加应是大量燃烧煤和石油导致，而实验室逸出的二氧化硫较少，火山喷发次数较小，且影响范围较小，一般情况下，硫酸厂的废气需要进行处理后才能排放故选C点评： 本题考查二氧化硫的污染，难度不大，有利于培养学生的良好的学科素养，注意题目大气中SO2含量急剧增加的特点2下列有机物中，属于烷烃的是（） A C2H6 B C2H2 C C6H6 D C2H4O考点： 饱和烃与不饱和烃菁优网 分析： 烷烃分子中只含有碳氢两种元素，且碳碳键为
16、碳碳单键，属于饱和烃，烷烃的通式一定满足CnH2n+2，据此进行解答解答： 解：A、C2H6符合烷烃的通式，为乙烷，故A正确；B、C2H2符合炔烃的通式，为乙炔，属于炔烃，故B错误；C、C6H6符合芳香烃的通式，为苯，属于芳香烃，故C错误；D、C2H4O，含有O元素，属于烃的衍生物，故D错误，故选A点评： 本题考查了烷烃的概念及判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握烷烃的分子组成、结构特点及判断方法3下列各组物质中，互为同位素的是（） A 612C和613C B O2和O3 C H2O和H2O2 D CO和CO2考点： 同位素及其应用菁优网 分析： 具有相同质子数，不同中子数同
17、一元素的不同核素互为同位素解答： 解：A612C和613C质子数都为6相同，中子数分别为6、7不同，互为同位素，故A正确；BO2和O3是氧元素组成的单质，单质互为同素异形体，故B错误；CH2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；DCO和CO2是化合物不是原子，所以不是同位素，故D错误；故选A点评： 本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大4某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是（） A 12 B 16 C 28 D 40考点： 核素菁优网 专题： 原子组成与结构专题分析： 28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数质子数来
18、解答解答： 解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，该同位素的原子核内的中子数为2812=16，故选B点评： 本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答5下列物质易溶于水的是（） A 苯 B 甲烷 C 油脂 D 葡萄糖考点： 相似相溶原理及其应用菁优网 专题： 有机化学基础分析： 一般来说，有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，但有机物中醇、羧酸能溶于水，能和水形成氢键的易溶于水解答： 解：A苯属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故A错误；B甲烷属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶
19、于水，故B错误；C油脂属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故C错误；D葡萄糖中含有醇羟基，能和水写出氢键而易溶于水，故D正确；故选D点评： 本题考查了相似相溶原理及氢键，根据相似相溶原理内涵结合氢键对物质性质的影响来分析解答，题目难度不大6下列气体中，有颜色的是（） A HCl B CO2 C NO2 D NH3考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用菁优网 专题： 元素及其化合物分析： 根据NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体来解答解答： 解：NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺
20、激性气味的气体故选C点评： 本题主要考查了气体的物质性质，掌握性质即可解答7下列仪器中，能用于加热的是（） A 烧杯 B 量筒 C 容量瓶 D 分液漏斗考点： 间接加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法菁优网 专题： 化学实验常用仪器分析： 能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶等解答： 解：A、烧杯，可以垫上石棉网加热，故A正确；B、量筒，用于量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故B错误；C、容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，不能用于加热，故C错误；
21、D、分液漏斗，用于分液操作的仪器，不能用于加热，故D错误；故选A点评： 本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力8用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（） A 甲烷 B 甲醛 C 氮气 D 二氧化碳考点： 常见的生活环境的污染及治理菁优网 专题： 化学应用分析： 用于居室装修的某些材料，如装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一；解答： 解：用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺
22、激性气味的有害气体甲醛，故选：B；点评： 化学来源于生活又服务于生活，在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害9下列物质中酸性最强的是（） A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO4考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断解答： 解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强故选
23、D点评： 本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系10下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（） A B C D 考点： 原子结构示意图菁优网 专题： 化学用语专题分析： 根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；进行解答解答： 解：A、质子数为9，核外电子数为10，为带一个负电荷的氟离子结构示意图，故A错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为Ne原子结构示意图，故B错误
24、；C、核电荷数=质子数=11核外电子数=10，为钠离子结构示意图，故C正确；D、质子数=核外电子数=12，为镁原子结构示意图，故D错误故选C点评： 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键11下列元素中，金属性最强的是（） A 钾 B 钠 C 镁 D 铝考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网 分析： 同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，据此解答解答： 解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性NaMgAl，Na、K属于同一主族，电子层增大，故
25、金属性KNa，故金属性KNaMgAl，故选：A点评： 本题考查同周期、同主族元素的递变规律，比较基础，注意基础知识的掌握12下列离子方程式中，书写正确的是（） A 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2O B 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 C Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42=BaSO4 D 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H2考点： 离子方程式的书写菁优网 分析： A氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；B反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C漏掉氢离子与氢氧根离子；D不符合反应客观事实解答： 解：A将固体CuO加入稀H2SO4
26、中，反应离子方程式：CuO+2H+=Cu2+H2O，故A正确；B盐酸滴加在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2故B错误；CBa（OH）2溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D铜片加入稀盐酸中不反应，故D错误；故选：A点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大13下列物质中，属于电解质的是（） A NaCl溶液 B Cu C HCl D CO2考点： 电解质与非电解质菁优网 分析： 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不
27、能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答： 解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、金属Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、HCl溶于水能导电，属于强电解质；D、二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳溶于水生成的碳酸导电，故D错误，故选C点评： 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质14下列电子式中，书写正确的是（） A B C D 考点： 电子式菁优网 专题： 化学用语专题分析： 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子
28、或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答解答： 解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B、H2O为共价化合物，电子式为，故B正确；C、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为：，故C错误；D、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，氢氧根离子电子式为，所以氢氧化钠的电子式为，故D错误；故选：B点评： 本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电
29、子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式15下列物质中，只含离子键的是（） A N2 B HCl C NaCl D KOH考点： 离子化合物的结构特征与性质菁优网 分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答解答： 解：A氮气分子中NN原子之间只存在共价键，故A错误；BHCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故B错误；CNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；DKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存
30、在共价键，故D错误；故选C点评： 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点16一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（） A 1.2mol/（Lmin） B 1mol/（Lmin） C 0.6mol/（Lmin） D 0.4mol/（Lmin）考点： 反应速率的定量表示方法菁优网 分析： 依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算氮气的反应速率v（N2）=，速率之比等于化学
31、方程式计量数之比计算氨气的反应速率解答： 解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率v（N2）=0.6 mol/（Lmin），反应速率之比等于化学方程式计量数之比v（NH3）=2v（N2）=20.6 mol/（Lmin）=1.2mol/（Lmin），故选A点评： 本题考查了反应速率的定量表示方法化学反应速率的计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，题目很简单，根据公式v=计算即可17在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A v（A）=0.5 mol/（Ls） B v（B）=0.3 mol/（Ls）
32、C v（C）=0.8 mol/（Ls） D v（D）=1 mol/（Ls）考点： 反应速率的定量表示方法菁优网 专题： 化学反应速率专题分析： 利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答： 解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（L
33、s）=1.1mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B点评： 本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快18下列说法正确的是（） A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D 催化剂
34、不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率考点： 活化能及其对化学反应速率的影响菁优网 专题： 化学反应速率专题分析： 增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题解答： 解：A增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D催化剂降低反应的活化能，故D错误故选C点评： 本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强
35、、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同19一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（） A 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B 容器内压强不随时间而变化 C AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D 容器中各组分的体积分数不随时间变化考点： 化学平衡状态的判断菁优网 分析： 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答解答： 解：A无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成nmolA2同时消耗2n molAB，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B该反应前后气体物质的量不变，所以压强始终不
36、变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；CAB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍时，该反应达到平衡状态，则AB的消耗速率等于A2的消耗速率时该反应没有达到平衡状态，故C错误；D容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选D点评： 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，注意平衡状态判断依据，注意该反应前后气体物质的量不变，题目难度不大20如图是表示：2X+YZ+RH0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（） A 减少Z物质 B 加大压强 C 升高温
37、度 D 使用催化剂考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素菁优网 专题： 化学平衡专题分析： 由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动，根据影响化学平衡移动的因素知识来回答解答： 解：由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；At1时刻，减少Z的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；Bt1时刻，增大压强，化学反应速率加快，但是不知道物质的聚集状态，所以无法确定化学平衡是否移动，故B错误；C、升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故C错误；Dt1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；故选：D点评： 本题考查反应速率的计算平衡图象问题，题目难度不大，注意把握物质的量的
38、变化与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式21下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水考点： 化学反应的能量变化规律菁优网 分析： 根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答： 解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A点评： 本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大22在一定温度不
39、同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A B C D 考点： 产物百分含量与压强的关系曲线菁优网 专题： 化学平衡专题分析： 一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答解答： 解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达
40、平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B点评： 本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小23已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（） A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点： 化学平衡的影响因素菁优
41、网 专题： 化学平衡专题分析： A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动解答： 解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体
42、积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用24已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） A 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1 B C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJmol1 C 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol1 D 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）
43、H=+b kJmol1考点： 热化学方程式；反应热和焓变菁优网 专题： 化学反应中的能量变化分析： 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式解答： 解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4
44、bkJ/mol；故选C点评： 本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答25在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H 1的是（） A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H2 B S（g）+O2（g）=SO2（g），H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），H2 C C（s）+O2（g）=CO（g），H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），H2 D H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）H2考点： 反应热的大小比较菁
45、优网 分析： A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍解答： 解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B正确；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2H1=H2，H1H2，故D错
46、误；故选B点评： 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单二、填空题（共44分）26工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C Si+2CO在该反应中，作为氧化剂的物质是SiO2（填化学式），作为还原剂的物质是C（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则需消耗1mol SiO2考点： 氧化还原反应菁优网 专题： 氧化还原反应专题分析： 该反应中，Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据原子守恒计
47、算二氧化硅的物质的量解答： 解：反应中，Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是SiO2，还原剂是C，根据原子守恒得，若反应中生成了1mol Si，则需消耗1mol SiO2，故答案为：SiO2；C；1点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，再结合原子守恒进行计算，题目难度不大27在乙醇、乙醛、乙酸三种物质中，具有酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，可在医疗上用作消毒剂的是考点： 乙醇的化学性质；乙醛的化学性质；乙酸的化学性质菁优网 专题： 有机反应
48、分析： 乙醇含有OH官能团，可发生酯化、取代、消去反应，75%乙醇可使蛋白质变性；乙醛含有CHO能发生加成、氧化反应；乙酸含有COOH，具有酸性，可发生置换、取代反应据此分析解答： 解：乙酸含有COOH，具有酸性，乙醛含有CHO能发生氧化反应可被银氨溶液氧化发生银镜反应，75%的乙醇能使蛋白质变性，可用来消毒；故答案为：；点评： 本题考查有机物的性质和用途，题目难度较小，本题注意把握有机物的官能团的结构和性质，把握官能团，是学习有机化学的关键，学习中注意积累28汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和NO2（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和
49、N2，写出该反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是（填序号）开发清洁能源汽车市民出行带防护面具严格执行汽车尾气排放标准考点： 常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响菁优网 分析： 汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有生成的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和碳氢化合物；在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，结合原子守恒书写化学方程式；从源头上减少污染物的排放是有效减少污染的措施，据此解答；解答： 解：汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有生成的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和碳氢化合物
50、；在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，方程式：2CO+2NO2CO2+N2；开发清洁能源汽车，减少化石燃料的使用，能够从源头上减少污染物的排放，方法有效可行，故选；市民出行带防护面具，治标不治本，给市民带来极大的不便，方法不可行，故不选； 严格执行汽车尾气排放标准，可从源头上减少污染物的排放，方法有效可行，故选；故答案为：NO2；2CO+2NO2CO2+N2；点评： 本题考查了空气污染来源和处理方法与途径，明确汽车尾气的成分和绿色化学的含有是解题关键，有利于培养绿色化学理念、树立节能减排的观念29某无色溶液由K+、Cl、Al3+、SO42中的若干种离子组成取
51、部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是考点： 常见离子的检验方法菁优网 专题： 离子反应专题分析： （1）钾离子的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；（2）氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液，使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；（3）硫酸根
52、离子能够与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；（4）能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的有氯离子和硫酸根离子，由于中确定不含硫酸根离子，所以溶液中一定含有氯离子解答： 解：（1）只有钾离子的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有钾离子，故答案为：；（2）含有铝离子的盐中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀氢氧化铝产生，然后沉淀又逐渐溶解至消失，所以一定含有铝离子，故答案为：；（3）稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含硫酸根离子，故答案为：；（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由于中已经确定
53、不存在硫酸根离子，说明一定含有的离子是氯离子，故答案为：点评： 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，明确常见离子的特征反应，能够根据反应现象判断溶液中存在或者不存在的离子30右图是实验室制取氨气的装置图请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2）因为氨气的密度比空气的小（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）向上排空气法 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）碱石灰 浓硫酸考点： 氨的实验室制法菁优网 专题： 实验题分析： （1）氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，据此写
54、成反应的化学方程式；（2）根据分子构成的物质式量与密度成正比进行比较，氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；（3）氨气属于碱性气体，可以用碱性或中性物质干燥；浓硫酸和氨气反应不能干燥氨气；碱石灰可以干燥氨气解答： 解：（1）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨气的式量为17，低于空气的平均式量29，所以氨气的密度比空气小，收集氨气可选用向下排空气法，故答案为：小；（3）碱石灰干燥
55、剂是由NaOH和CaO组成的固体混合物，能干燥氨气； 浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，所以不能干燥氨气，故答案为：点评： 本题考查了氨气的性质和制取，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度不大注意实验室制氨气的反应原理31如图的装置名称为原电池，负极为锌，正极上发生的极反应式2H+2e=H2考点： 原电池和电解池的工作原理菁优网 分析： 在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以锌是负极，氢离子在正极得电子发生还原反应，据此分析解答： 解：在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以锌是负极，电极反应式为Zn
56、2e=Zn2+，氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式为2H+2e=H2；故答案为：原电池；锌；2H+2e=H2点评： 本题考查了原电池的定义、工作原理，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同32（12分）（2014秋朝阳区期中）在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0；（填“不”、“正向”或“逆向”）（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将逆向移动；（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将正向移动
57、；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将不移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将正向移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将不移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将逆向移动考点： 化学平衡的影响因素菁优网 分析： （1）正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动；（2）增加反应物的浓度平衡正向移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），各物质的浓度不变，平衡不移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），氯化氢消耗氨
58、气，生成物的浓度减少，平衡将正向移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），使用催化剂平衡不移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），体积变大，相当于体积不变，减小压强，平衡将正向移动解答： 解：（1）正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，故答案为：逆向；（2）向其中加入1molH2，增加反应物的浓度平衡正向移动，故答案为：正向；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），各物质的浓度不变，平衡不移动，故答案为：不；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），氯化氢消耗氨气，生成
59、物的浓度减少，平衡将正向移动，故答案为：正向；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），使用催化剂平衡不移动，故答案为：不；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），体积变大，相当于体积不变，减小压强，平衡将逆向移动，故答案为：逆向点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键33某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行B、D起始为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.8
60、 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为0.013 mol/（Lmin）（2）在实验2，A的初始浓度C2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填“，“=“，“），且C3 1.0m
61、ol/L （填“，“或“=“）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应吸热反应（填“吸热“或”放热“），理由是：温度升高，平衡向右移动考点： 化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法菁优网 专题： 化学反应速率专题分析： （1）根据=及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行解答： 解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.80.67=0
62、.13（mol/L），则=0.013mol/（Lmin），故答案为：0.013；（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即C2=1.0mol/L，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；催化剂；（3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即C31.0mol/L，又浓度大，其反应速率快，则31，故答案为：；（4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2A B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，
63、平衡向右移动点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力34“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ请回答：（1）CO的燃烧热H为283 kJ/mol（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO
64、放出的热量为111kJ考点： 热化学方程式；反应热和焓变菁优网 分析： （1）因为1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热H为283 kJ/mol；（2）1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ，所以CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890 kJ/mol； （3）1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热H为283 kJ/mol，所以热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283 kJ/mol；而1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，所以热化学
65、方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=394 kJ/mol；由得：C（s）+O2（g）=CO（g）；H=111 kJ/mol解答： 解：（1）因为1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热H为283 kJ/mol，故答案为：283 kJ/mol；（2）1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ，所以CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol；（3）1mol CO完全燃烧放出的热量为
66、283kJ，所以CO的燃烧热H为283 kJ/mol，所以热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283 kJ/mol；而1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=394 kJ/mol；由得：C（s）+O2（g）=CO（g）；H=111 kJ/mol，故答案为：111点评： 本题考查反应热的有关计算，涉及反应热的计算、热化学反应方程式的书写和盖斯定律，难度较大三.计算题（共6分）35在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO
67、2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？考点： 化学平衡的计算菁优网 专题： 化学平衡专题分析： 依据化学平衡三段式列式计算， 2NO2 2NO+O2起始量（mol/L） 0.3 0 0变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12平衡量（mol/L） 0.06 0.24 0.12依据列式计算结果分析计算问题；（1）转化率=计算；（2）压强之比等于气体物质的量之比；（3）反应速率V=计算；解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算， 2NO2 2NO+O2起始量
68、（mol/L） 0.3 0 0变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12平衡量（mol/L） 0.06 0.24 0.12（1）NO2的转化率=100%=100%=80%，答：NO2的转化率为80%；（2）压强之比等于气体物质的量之比，P前：P后=n前：n后=0.3：（0.06+0.24+0.12）=0.3：0.42=5：7，答：反应前后的压强比为5：7；（3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率V=0.024mol/Lmin，答：用O2来表示的平均反应速率0.024mol/Lmin；点评： 本题考查了化学平衡计算分析，主要是转化率、反应速率概念的计算应用，气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单
