1、广东省汕头市金山中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题一、单项选择题（前10题每题3分，后 6题每题4分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. “一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是A中国丝绸 B埃及长绒棉 C乌克兰葵花籽油 D捷克水晶2. 下列说法中错误的是A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料C与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料D乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境3. 已知化学反应A2
2、 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的反应热H=+(a-b) kJmol-1D断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量4. 下列说法或表示方法不正确的是A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，可知，石墨比金刚石稳定DH2(g)的燃烧热H28
3、5.8 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H+285.8 kJmol15. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H20BH30，H40 CH2H4H5DH3H12H26. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能降低其反应速率的是A保持压强不变，充入N2 B将容器的体积缩小一半C保
4、持体积不变，充入H2O(g) D增加C的量7. 下列图中，表示2A(g)B(g)2C(g)H0，能否自发进行与温度有关B1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)C放热过程(H0)的过程一定是自发的D常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的H011. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A能发生氧化、取代、加成反应 B分子中含有2个手性碳原子C1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH12. 我国科技工作者
5、运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如下左图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是AHCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程BPd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成DHCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤13一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是A平衡向左移动 B压强不变 C平衡常数不变D固体总质量不变14. 利用CH4可消除N
6、O2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A组别中020min内，NO2降解速率为0.25molL1min1 B由实验数据可知温度T1T2C40min时，表格中M对应的数据为0.15 D该反应在高温下不能自发进行15. 一定温度下，在3个容
7、积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度/(molL-1)物质的平衡浓度/(molL-1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.20.600.20.800A反应达到平衡时，容器I中c(Cl2)/c(PCl3)比容器中的小B反应达到平衡时，容器I与容器中的总压强之比为34C反应达到平衡时，容器中Cl2的体积分数小于1/3D反应达到平衡时，容器中0.4mol/Lc(PCl5)1V1C 图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD 容器在470（图中纵向虚线
8、所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆二、填空题(46分)17. 写出下列方程式：(1).草酸钠溶液(Na2C2O4)使酸性KMnO4褪色的离子方程式：_(2).酸性KI溶液因保存不当(无密封)而变质的离子方程式：_(3).稀硫酸与大苏打溶液混合的离子方程式：_(4).实验室总测不准NO2气体相对分子质量的原因：_(5).酸性重铬酸钾溶液存在的平衡（离子方程式）：_18. 实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应
9、。实验编号/试剂ABC10% H2O2/mL20.0V1V22 molL-1 FeCl3/ mL05.010.0H2O/ mLV3V40按要求回答下列问题：(1).欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_(2).当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测_推(计)算反应速率(3).为实现实验目的，则V4=_(4).已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：_(5).读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_（填“偏大”、
10、“偏小”或“无影响”）19. 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。.用CO2生产甲醇(1).已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) H=-37.3kJ/mol请写出用CO2与H2生产得到甲醇(g)和液态水的热化学方程式_(2).将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。a，b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则v
11、a_vb(填“”、“”或“=”)。(3).在10.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_A该反应的正反应为放热反应 B压强大小关系为p1p2p3CM点对应的平衡常数K的值约为1.0410-2 D在p2及512K时，图中N点v(正)”、“ （3）A （4） （5）100% 20. （共15分，除标注外每空2分） （1分） 4-甲基-2-戊醇（1分） 1 （1分） +HCl 羧基、羰基 加成反应(或还原反应) (或) （4分，每一步1分）
