1、20222023学年高三年级模拟试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)20231H1C12O16F19Cl35.5Fe56Se79Sr88一、 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1. 糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是()A. 棉布 B. 羊毛 C. 维生素 D. 油脂2. 亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4CsF=FNOCsNO3制得。下列说法正确的是()A. 氧原子的结构示意图为 B. CsF的电子式为CsC. FNO的空间构型为直线形 D. CsNO3中含有离子键与共价键3. 工业上用C还原S
2、iO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是()A. 键能大小：E(CC)E(SiSi) B. 电离能大小：I1(Si)I1(O)C. 电负性大小：(O)(C) D. 酸性强弱：H2CO30。下列说法正确的是()A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其S0B. 上述反应的平衡常数KC. 上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气D. 实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放11. 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是()选项方案结论A将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应B用pH计分别测定0.1 molL1
3、NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者HClO酸性强于CH3COOHC向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红氧化性：AgFe3D向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡12. 工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知：25 时，NH3H2O的Kb1.7105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。下列说法正确的是()A. 向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)c(NH3H2O)c(S
4、O)B. 向氨水中通入SO2至pH7：c(HSO)c(NH)c(H)c(OH)C. 反应NH3H2OH2SO3NHHSOH2O的平衡常数K2.21107D. NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO24SO=N24SO13. CO2H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应如下。()反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)；H153.7 kJmol1。反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H241 kJmol1。若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)n始(H2)13时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图
5、所示。CH3OH的选择性100%，下列说法正确的是()A. 其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大B. 其他条件不变，T236 时，曲线下降的可能原因是反应正反应程度减弱C. 一定温度下，增大n始(CO2)n始(H2)可提高CO2平衡转化率D. 研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性二、 非选择题：本题包括4小题，共计61分。14. (15分)锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。(1) 以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下： “转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。
6、写出该过程的离子方程式：_。 “转化”中维持反应温度70 且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_。 该工艺流程中，可循环利用的物质是_(填化学式)。(2) 工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。 煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图1，最佳煅烧温度为_。 天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图2。天青石精矿和煤粉质量比增大至5.51后，SrSO4转化率下降的可能原因是_。(3) SrF2一种晶体的晶胞结构如图3所示。 由图可知，每个Sr2周围紧邻且等距离的Sr2个数为_。 已知Ksp(SrF2)3.2
7、108，若一次刷牙所用牙膏含SrF2的质量为2 mg，口腔中溶液体积为5 mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_molL1。15. (15分)康普瑞汀磷酸二钠(H)可减少肿瘤血流量并引起肿瘤坏死，其人工合成路线如下：(1) B的分子式为C9H11O3Br，则其结构简式为_。(2) 设计AB的目的是_。(3) EF的反应类型为_。(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子中苯环上只有两个取代基，且分子中含有5种不同化学环境的氢原子； 能发生水解反应，水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物遇FeCl3溶液显色。(5) 已知：RCHOCH3CHO。写出以、CH3
8、OCH2Cl和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16. (16分)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下：(1) “浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，该反应的离子方程式为_。(2) H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是_(填名称)。(3) H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有_(填化学式)。(4) 以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H2SeO3溶液，_得高纯硒单质。(必须使
9、用的试剂有BaCl2溶液、1 molL1 NaOH溶液)(5) 实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下：. 取0.840 0 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。. 准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.020 0 molL1KMnO4标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 molL1Fe2溶液，加入磷酸后再用0.020 0 molL1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数(写出计算
10、过程)。17. (15分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。图1(1) 在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图1所示。 由图1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸效果明显优于铝粉，可能原因是_。 实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是_。(2) 在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图2所示。图2 使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转
11、化为铵盐，该转化的机理可描述为：H吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸咐氢H(ads)，_，NH3与H结合为NH进入溶液。 引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是_。图3 其他条件相同时，Al/Cu/Pd三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图3所示。水体pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是_。水体pH在8.5至10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是_。20222023学年高三年级模拟试卷(苏北四市)化学参考答案及评分标准1. A2. D3. B4. C5. B6. D7. C8. D9. B1
12、0. A11. D12. C13. B14. (15分)(1) SrSO4HCONH3H2O=SrCO3H2ONHSO(3分) 控制氨水过量可使溶液中HCO更多地转化为CO，从而提高SrSO4转化为SrCO3的转化率(2分) NH3、CO2(2分)(2) 1 200 (2分) 若煤粉量过少，还原剂不足，SrSO4不能被完全还原成SrS(或煤粉量过少，还原剂不足，回转窑中氧气能将部分SrS氧化为SrSO4，使硫酸锶转化率下降)(2分)(3) 12(2分)0.004(2分)15. (15分)16. (16分)(1) 3Se4NO4HH2O=3H2SeO34NO(3分)(2) 浓盐酸(2分)(3)
13、HSeO、SeO、OH(3分)(4) 在不断搅拌下向H2SeO3溶液中缓缓通入SO2气体，同时用1 molL1 NaOH溶液吸收多余的尾气(1分)，直至静置后在上层清液中继续通入少量SO2气体时不再产生沉淀为止(1分)，停止通入SO2气体，静置、过滤、洗涤(1分)，直至取最后一次洗涤滤液，加入BaCl2溶液无沉淀生成，干燥(1分)(5) n(KMnO4)0.020 0 molL1(25.0010.00)103 L7104 mol(1分)n(Fe2)0.06 molL125.00103 L1.5103 mol(1分)KMnO45Fe2 5Se5H2SeO32KMnO415 5 23104 mol
14、1.5103 mol(1分)1103 mol(71043104)mol(1分)硒的质量分数为100%94.05%(1分)17. (15分)(1) Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应。或形成AlCu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率(2分) 因为过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱(2分)(2) 吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的NO(ads)反应生成NO(ads)(1分)，NO(ads)脱离Cu表面被释放到溶液中(1分)，溶液中NO(ads)转移并吸附在Al表面被还原为NH3(ads)(1分) 由图可知Cu表面吸附的H(ads)不能将NO(ads)转化为N2(1分)，而Pd表面吸附的H(ads)可实现上述转化(1分)。Cu表面生成的NO(ads)可转移并吸附在Pd表面(1分)，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2 (1分) pH在46范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H(ads)减少，使硝酸盐去除率降低(2分)pH在8.510范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高(2分)
