1、-1-专题6 物质的定量分析-2-课题1 食醋总酸含量的测定-3-课题1 食醋总酸含量的测定 首 页 KETANG HUDONG课堂互动 SUITANG LIANXI随堂练习 Z IZHU YUXI自主预习 一瓶食醋含有多少醋酸呢?1.掌握移液管、滴定管的正确使用方法。2.学会使用滴定管进行滴定操作。3.了解酸碱滴定中指示剂的选择方法。4.初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。5.初步认识实验方案设计、数据记录及处理在化学学习、科学研究和日常生产生活中的应用。-4-课题1 食醋总酸含量的测定 Z IZHU YUXI自主预习 首 页 SUITANG LIANXI随堂练习 KETA
2、NG HUDONG课堂互动 一 三 二 一、食醋的总酸含量及其测定食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每 100 mL 食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5 g/100 mL。利用滴定分析法,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液,如果测量出恰好中和时二者的体积,可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是 NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O。-5-课题1 食醋总酸含量的测定 Z IZHU YUXI自主预习 首 页 SUITANG LIANXI随堂练习 KETANG HUDONG课堂互动 一 二 三
3、二、滴定管和移液管1.滴定管及其使用。(1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确,滴定管的最小刻度为0.1 mL,可估读到 0.01 mL(如 20.18 mL,最后一位是估计值)。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质,碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。-6-课题1 食醋总酸含量的测定 Z IZHU YUXI自主预习 首 页 SUITANG LIANXI随堂练习 KETANG HUDONG课堂互动 一 二 三(3)中和滴定中有关仪器的洗涤。滴定管在使用前经检查不漏水后要进行洗涤,须先用自来水洗(必要时用
4、特殊试剂洗)再用蒸馏水洗,然后再用待盛液润洗 23 次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗,否则将会引起误差。(4)要注意滴定管的刻度,0 刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加试剂。-7-课题1 食醋总酸含量的测定 Z IZHU YUXI自主预习 首 页 SUITANG LIANXI随堂练习 KETANG HUDONG课堂互动 一 二 三 2.移液管的使用。移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时,左手拿吸耳球,右手将移液管插入溶液中吸取,当溶液
5、吸至标线以上时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管(管尖残留的液体不要吹出,管上注明需吹出的例外)。移液管使用完毕后,应立即洗净,放在移液管架上。-8-课题1 食醋总酸含量的测定 Z IZHU YUXI自主预习 首 页 SUITANG LIANXI随堂练习 KETANG HUDONG课堂互动 一 二 三 移液管的使用-9-课题1 食醋总酸含量的测定 Z IZHU YUXI自主预习 首 页 SUITANG LIANXI随堂练习 KE
6、TANG HUDONG课堂互动 一 二 三 三、指示剂的选择指示剂的选择要求变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的 pH 接近。因此:1.强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞。2.若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指示剂(如甲基橙);若反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂(如酚酞)。3.石蕊试液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别),且变色范围过宽,一般不作滴定指示剂。4.常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用 23 滴。-10-课题1 食醋总酸含量的测定 Z
7、IZHU YUXI自主预习 首 页 SUITANG LIANXI随堂练习 KETANG HUDONG课堂互动 一 二 三 何为滴定终点?如何判断?提示:把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。通常根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点,即滴入最后一滴标准液,溶液变色后,半分钟内不复原。指示剂酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色-11-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一中和滴定实验注意事项1.用 NaOH 溶液滴定时,实际测出的是总酸量。
8、分析结果用含量最多的醋酸表示。2.由于是强碱滴定弱酸,滴定的 pH 突变在碱性范围内,理论上滴定终点的 pH 在 8.7 左右。通常选用酚酞为指示剂,滴至溶液呈粉红色且 30 s 内不褪色,表明滴定达终点。3.最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋,需用蒸馏水稀释 5 倍以上,直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深,则此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定酸含量。4.为了减小随机误差,应适当增加平行测定次数,通常平行测定三次。5.在一组测定数据中,若某个实验数据与其他数据相差较大,这一数据称为异常值,一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度,应重新
9、滴定一次。探究点一 探究点二-12-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二【例题 1】某学生中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)加入待测的 NaOH 溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;(g)加入适量蒸馏水;(h)加入酚酞试液 2 滴;(i)滴定时,边滴边摇动;(j)边注视滴定管内液面的变化;(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,立即停止滴定;(l)记录液面
10、刻度读数;(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处:。(用编号表示)-13-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 解析:(c)应用待测 NaOH 溶液润洗滴定管 23 次后再装液体。如果不润洗,会由于滴定管内壁上有水珠存在,使待测碱液浓度变小。(j)滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速率,而不是注视滴定管内液面的变化。(k)滴定终点溶液应变粉红色且 30 s 内不褪色为止,而不是一变色就立即停止滴定。(m)为保持
11、测量的准确度,体积的读数应读到小数点后两位,如 22.00 mL,不是记录整数值。答案:c、j、k、m-14-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 掌握中和滴定实验,要抓住两个关键:一是解决实验中的有关问题,如仪器的使用、操作(从滴定前的准备,进行有关仪器的检漏、洗涤、润洗,指示剂的选择等)、误差分析等,通过动手实验,增强学习的实效性。二是理解中和滴定的实验原理,解决好有关计算的问题,试题往往以中和滴定知识为载体,进行其他形式的滴定实验的考查。-15-课题1 食醋总酸含量
12、的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 探究点二中和滴定的误差分析以一元酸和一元碱的中和滴定为例:c 测V 定=c 标V 读c 测=标读定因 c 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。但是实际中 c 标、V 定都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转嫁到 V 读上,若 V 读偏大,则测定结果偏大;若 V 读偏小,则测定结果偏小,故通过分析 V 读的变化情况,可分析滴定的误差。即任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。引起误差的可能因素有以下几种:
13、-16-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 1.视(读数)。误读及结果:若起始平视,终仰视,则 V 读偏大,c 测偏大;若起始平视,终俯视,则 V 读偏小,c 测偏小;若先仰后俯,则 V 读偏小,c 测偏小;若先俯后仰,则 V 读偏大,c 测偏大。注意:(1)滴定管中液体读数时精确到 0.01 mL。(2)一般需滴定 23 次,取其平均值。-17-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LI
14、ANXI随堂练习 探究点一 探究点二 2.洗(仪器洗涤)。(1)正确洗法:二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次。一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意:一般滴定管装标准液,锥形瓶里装待测液。(2)错误洗法导致结果:滴定管仅用水洗,使标准液变稀,故消耗标准液体积一定变大,V 读变大,结果偏大。-18-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 移液管仅用水洗,则待测液变稀,所取待测液溶质物质的量变少,V 读变小,结果偏小。锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液的溶质
15、量变多,V 读偏大,结果偏大。第一次滴定完后,锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗,接着第二次滴定,滴定结果取决于上次滴定情况。-19-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 3.漏(液体溅漏)。(1)滴定过程中锥形瓶内液体溅出,则结果偏小。(2)终点已到,滴定管下端尖口有液滴,则 V 读偏大,测定结果偏大。4.泡(滴定管尖嘴气泡)。正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽,最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡,后气泡消失,则结果偏大。若先无气泡,后有气泡,则结果偏小。-20-课题1
16、 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 5.色(指示剂变色控制与选择)。滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原,则结果偏小。另外,同一种滴定,选择的指示剂不同,测定结果不同。6.杂(标准物含杂)。用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质,称量时又按所需标准物固体质量来称取,一般均会产生误差,在此杂质又分两种情况:-21-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自
17、主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二(1)杂质与待测液不反应。如 NaOH 中含 NaCl,所配的 NaOH 溶液浓度变小,滴定盐酸时,NaCl 不参与反应,所需标准液的体积偏大,故测定结果偏大。(2)若杂质与待测液反应,则应作具体分析。关键:比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大,则相当于削弱了原标准液的作用能力,故与一定量待测物反应时,消耗的标准液体积变大,测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应,根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多,说明作用能力被增强,故测定结果偏小。-22-课题
18、1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二【例题 2】甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下:次数V(NaOH)/mL耗 V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下:次数V(NaOH)/mLV(HCl)/mL始读数终读数始读数终读数10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.
19、70-23-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 请回答下列问题:(1)认真比较甲、乙两表和记录,你觉得两同学的表格和实验记录哪个有不妥之处?为什么?。(2)分析乙同学的实验数据,若 c(HCl)=0.10 molL-1,则测得的 c(NaOH)=molL-1。解析:(1)甲设计的表格中无“始读数”和“终读数”,不符合中和滴定实验报告要求;甲表中记录实验的 3 组数据误差过大,如果实验操作规范则可能是读数有误。而乙表设计则较规范。(2)乙表中第二组因数据误差过大,应采用第
20、一和第三组数据进行计算。V(NaOH)=24.40 mL、V(HCl)=24.75 mL、c(NaOH)=0.10 molL-1。答案:(1)甲,不符合中和滴定实验报告要求(2)0.10-24-课题1 食醋总酸含量的测定 KETANG HUDONG课堂互动 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 SUITANG LIANXI随堂练习 探究点一 探究点二 中和滴定计算时,必须把多次滴定的合理数据进行平均处理后,再进行其他问题的计算。而错误的数据必须舍弃,不能使用。-25-课题1 食醋总酸含量的测定 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 KETANG HUD
21、ONG课堂互动 123451.用0.102 6 molL-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为()A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析:考查基本的实验素质,滴定管读数。图中液面在 2223 mL 之间,分刻度有 10 个,因而每刻度是 0.1 mL,液体的凹面读数约为 22.35 mL。答案:B-26-课题1 食醋总酸含量的测定 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 KETANG HUDONG课堂互动 123452.以下是几种酸碱指示剂变色的
22、 pH 范围:甲基橙 3.14.4、甲基红4.46.2、酚酞 8.210.0。现用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂()A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或解析:用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时,滴定终点溶液呈碱性,pH7,因此应选择在碱性范围内变色的指示剂。答案:B-27-课题1 食醋总酸含量的测定 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 KETANG HUDONG课堂互动 123453.两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润
23、洗后,使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。你的判断是()A.甲操作正确B.乙操作有误C.甲测定值一定比乙小D.乙测定值准确解析:进行酸碱中和滴定操作时,锥形瓶不能用待测液润洗,而移液管使用前需要用待装液润洗,故乙的操作正确。答案:D-28-课题1 食醋总酸含量的测定 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 KETANG HUDONG课堂互动 123454.(1)图表示 10 mL 量筒中液面的位置,A 与 B、B 与 C 刻度间相差 1 mL,如果刻度 A 为 4,量
24、筒中液体的体积是 mL。(2)图表示 50 mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是 a,则滴定管中液体的体积(填代号)。A.是 a mLB.是(50-a)mLC.一定大于 a mLD.一定大于(50-a)mL-29-课题1 食醋总酸含量的测定 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 KETANG HUDONG课堂互动 12345解析:使用量筒时,以与量筒液体的凹液面最低点相切的刻度计量体积。图中的 10 mL 量筒分度值是 0.2 mL,因此(1)的正确答案为 3.2 mL。从滴定管最大刻度处至下端尖嘴处,这部分体积是不确定的。问题(2)中液面处读数
25、是 a,此时滴定管中液体体积除有刻度部分的体积(50-a)mL外,还须加上无刻度部分的体积。因此,最终结果一定大于(50-a)mL。答案:(1)3.2(2)D-30-课题1 食醋总酸含量的测定 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 KETANG HUDONG课堂互动 123455.充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度,请你回答下列问题:(1)用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时,碳酸钠溶液应装在 式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从 色变成 色。(2)现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液,你
26、认为最合适的是下列第 种。2.500 molL-1 0.25 molL-1 0.025 molL-1-31-课题1 食醋总酸含量的测定 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 KETANG HUDONG课堂互动 12345(3)若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定,用 c(Na2CO3)表示,滴定实验数据列表如下:实验次数编号待测盐酸体积/mL滴入碳酸钠溶液体积/mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度:c(HCl)=molL-1。-32-课题1 食醋总酸含量的测定 SUITANG LIANXI随堂练习 首 页 Z IZHU YUXI自主预习 KETANG HUDONG课堂互动 12345解析:(1)碳酸钠溶液由于 CO32-水解而呈碱性,故应盛放在碱式滴定管中。(2)充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=L22.4 Lmol-1L=0.045 molL-1,与之相匹配的是(误差小)。(3)在计算前,要先分析实验数据的可靠性,实验 1 数据偏大,应剔除,c(HCl)=(Na2CO3)16.95+17.05210-3L20.0010-3L2=0.042 5 molL-1。答案:(1)碱 红 橙(2)(3)0.042 5
