1、北京市海淀区2015年高三4月模拟练习化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、选题题：下列选项中只有一个正确答案，共7题， 每题6分， 共42分1下列解释事实的方程式不正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OHFe(OH)3 C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：+H2O NH3H2O+ H+ D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu 2eCu2+【答案】B【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成
2、白色胶状沉淀：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即+H2O NH3H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu 2eCu2+，D正确。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 B.在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA D.常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子
3、数为0.3 NA【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握气体摩尔体积的条件分析应用。n=V/Vm=0.05mol，n=m/M= 0.05mol，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子，故A正确；质量相同的O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B错误；标准状况庚烷不是气体，11.2L庚烷物质的量不是0.5mol，故C错误；常温下， Fe遇浓硫酸钝化，D错误。3在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是A
4、.若保持压强一定，当温度升高后，则图中45 B.若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 C.平衡时B的转化率为50 D.若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小【答案】C【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中45，故A错误；因体积可变，则B的浓度不变，则v(正)、v(逆)都不变，故B错误；根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故C正确；根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应
5、中有一半的B物质反应，假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应，设A的摩尔质量为MA、 B的摩尔质量为MB，达平衡时，混合气体的=(0.25nMA+nMB)/(0.5n+n+0.25n)Vm=(0.25nMA+nMB)/1.75Vm, 根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故D错误；故选C。4下列实验操作中有错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 D.
6、蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热【答案】D【解析】蒸发时,当出现较多固体时即可停止加热,用余热将剩余溶液蒸干。5下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基 B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙 D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。由官能团的结构可知，化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有羰基和酯基，故A错。化合物乙中-OH邻位C原
7、子上有H原子，可发生消去反应生成碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成-COONa，不能生成-COOH，不能生成化合物丙，故C错；化合物丙中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，故D错。6如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查常见气体的性质。CO、O2二者相互间无点燃条件不反应且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，故不符合题意； 氯气与甲烷在光照条件下反应生成液态氯化物，压强减小；N
8、O2、O2和水可以发生化学反应生成硝酸，使瓶内压强变小；N2化学性质比较稳定，二者不反应，并且N2、H2都难溶于水，所以滴加水压强变化不大。故选C。7元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是Pb+2Cl2PbCl4Sn+2Cl2SnCl4SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HClPbCl4+2H2OPb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OA.B.C.D.【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应。Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，故错误、正确；SnCl2继续与Cl2反应生成Sn
9、Cl4，对；PbO2+4HClPbCl4+2H2O，PbCl4中Pb+4价不稳定，故错误；Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2O，Pb的+2价稳定，故对，故选A。第II卷（非选择题）二、推断题：（共15分）8以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：已知：(1)B中含氧官能团的名称是 。(2)由生成的反应类型是 。(3)反应的反应条件是 。(4)化合物C的结构简式是 。(5)反应的化学方程式是 。(6)下列说法正确的是 (选填序号字母)。a.A 可与NaOH溶液反应b.常温下，A能和水以任意比混溶c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色d.E存在顺反异构体(7)反应的化学方程式是
10、 。(8)符合下列条件的B的同分异构体有 种。a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀b.属于酯类c.苯环上只有两个对位取代基【答案】(1)羟基、羧基(2)取代反应(3)NaOH水溶液加热后酸化(4)(5)(6)a c(7)(8) 6【解析】本题考查有机合成及有机化学反应的相关知识。(1)由题干已知，B中含氧官能团的名称是羟基、羧基；(2)由生成的反应类型是苯环上的取代反应；(3)目标产物中有酚羟基，应为卤代烃的水解反应，故反应条件是NaOH水溶液加热后酸化； (4)A与C反应生成N，是酚醛缩合反应，故C应为醛类物质，则C的结构简式是；(5)反应是酯化反应，化学方程式是；(6) A是苯酚，可与NaOH
11、溶液反应，a正确；b.常温下，苯酚在水中的溶解度很小，b错误；化合物C是，既有碳碳双键，又有醛基，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，c正确；D生成E是消去反应，碳碳双键上一侧连接两个氢原子，E不存在顺反异构体，d错误；故选ac；E到R是加聚反应，化学方程式是；(8)符合a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀，一定有酚羟基 b.属于酯类，c.苯环上只有两个对位取代基，符合以上条件的B（）的同分异构体有甲酸酯：HCOOCH2CH2C6H4OH、HCOOCH（CH3）C6H4OH两种；乙酸酯：CH3COOCH2C6H4OH一种，丙酸酯CH3CH2COOC6H4OH一种，HOC6H4COOCH2CH3，HOC6H4
12、CH2COOCH3，共六种。三、实验题： （共13分）9为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用6080的水浴加热56 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。(1)写出淀粉水解的化学方程式: 。(2)设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响。(3)实验1失败的原因是。(4)实验3中
13、溶液的颜色无明显变化的原因是。(5)下列结论合理的是(填字母)。a.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行b.欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘c.欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热d.若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象【答案】(1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(2)温度催化剂(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸(4)氢氧化钠与碘反应(5)abcd【解析】(1)淀粉水解生成葡萄糖。(2)甲与乙、甲与丙都是对比实验,前者是探究温度的影响,后者是探究催化剂的影响。(3)用新制氢
14、氧化铜检验水解产物的还原性,必须在碱性环境中进行。(4)碘与氢氧化钠溶液可发生反应,类似于氯气与氢氧化钠溶液的反应。(5)通过以上对照实验可知a正确。用碘检验淀粉是否存在时,不能有氢氧化钠存在,b正确。c明显正确。如果实验时用唾液代替稀硫酸,则不必中和稀硫酸,直接用新制氢氧化铜便可出现预期的现象。四、综合题：共2题， 每题15分， 共30分10根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。(2)根据图
15、2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,干燥。(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是;然后将滤液,从而析出红矾钠。【答案】(1)趁热过滤防止形成 Na2SO410H2O(2)在不超过80 的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤(3)有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O72H2O结晶析出冷却结晶【解析】(1)实验目的是生成Na2SO4,防止生成Na2SO41
16、0H2O,趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质,应运用重结晶法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知,随着温度升高,Na2SO4的溶解度降低,而Na2Cr2O72H2O溶解度升高,趁热过滤,有利于Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。11.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。(1)B中含氧官能团的名称是 。(2)AC的反应类型是 ；AD中互为同分异构体的是_。(3)由A生成B的化学方程式是_。.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；(
17、R1、R2表示氢原子或烃基)。 D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。回答下列问题：(1)A的分子式为_。(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应(3)检验F中含氧官能团的试剂为_(填试剂名称)，由FG的反应类型为_。(4)H的结构简式为_。【答案】.(1)醛基、羧基(2)消去反应 C、D(3).(1)C7H8(2)9(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)加成反应(4)【解析】本题考查了有机物推断、同分异构体判断以及方程式的书写等。.(1)由B得结构简式可知
18、，B中含氧官能团的名称是醛基、羧基。(2)A到C，有羟基变为碳碳双键，发生消去反应。分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C、D互为同分异构体。(3)A中含有-OH，可发生氧化反应生成-CHO，反应的方程式为。.因为A是相对分子质量为92的烃，是形成芳香族化合物H的原料，则A可能是芳香烃。根据分子的相对分子量为92，计算可知A分子式为C7H8，结构式为，由于D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1，故与Cl2在FeCl3催化作用下反应得到B为。该反应的方程式为：+Cl2+HCl，与酸性KMnO4发生氧化反应得到C为，与NaOH的水溶液在加
19、热加压时发生反应得到D为，该反应的方程式为+3NaOH+NaCl+2H2O 。酸化得到E为；CH2=CH2催化氧化得到乙醛，结构式为CH3CHO，由题意知，CH3CHO在氢氧化钠、加热条件下生成F与的反应类似，故乙醛与乙醛在NaOH溶液中加热反应得到F为CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与H2在Ni作催化剂时发生加成反应得到G为CH3CH2CH2CH2OH。CH3CH2CH2CH2OH与发生酯化反应得到H为。(1)A的分子式为C7H8。(2) 同时符合条件分子中含有苯环；能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体有9种，它们分别是、。(3)由上述推测可知，F中含氧官能团是醛基，检验醛基的试剂为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)，由FG的反应类型为加成反应。(4)H的结构简式为。
