1、乌兰察布市集宁区2020-2021学年高二上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题: （每小题4分，共40分。每小题只有一个正确选项。）1实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是()AH0，S0BH0，S0CH0，S0 DH02键能是指在25 、1.01105 Pa，将1 mol气体分子AB拆开为中性
2、气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：HH为436 kJmol1；ClCl为243 kJmol1；HCl为431 kJmol1。下列说法中不正确的是 ()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为:H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol3在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为()A0.4 molL1s1 B0.2molL1s1
3、C0.3 molL1s1 D0.1 molL1s14下列叙述正确的是()A甲烷的燃烧热为 H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H2(57.3) kJmol1CCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJ/molD需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g
4、)、O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正 确的是( )A12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。又知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H67.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H534kJmol1则肼与NO2反应的热化学方程式为( )AN2H4
5、(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)；H567.85kJmol1BN2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g)；H567.85kJmol1CN2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(l)；H567.85kJmol1DN2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(l)；H567.85kJmol17一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D8有一处于
6、平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化剂分离出ZA B C D9在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，下列分析中不正确的是()A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂10在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.
7、20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法不正确的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1600 C改变温度可以改变此反应的平衡常数 D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大二、填空题（4个小题，共计60分）11（本题包括2个小题，每空3分，共24分）（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_ ；熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体_；同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同 _ ；夏天的食品易霉变，冬天
8、就不易发生该现象_；（2） 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411 kJ热量。_。2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。_。若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_ 。在25 、101 kPa时，4gH2在足量 O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6 kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_。12（每空3分，共18分）反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在一
9、容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)保持体积不变，充入氩气使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入氢气，其正反应速率_，平衡_移动。13（每空3分，共18分）300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K 。已知K300 ”或“(2)0.8 mol/L 0.2 mol/(Lmin)(3)不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
