1、课时作业18 乙醇时间：45 分钟一、选择题1酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的 K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的 Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()A乙醇具有还原性B乙醇可发生加成反应C乙醇的密度比水小D乙醇是烃的含氧衍生物A解析：K2Cr2O7 具有强氧化性，乙醇具有还原性，在酸性条件下可以将 Cr2O27 还原成蓝绿色的 Cr3，与测定原理有关，A 项正确；发生的反应为氧化还原反应，不是加成反应，B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关，C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧衍生物，与
2、测定原理无关，D 项错误。2乙醇能发生如下反应：CH3CH2OH3O2点燃 2CO23H2O；2CuO2=加热 2CuO，CH3CH2OHCuO加热 CH3CHOH2OCu。由以上反应不能得出的结论是()A由反应可知，条件不同，乙醇与 O2反应的产物不同B由反应可知，Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C由反应可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂D由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键D解析：由反应可知，乙醇在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，由反应可知乙醇与 O2在铜作催化剂的条件下生成 CH3CHO和H2O，产物不同，故 A 正确；由反应可知，Cu 能参与反应，但前后质
3、量不变，是催化剂，故 B 正确；由反应可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂，故 C 正确；由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故 D 错误。3下列说法正确的是()检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝说明乙醇中含水除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A BC DC解析：无水 CuSO4遇水变蓝，故可用无水 CuSO4 检验乙醇中是否有水存在，故正确；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，故错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，得到的酒精不
4、纯，错误；正确。4C2H5OH 的官能团是OH，含有OH 的物质具有与乙醇类似的化学性质，在 Cu 或 Ag 催化下，下列物质不能与 O2发生氧化反应的是()D解 析：由 乙 醇 的 催 化 氧 化 原 理 O2 Cu或Ag2CH3CHO2H2O 知，只有连有OH 的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化，故选 D。5分子式为 C4H10O 的醇的同分异构体有()A4 种 B5 种C6 种 D7 种A解析：符合条件的同分异构体有：6某饱和一元醇 CnH2n1OH 14.8 g 和足量的金属钠反应生成H2 2.24 L(标准状况)，则燃烧 3.7 g 该醇生成的水的物质的量为()A0.05 mol
5、 B0.25 molC0.5 mol D0.75 molB解析：2CnH2n1OH H22 mol 22.4 Lx 2.24 Lx2 mol2.24 L22.4 L0.2 mol该饱和一元醇的摩尔质量为 14.8 g0.2 mol74 g/mol即该醇的相对分子质量为 74，故其分子式为 C4H10O，故燃烧 3.7 g 该醇可生成 0.25 mol H2O。7以下四种有机物的分子式皆为 C4H10O：其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是()A和 B只有C和D和C解析：要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有 2 个氢原子，因此只有和的结构符合，故应选 C。8按
6、下图装置，持续通入 X 气体，可以看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体是()AH2BCO 和 H2CNH3DCH3CH2OH(气)D解析：根据 a 处有红色物质生成，说明该气体被 CuO 还原；b 处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c 处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。9丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有()加成 氧化 燃烧 加聚 取代A只有 B只有C D只有C解析：丙烯醇含有两种官能团：C=C 和OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。10在常压、100 条件下，乙烯和乙醇的混合气体 V L，完
7、全燃烧后生成 CO2和 H2O，消耗相同状态下氧气 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A11 B21C12 D任意比D解析：乙烯的分子式为 C2H4，乙醇的分子式为 C2H6O，可变形 为 C2H4H2O。C2H4 3O2 点燃 2CO2 2H2O，C2H6O 3O2点燃 2CO23H2O 可知，相同体积的乙烯和乙醇蒸气燃烧消耗 O2的体积相同，无论乙烯和乙醇的混合气体中两者比例如何，耗氧量均不变(为 3 倍于混合气体体积)。11一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得 CO、CO2和水的总质量为 27.6 g，若其中水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量为()A1.4 g B2
8、.2 gC4.4 g D在 2.2 g 与 4.4 g 之间A解析：运用 C2H5OH 中 C 与 H 原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：10.8 g18 gmol1130.2 mol。再由乙醇中碳与 CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。设 CO 的物质的量为 x，CO2的物质的量为 y，则：xy0.2 mol228 gmol1x44 gmol1y27.6 g10.8 g解得x0.05 moly0.35 mol则 m(CO)0.05 mol28 gmol11.4 g。12在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
9、()选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由 C、H、O 三种元素组成CC将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约 50 的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在 0.01 mol 金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体 112 mL乙醇分子中有 1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连解析：可用无水 CuSO4 检验酒精中是否含水，A 项错误；乙醇燃烧产物有二氧化碳和水，只能推测乙醇中
10、含碳、氢两种元素，是否含氧无法确定，B 项错误；过量乙醇与钠反应产生的氢气是由钠决定的，与乙醇中氢原子的类型无关，D 项错误。二、非选择题13乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C 都是有机物。写出下列反应的化学方程式：_；_；_。2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O2点燃 2CO23H2O2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为_(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前 b 导管内未充满水，
11、则实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好不正确偏小(4)若测得有 1.15 g C2H6O 参加反应，把量筒 c 中的水的体积换算成标准状况下 H2的体积为 280 mL，试结合计算和讨论，判断下面()和()两式中，哪个正确_。()解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前 b 导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是 0.02
12、5 mol，生成氢气的物质的量是 0.012 5 mol，即 1 mol 乙醇分子中的 6 个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有 1 个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为()式。15某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。_。2Cu O2=2CuO，CH3CH2OH CuO CH3CHOCuH2O在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质，它们是_。集气
13、瓶中收集到的气体的主要成分是_。放热加热冷却乙醛、乙醇、水氮气(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。乙酸c蒸馏解析：该实验目的是：乙醇的催化氧化。实验原理：2CuO2=2CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。实验流程：甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少量 O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的 N2，它们
14、一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量 O2 和大量的 N2进入到集气瓶中。(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入 NaHCO3 溶液，发生 CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2反应，使 CH3COOH转化为 CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。16为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入 3 mL 水，并加入
15、一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入 3 mL 乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。回答以下问题：(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：_。(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_。(3)实验三的目的是欲证明_；实验四的目的是欲证明_；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2解析：(1)可将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。(2)水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基，而乙醇分子中含有乙基和羟基，故实验中选取水和乙醚做参照物。(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可和钠发生置换反应；通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能和钠发生置换反应。
