1、广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试高一级 化学科 试题注意:试卷共4页,答题卡共2页,满分100分,考试时间60分钟相对原子质量:H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Al:27,S:32,Fe:56,Cu:64,Zn:65第I卷,选择题部分(共48分)一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,共16题,每题3分,共48分。)1下列叙述正确的是A纯碱、烧碱、苛性钾均是碱 BCO2、MnO2均属于酸性氧化物C电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸 D盐溶液一定显中性2下列物质不属于电解质的是ANH3H2O BC2H5OH CAl2O3 DH2O3向NaBr
2、、NaI混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的固体物质是A. NaCl B. NaCl、NaBr C. NaCl、I2、Br2 D. NaCl、NaI4下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡与稀硫酸反应:H+OH=H2OBFeBr2和Cl2按物质的量之比为1:1反应:2Br + Cl2 = 2Cl+ Br2C澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO32 = CaCO3+2OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:Ba2+SO42 +H+OH= BaSO4+H2O5下列说法不正确的是AAl2O3用作耐火材料BAl、盐酸、氨水三者之间两两均能发生
3、反应C铝与SiO2高温下恰好反应后,所得固体物质前后质量不变D常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸,稀硫酸中的铝片先溶解完6等物质的量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量食盐水中B将钠放入足量稀KOH中C将钠放入足量稀盐酸中D将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中7下列说法及离子方程式正确的是A实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2:Zn + 2H+H2+ Zn2+BAl和足量NaOH稀溶液反应:2Al + 2OH + 2H2O= 3H2+2AlO2C向AlCl3溶液中加入适量的氨水:Al3+ 3OHAl(OH)3DNaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之
4、比2:1反应:OH+ HCO3= CO32 + H2O8设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A高温下,3 mol Fe 和足量水蒸气反应,转移电子数为8NAB标准状况时,11.2 L 1H2中含有的中子数为NAC标准状况下22.4 L HF含有的原子数为2NAD1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA9在常温下,发生下列几种反应: 16H+ + 10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O; 2A2+ + B2= 2A3+ + 2B; 2B + Z2 =B2+2Z。下列结论判断错误的是A溶液中可发生:Z2 + 2A2+ =2A3+ + 2Z B氧化性强弱的顺序为
5、:XO4 Z2 B2 A3+C酸性条件下XO4不能将B氧化为B2 DX2+是XO4的还原产物10根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是原子半径/1010m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高价或最低价2+2+1+5 3+7 1+1+5 3+3A元素形成的化合物是离子化合物B元素形成的化合物,可以只含离子键,也可以不仅含有离子键还含有非极性键C加热条件下,元素形成的化合物能和CO2反应,也能和Na2O反应D元素的最高价含氧酸是强酸11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2
6、与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中,化学键类型完全相同CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱12玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH; 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1; 用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体; 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; 取某溶液做焰色试验,检验该溶液中是否含有钠元素
7、; 促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A B C D 13某同学在实验报告中有以下实验数据: 用托盘天平称取11.75 g食盐; 用量程为10 mL的量筒量取5.3 mL盐酸; 用广泛pH试纸测得某新制氯水溶液的pH值是2; 用量程为50 mL的量筒量取10 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,置于烧杯中,再量取40 mL蒸馏水倒入该烧杯中,充分搅匀,配得约0.1 mol/L的稀硫酸,转移至试剂瓶中待用。其中数据合理的是A B C D1415某混合物质量为20克,有Al、Fe、Cu、Zn四种单质中的某两种组成,跟足量稀盐酸反应,产生标准状况下11.2 L H2,则此混合物中不可能的组成是AFe和A
8、l BZn和Al CCu和Al DFe和Zn16NaBH4具有强还原性(其中H元素显1价),能和HCl反应生成NaCl、B2H6、H2等。下列说法中正确的是 AB2H6中H元素为+1价 B每生成1 mol H2,转移2 mol电子CH2既是氧化产物又是还原产物 DB2H6是还原产物第II卷,非选择题部分 (共52分)二、非选择题(本题包括3小题,共52分)17(2x10=20分)用NA表示阿伏伽德罗常数。则:(1)0.5 mol CO2的质量为 ,其中含有 个CO2分子,共有 个原子。(2)质量都是100 g的 H2S、CH4、CO2、N2四种气体中,含有分子数目最少的是 ,含有原子数目最多的
9、是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。(3)在 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含0.4 g溶质;配制100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O g。(4)下列既含有离子键,又含有极性共价键和非极性共价键的是 (填字母序号)。 ANa2O2 BH2O2 CNH4Cl DCH3COONa ENaHCO3(5)标准状况时HF为液态,而标准状况时HCl、HBr、HI为气态,主要原因是HF分子间存在 。18(2x8=16分)已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的
10、气体,M为红褐色。(1) 写出A的电子式 ,写出肼(N2H4)的电子式 ,写出HClO的结构式 。(2) 请写出A与水反应的离子方程式: 。(3) 检验E溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+的方法: 。(4) 写出H转化为M的化学方程式 。(5) 写出D和足量稀硝酸反应(稀硝酸具有强氧化性,可将+2价铁氧化为+3价铁,自身被还原为NO)的离子方程式 。(6) 往NaRO2溶液中通入少量CO2气体,写出发生反应的离子方程式 。19(4)已知Cl2能氧化+4价的硫为+6价的硫。请写出Na2SO3溶液和Cl2反应反应的离子方程式 。(5)硫酸亚铁受热可按下式分解:a FeSO4 = b FeO + c
11、 Fe2O3 + d SO3 + e SO2 + f O2,a、b、c、d、e、f为待定系数,若d:e:f=3:4:1,则b:c= 。广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试高一级 化学科 参考答案1-5:CBADB;6-10:DBACB;11-16:CCB BDC。(3x16=48分)17.(2x10=20分)(1)22 g(没写单位扣1分),0.5NA,1.5NA(NA用6.02x1023算出来且正确也得分)。(2)CO2,CH4,CH4(写名称也得分)。(3)100,2.5。(4)D(写CH3COONa也得分,多选不得分)。(5)氢键(写H键不得分)。18.(2x8=1
12、6分)(1) (2分),(2分),HOCl(2分)。(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2(2分,化学式均正确,但配平错或未配平得1分,下同)。(3) 方法:取少量E溶液于洁净的试管中(这句不作为扣分点),先滴加KSCN溶液,溶液不变红色(1分),再滴加氯水(或酸性过氧化氢),溶液变红(1分),则E溶液含Fe2+不含Fe3+(这句不作为扣分点)。(4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)。(5) 3Fe3O4 + NO3 + 28H+ = 9Fe3+ + NO + 14H2O(2分)。(6) 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO3219(2x8=16分)(1)淀粉溶液(没写“溶液”二字不扣分)。(2)溶液变为红色(血红色也可,但写红色沉淀不得分);(写3、(3)不扣分); 溶液的紫色(紫红色、红色均可)褪去(只写“溶液褪色”,也得满分);酸性环境下NO3具有强氧化性(1分),可将Fe氧化为Fe3+(1分)(写“硝酸能将铁氧化为Fe3+”亦得满分)。(3)KNO3(写“硝酸钾”不扣分)。(4)SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+(5)3:2 。