1、 高一化学阶段测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、 下列物质与危险品标志的对应关系不正确的是（ ）2下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是()A物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔B物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量C0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子3、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A试管 B烧杯 C量筒 D坩埚4.化学是以实验为基础的
2、科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )A.仪器可用于乙醇与水分离提纯B.仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置烧瓶中应加沸石，以防爆沸D.装置从箭头方向进气，可用排空气法收集H25、下列叙述正确的是 （ ）A.将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1/molL-1B标准状况下，18g水的体积约为22.4LC硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L6下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）在量筒的上端 B在容量瓶的刻度线上 C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的左边7.标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gL
3、)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)8.下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A.用待配制溶液润洗容量瓶 B使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中C.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒不能接触容量瓶内壁 D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中9.下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 molL-
4、1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A 150 mL 1 molL-1NaCl溶液 B 100 mL 3 molL-1KClO3溶液C 75 mL 2 molL-1MgCl2溶液 D 50 mL 1 molL-1FeCl3溶液10下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A验证溶液中一定有Cl-向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定硫酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11.将等物质的量浓度、等体积的硫
5、酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈（） A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 13.常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3，浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A200mL B1
6、00mL C101mL D120mL14. 如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物加水溶解后，所得溶液中Cl-数目为0.005NAD反应发生前后容器内压强不变15. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等16、为提纯下列物质（括号内为杂质），使用的试剂和分离方法都正确的是（ ）A B
7、C只有 D物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏氯化铵（氯化铁）氢氧化钠溶液过滤第卷（52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17、 化学是一门以实验为基础的学科（1） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，常用的方法是_（2） 从碘水中分离出碘，实验方法的名称为_,该方法主要实验仪器是_（3） 现有A、B两种有机物的液态混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200回答下列问题：分离上述A、B的混合物，常用的方法是_；如图是某同学设计的分离A、B混合物的操作示意图，请在其冷凝管处标上进出
8、水方向（用箭头表示）；蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_18、 （1）常温常压下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15:8,则A的摩尔质量为_(2)已知标准状况下，H2和O2的混合气体体积为11.2L,混合后总质量为13克，则混合气体的平均摩尔质量为_,其中混有氧气的体积为_（3）已知某种植物营养液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水来配制，则需KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_mol.(4)某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氢气
9、的相对密度为d，则A的相对分子质量为_(用d表示)19、NA表示阿伏加德罗常数的值，请完成下列填空：(1)1 mol CH所含质子总数为_NA；标准状况下，11.2 L氯化氢中含有氯原子的数目为_NA(2)常温常压下，2.24 L C2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目_(填“”)0.2NA。（3）标准状况下有672L甲烷，3011023个氯化氢分子，136gH2S气体，02mol氨气。则下列对这四种气体关系从小到大排列的顺序为（填序号）氢原子数_ 密度_质量_体积_20、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：试回答下
10、列问题：（1）操作的目的是操作能否用硝酸钡溶液？（填“能”或“否”）（2）进行操作后，如何判断已除尽，方法是（3）写出操作有关的化学反应方程式操作的名称是（4）此设计方案是否严密，说明理由（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1m2（填“”、“”或“”）21.准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，回答问题：（1）配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_ （2）AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是_（3）下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影
11、响”）。转移液体后未洗涤烧杯：_摇匀后发现液面低于刻度线，再加水：_容量瓶中原有少量蒸馏水：_定容时用俯视观察液面：_22.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mo
12、l X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是_gmol1。(3)通过计算，确定X的化学式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式：_(X在该条件下不发生分解反应) 高一化学阶段测试答案一、 选择题（每题3分 共48分）题号12345678答案DACCADAB题号910111213141516答案CBBDCCDB二、 非选择题17、 （每空1分，共6分）（1） 蒸发结晶（2） 萃取分液_ _分液漏斗_（3） 蒸馏 图略 防止暴沸18、 （每空1分，共7分）(1)30g/mol (2)26g/mol 8.96L(3)KCl_0.2_mol，K2SO4_0.6_mol，ZnCl2_0.2_m
13、ol.(4)5d19、 （每空1分，共7分）(1)9_NA； _0.5_NA (2)_(3)氢原子数_密度_质量体积20（共10分）（1）除去碳酸氢铵；否；（2分）（2）静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）；（2分）（3）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；过滤；（3分）（4）不严密，操作引入的过量Na2CO3没有除去；（2分）（5）（1分）21.（每空2分，共12分）(1)100ml容量瓶 胶头滴管 (2)AgNO3见光易分解(3)偏低 偏低 无影响 偏高22（每空2分，共10分）(1)N H(2)32 (3)N2H4 (4)N2H42CuON22H2O2Cu1）
