1、2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（1-15题每题2分，共30分；16-21每题3分，共18分；本题共计48分）1按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p2下列符号不符合事实的是（）A4s2B2p3C3d8D3f143某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（）A第四周期A族B第四周期B族C第四周期A族D第四周期B族4下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）ACr3+BFe3+CCO3+DCu+5与CO32不是等电子体的是（）ASO3BBF3CNO3DPC
2、l36以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s2D1s22s22p63s23p63d104s14p27下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）ALi、Na、KBB、Be、LiCO、F、NeDC、P、Se8具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）Als22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s22sp5D1s22s22p63s23p49以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是（）ASO3BCO2CNH3DBC
3、l310沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A水B酒精C氨水DCH3Cl11碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子12下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）AHClOBHClO2CHClO3DHClO413下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用
4、电子对所形成的化学键叫共价键14你认为下列说法正确的是（）A氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力15下列含有共价键的离子化合物是（）AMgCl2BNa2O2CH2O2DNaCl16某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的L能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子17现有四种基态原子的电子排布式：1s
5、22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，下列比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=18对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl19已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD原子结构的最外层电子数目 ABDC20已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物
6、对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（）A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B原子序数按X、Y、Z顺序增大C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强21下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多DA原子的电子层数比B原子电子层数多二、填空题（每空2分，共计52分）22写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称（1）含有半满p轨道的最轻原子（2）最活泼的非金属元素原子：（3）第一电离能最大的元素的原子：（4
7、）3d轨道半充满的元素的原子：231932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.51.72.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：（放射性元素除外）根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：X（P），X（Mg）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差
8、值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为（填离子键或共价键）根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32BF3中心原子杂化方式微粒的空间构型24现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A第二周期中形成化合物最最多的元素BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期中可以作为半导体材料的元素E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素（1）写出元素E+基态原子的电子排布式：（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号
9、表示）（3）B单质分子中，含有键和键的个数比是，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是（化学式）（5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：25表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：AAAAAAA0234（1）写出下列元素符号：（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是（用元素符号作答）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式（5）在与中，设计简单的实验（
10、只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案；（6）如何元素与的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-15题每题2分，共30分；16-21每题3分，共18分；本题共计48分）1按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p【考点】原子核外电子排布【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：nsnpndnf；n不同时的能量高低：2s3s4s，2p3p4p；同层不同能级
11、可由该公式得出ns（n2）f（n1）dnp，以此解答该题【解答】解：A能量3d4s，故A错误；B根据构造原理可知能量3s2p，故B错误；C符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D能量4p3d，4s3p，故D错误故选C2下列符号不符合事实的是（）A4s2B2p3C3d8D3f14【考点】原子核外电子排布【分析】s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子、f能级最多排列14个电子，至少在第四能层才存在f能级【解答】解：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能
12、级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选：D3某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（）A第四周期A族B第四周期B族C第四周期A族D第四周期B族【考点】原子核外电子排布【分析】元素的能层数等于其周期数，从第B族到第B族，其价层电子数等于其族序数，第B族、第B族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答【解答】解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第B族元素，所以该元素位于第四周期第B族，故选：B4下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A
13、Cr3+BFe3+CCO3+DCu+【考点】原子核外电子排布【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断【解答】解：ACr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，故A错误；BFe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，故B错误；CCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，故C错误；DCu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，故D正确；故选D5与CO32不是等电子体的是（）ASO3BBF3CNO3DPCl3【考点】“等电子原理”的应用【分析】根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体来解答【解答】
14、解：CO32含有4个原子，其价电子数都是24ASO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故A正确； BBF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；C硝酸根离子含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故C正确；DPCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，故D错误故选D6以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s2D1s22s22p63s23p63d104s14p2【考点】原子核外电子排布【分析】A先排满3s轨道，
15、再排3p轨道；B先排满4s轨道，再排4p轨道；C电子填充顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s；D先排满4s轨道，再排4p轨道【解答】解：ASi原子核外电子数为14，先排满3s轨道，再排3p轨道，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故A错误；BZn原子核外30个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，故B错误；CTi原子核外22个电子，电子填充顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，故C正确；DGa原子核外31个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，则核外电子
16、排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故D错误故选C7下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）ALi、Na、KBB、Be、LiCO、F、NeDC、P、Se【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的同一周期中稀有气体的第一电离能最大，据此分析【解答】解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A
17、族的大于第A族的ALi、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A错误；BB、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A元素的第一电离能大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序为Li、B、Be，故B错误；CF、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是F、O，同一周期中稀有气体的第一电离能最大，电离能增加顺序排列：F、O、Ne；故C正确；DC、P、Se属于不同主族元素，不同周期的元素，但是原子序数依次增大，其
18、第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故D错误故选C8具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）Als22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s22sp5D1s22s22p63s23p4【考点】微粒半径大小的比较【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，D的原子序数为大于A，属于同一周
19、期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，故选D9以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是（）ASO3BCO2CNH3DBCl3【考点】极性分子和非极性分子【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断【解答】解：ASO3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不选；B二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；CNH3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合
20、，属于极性分子，故C选；DBCl3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选故选C10沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A水B酒精C氨水DCH3Cl【考点】分子间作用力【分析】沸腾是物质由液体转化为气体的过程，属于物理变化沸腾时物质分子间距增大，物质的化学键不会被破坏，如果有氢键的，氢键也会被破坏A水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键；B酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键；C氨水中存在氢键；DCH3Cl只存在范德华力【解答】解：A水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；B酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德
21、华力和氢键，故B错误；C氨水中存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故C错误；DCH3Cl只存在范德华力，沸腾时只需克服范德华力，故D正确故选D11碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组
22、成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D12下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）AHClOBHClO2CHClO3DHClO4【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】氯元素含氧酸酸性最强，则非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答【解答】解：非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4
23、HClO3HClO2HClO，故选D13下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断【解答】解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价
24、键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确故选A14你认为下列说法正确的是（）A氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力【考点】含有氢键的物质【分析】A邻羟基苯甲醛分子（） 内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键；B范德华力与相对分子质量和分子结构有关；CNH3与水分子之间存在氢键；D冰熔化时破坏分子间作用力和氢键【解答
25、】解：A邻羟基苯甲醛分子（） 内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故A正确；B范德华力与相对分子质量和分子结构有关，有机物同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，其支链越多，沸点越低，故B错误；CNH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，故C错误；D水分子间存在氢键，冰熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D错误故选A15下列含有共价键的离子化合物是（）AMgCl2BNa2O2CH2O2DNaCl【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属
26、元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答【解答】解：A氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BNa2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；CH2O2中存在HO、OO共价键，属于共价化合物，故C错误；DNaCl中只有离子键，故D错误；故选B16某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的L能层共有8个电子D该元素原
27、子最外层共有3个电子【考点】原子核外电子排布【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，应为Sc元素，位于周期表第B族，第M层的电子排布为3s23p63d1，以此解答该题【解答】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2由此可见：该元素原子中共有21个电子，分4个电子层，其中M能层上有9个电子，最外层上有2个电子A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B该元素原子核外有4个电子层，故B错误；C该元素原子L能层共有8个电子，故C正确；D该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；故选C17现有四种基态
28、原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，下列比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=【考点】元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断；C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化
29、合价【解答】解：是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C正确；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正
30、化合价，所以最高正化合价：=，故D错误；故选：AC18对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；C同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；D元素的金属性越强，其单质的还原性越强【解答】解：A元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMg
31、Al，所以碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A正确；B同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能MgAlNa，故B错误；C同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性：NaMgAl，故C正确；D元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性NaMgAl，故D正确；故选B19已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD原子结构的最外层电子数目 ABDC【考点】原子结构与元素周期律的
32、关系【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a2=b1=c+3=d+1，原子序数：abdc，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a2=b1=c+3=d+1，原子序数：abdc，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素
33、，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaMgNF，故A错误；B由以上分析可知，原子序数：abdc，故B错误；CaA2+、bB+、cC3、dD具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径：CDBA，故C正确；DA为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，最外层电子数依次为2、1、5、7，最外层电子数目DCAB，故D错误，故选C20已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（）A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B原子序数按X、Y、Z顺序增大C单质的氧化性按X、Y
34、、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则X、Y、Z的非金属性逐渐增强，以此来解答【解答】解：已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则X、Y、Z的非金属性逐渐增强，A同周期非金属性从左向右逐渐增强，原子半径逐渐减小，则原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故A错误；B同周期非金属性从左向右逐渐增强，原子序数逐渐增大，则原子序数按X、Y、Z顺序增大，故B正确；C非金属性越强，对应单质
35、的氧化性越强，则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故D正确；故选A21下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多DA原子的电子层数比B原子电子层数多【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而
36、镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，故B正确；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故D错误故选B二、填空题（每空2分，共计52分）22写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称（1）含有半满p轨道的最轻原子1s2s22p3、7、氮（2）最活泼的非金属元素原子：1s22s22p5、9、氟（3）第一电离能最大的元素的原子：1s2、2、氖（4）3
37、d轨道半充满的元素的原子：1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰【考点】原子核外电子排布【分析】（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素；（2）最活泼的非金属元素为F元素；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素【解答】解：（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素，原子序数为7，其电子排布式为：1s2s22p3；故答案为：1s2s22p3、7、氮；（2）最活泼的非金属元
38、素为F元素，原子序数为7，电子排布式为1s22s22p5；故答案为：1s22s22p5、9、氟；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素，其原子序数为2，电子排布式为1s2；故答案为：1s2、2、氖；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1，是铬元素，其原子序数为24，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；外围电子排布为3d54s2，Mn元素，原子序数为25，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰231932
39、年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.51.72.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：第六周期第IA族，铯（放射性元素除外）根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是随着原子序数的增大而增大通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：1.7X（P）2.3，1.5X（Mg）0.9经验规律告诉我们：当形成化学键
40、的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为共价键、离子键（填离子键或共价键）根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32BF3中心原子杂化方式微粒的空间构型【考点】原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；根据电负性的差值判断；根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价
41、层电子对个数=键个数+孤电子对个数，据此分析解答【解答】解：（1）根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大，周期表中金属性最强的是Cs，所以电负性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名称为铯，故答案为：第六周期第IA族；铯；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，P的电负性小于N，大于Si，所以1.7X（P）2.3；Mg的电负性大于Al，小于Na，则0.9X（Mg）1.5，故答案为：随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一
42、般为共价键；Al的电负性为1.5，Cl的电负性为3.0，O的电负性为3.5，则Al与Cl的电负性差值为1.5，所以AlCl3中形成共价键，O与Al的电负性差值为2，所以Al2O3中形成离子键，故答案为：共价键、离子键；BeCl2分子中Be原子的价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（221）=2，因此N采取sp杂化，VSEPR构型为直线形，由于不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形；H2S分子中S原子的价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（621）=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形；NH3分子中N原子的价层电子对个数=键个
43、数+孤电子对个数=3+（531）=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；CO32中C原子的价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（4+232）=3，因此N采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，由于不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；BF3分子中B原子的价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（331）=3，因此N采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，由于不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；故答案为：微粒BeCl2H2SNH3CO32BF3杂化方式spsp3sp3sp2sp2空间构型直线形V形三角锥形
44、平面三角形平面三角形24现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A第二周期中形成化合物最最多的元素BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期中可以作为半导体材料的元素E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素（1）写出元素E+基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）ONCSi（3）B单质分子中，含有键和键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp3、V形（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO2（化学式）（5）A、
45、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：NOCSi【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A是第二周期中形成化合物最最多的元素，则A为碳元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少l，核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D是第三周期中可以作为半导体材料的元素，则D为Si；E是第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素，核外电子排布式1s22s22p63S23p63d104s1，故E为Cu【解答】解：A是第二周期中形成化合物最最多的元素，则A为碳元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少l，核外电子排布为1s22s22p3，
46、故B为N元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D是第三周期中可以作为半导体材料的元素，则D为Si；E是第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素，核外电子排布式1s22s22p63S23p63d104s1，故E为Cu（1）元素Cu+基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：ONCSi，故答案为：ONCSi；（3）B单质分子为N2，结构式为NN，含有键和键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物为H2O，O原子形成2个OH键，含有2对孤对电子，杂
47、化轨道数目为，O原子杂化方式为sp3，水分子空间构型为V形，故答案为：1：2；sp3；V形；（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式，应为AB2直线形结构，改分子为CO2，故答案为：CO2；（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，而同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离由大到小的顺序为：NOCSi，故答案为：NOCSi25表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：AAAAAAA0234（1）写出下列元素符号：SiCa（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是K、F（用元素符号作答）（3
48、）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O（5）在与中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；（6）如何元素与的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2+Cl2=S+2Cl【考点】位置结构性质
49、的相互关系应用【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；（5）利用金属与酸反应的快慢剧烈程度设计；（6）利用单质之间相互置换反应验证【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、
50、为Br，故答案为：Si；Ca；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O；（5）证明Mg、Al金属性的强弱的方案：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强，故答案为：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；（6）验证Cl的非金属比S的强的离子反应方程式：S2+Cl2=S+2Cl，故答案为：S2+Cl2=S+2Cl2016年5月16日
