1、 哈尔滨师大附中20062007年度高一下学期期末考试化 学 试 卷（考试时间90分钟，满发100分）. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题包括20小题，115每小题2分，1620每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应2硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素510B的原子个 数百分比为（ ）A21.5%B80%C18.5%D20%3下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是（
2、）A光导纤维、漂白粉B单晶硅、玻璃C陶瓷、水泥D石英玻璃、石膏4若使用浓H2SO4时不慎有少量浓H2SO4沾在皮肤上，清洗的方法是（ ）A先用NaOH中和，再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗D用布擦净后，用Na2CO3溶液冲洗5下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）APtBCuCAlDFe6地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是（ ）A可与纯碱高温下反应B与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C是一种酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸D属于无机非金属材料7在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、 Na+ Cl SO42BCu2+
3、 Mg2+ NO3 ClCAl3+ Ag+ NO3 ClDBa2+ K+ CO32 Cl8关于非金属元素N、O、C、P的叙述，正确的是（ ）A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C都属于主族元素D每种元素仅生成一种氢化物9常温常压下，a、b、c、d四支体积相同的试管中，分别充有等体积混合的两种气体，它 们是：a、NO与NO2;b、Cl2和SO2；c、NO2与O2；d、NH3与N2。现将四支试管倒置于 水槽中，充分反应后，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）AbcadBbacdCdbacDbcda2,4,610下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBB
4、F3CCCl4DPCl511下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：FNa+Mg2+Al3+B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3NaCO2SO212用以下三种途径来取等质量的硝酸铜，途径（1）：铜跟浓硝酸反应；途径（2）：铜跟稀硝酸反应；途径（3）：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗的硝酸的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）13下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（
5、 ）ANO（NO2）通过水BSO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液CNa2SO4溶液（Na2SO4）滴加适量的BaCl2溶液DNa2SO4溶液（Na2SO3）滴加适量的H2SO4溶液14下列离子方程式正确的是（ ）A亚硫酸钠与稀硝酸反应：SO32+H+=H2O+SO2B向水玻璃中通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3C铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2ODAl2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH=AlO2+H2O15某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，将混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑
6、浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4（无明显现象）、灼热氧化铜（变红）、无水硫酸铜（变蓝）。（假设每一次吸收均完全）。对该混合气体成分判断正确的是（ ）A一定没有CO2，肯定有H2B一定有CO、CO2和水蒸气C一定有H2、CO2和HClD可能有CO2、NH3和水蒸气16下列几种情况都有白色物质生成：过氧化钠久置于空气中；盛装澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；生石灰久置于空气中；Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊。其中生成物的化学成分相同是（ ）A、B、C、D、17某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（
7、 ）AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期，第VA族元素CX是第二周期，第VIA族元素DX的最高化合价为+418在右图中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和c分别可能是 （ ）a（干燥气体）c（液体）ANO2水BCO2水CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸19有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的稀盐酸，产生的挥发性气体用足量的Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g的白色沉淀物。另取相同体积的该碱性溶液
8、，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应。该碱性溶液的可能组成是（ ）ANaOH、Na2CO3BNaHCO3、Na2CO3C只含NaHCO3D只含Na2CO320下列试剂保存方法不正确的是（ ）A浓硝酸存放在配橡胶塞的棕色细口瓶中B少量白磷保存在水中C氢氧化钠溶液保存在配橡胶塞的玻璃瓶中D氯水和或销酸银溶液存放在配磨口塞的棕色细口瓶中二、填空题（本题包括3小题，共26分）21（8分）在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4后再加入50mL0.5mol/LKNO3，Fe2+恰好全部生成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY气体逸出。 （1）推算出X= ，Y= （2）先
9、在方框中填入NXOY的化学式，再配平。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ + H2O （3）反应中还原剂为 ，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。22（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部是主族元素且位于周期表前 20号之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均属于第一长期期。在现用的周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空： （1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的元素是 （填元素符号，下同
10、）。 （2）最高价氧化物的水化物的酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的非金属元素是 。 （3）原子半径最大的元素是 ，与它在元素周期表中位置相邻的元素是 和 。 （4）剩余的两种宏量元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。它们是 和 。23（10分）下图是部分短周期元素的单质及其人合物的转化关系图（有关瓜的条件及生成的H2O已略去），已知：AA、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B反应是化工生产中的重要反应。C化合物E具有漂白性，且是大气污染物。DI、J都能跟F反应，且生成物均为常用氮肥。E化合物H是一种无色气体，但在空气中易变为红棕色。请按要求填
11、空： （1）写出反应和的化学方程式 、 。 （2）C的结构式 ；H的化学式 。 （3）化合物E与溴水反应的离子方程式 。三、实验题（本题共14分）24（14分）实验室制氨气的装置如上图所示。试回答下列问题： （1）实验室制氨气的化学反应方程式为 。 NH3的电子式 ；空间构型为 。 （2）B处的药品是 ，所起的作用是 。 （3）检验C处试管中NH3是否收集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用什么简易方法： （4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管入入盛水的水槽中，则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（不考虑氨不向水槽中的扩散）。四、计算题（本题包括2小题，共15分）25（6分
12、）取8g硫粉和28g铁粉混事均匀，隔绝空气加热，将反应后的固体物质放入足量稀硫酸中充分反应，求放出的气体经干燥后在标准状况下的体积。26（9分）某白色固体由（NH4）2CO3与Na2CO3nH2O组成，取混合物7.76g溶于足量稀盐酸中生成气体1344mL（标况）。另取相同质量的该固体与足量Ca(OH)2共热，生成的气体通入250mL 1 mol/L稀硫酸中，反应后用210mL 2mol/LnaOH溶液恰好中和过量的称硫酸。求原混合物中Na2CO3nH2O的n值。参考答案一、选择题（本题包括20小题，115每小题2分，1620每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A 2.D
13、3.C 4.C 5.B 6.C 7.A 8.C 9.D 10.C11.D 12.D 13.C 14.B 15.C 16.B 17.A 18.D 19.B 20.A2,4,6二、填空题（共26分）21（8分）（1）x=1；y=1（每空1分） （2）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2(SO4)2+2NO+4H2O（2分，全对给分） （3）FeSO4（每空2分）；2：322（8分） （1）C （2）Cl；S （3）K；Ca；Na（或K；Na；Ca）催化剂 高 温催化剂 （4）O；Mg（或Mg；0）（每空1分）23（10分）2SO2+O2 2SO3+4NH3+5O2 4NO+6H2O （2）NN；NO （3）Br2+2H2O+SO2=2Br+SO42+4H+（每空2分）三、实验题（共14分） 24（14分） （1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3 三角锥形 （2）碱石灰 干燥NH3 （3）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口观察是否有白烟生成（每空2分） （4）0.045或1/22.4四、计算题（共15分）23（6分）11.2L24（9分）n=56
