1、高二化学试题（2015.5）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共50分）一、选择题（共20个小题，每题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1下列说法正确的是()A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C共价键都有方向性D正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族2下列
2、说法中不正确的是()A一般键比键电子云重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键3.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是() A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个4已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子
3、晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构5下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子6如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的
4、氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A8；BaTi8O12B8；BaTi4O9C6；BaTiO3 D3；BaTi2O37.下列推断正确的是（ ）A.共价键只有方向性B.离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力C.Na2O2中阴阳离子个数比为1:2D.化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子8.下列推断正确的是（ ）A.分子晶体中一定存在范德华力和共价键两种作用力，可能存在氢键B.某晶体熔融态能导电，则一定是离子晶体C.分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体都可以采用紧密堆积方式D.金属元素形成的化合物可能是分子晶体9下列叙述中正确的是()ANH3、C
5、O、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子10下列描述中正确的是()ACS2为形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中S原子为sp6杂化DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化11元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是()As区全部是金属元素Bp区全部是非金属元素Cd区内元素原子的价电子排布必为(n1)d110ns2D除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价13.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAl。B锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D元素的第一电离能：AlPH3AsH3，原因：键能NH3PH3AsH3，键能越大，化合物越稳定24、（1）3 sp2 （2）sp3 （3）6 25、（1）6s1 3:1 (2)H8Cu3Au (3) CuCl (4) C版权所有：高考资源网()
