1、专题10 水溶液中的离子平衡1（2022浙江卷）时，苯酚的，下列说法正确的是A相同温度下，等的和溶液中，B将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)1.010-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H+OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确
2、；D向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.810-5Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有，D正确；故答案为：B。3（2022全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为【答案】B【解析】A常温下溶液I的
3、pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A错误；B常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.010-3，解得=，B正确；C根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=110-7mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+
4、)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为(104+1)c(HA)1.01c(HA)=(104+1)1.01104，D错误；答案选B。4（2022湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中的浓度为C当沉淀完全时，已经有部分沉淀
5、Db点：【答案】C【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.510-4mol。AI-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B原溶液中I-的物质的量为1.510-4mol，则I-的浓度为=0.0100molL-1，故B错误；C当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.010
6、-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=5.410-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=3.310-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；Db点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。1（2022云南曲靖二模）常温下，用0.10molL-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：下列说法错误的是ABOH的Kb约为110-5Ba点：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)C滴加盐酸的过程中，溶液
7、中水的电离程度先减小后增大Db点：c(B+)0.05molL-1【答案】C【解析】A根据图知，开始时BOH溶液的pH=11，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，BOH电离程度较小，则溶液中c(BOH)0.1mol/L，c(B+)c(OH-)=10-3mol/L，BOH的Kb=10-5，A正确；Ba点等浓度的BOH和BCl混合溶液，存在电荷守恒c(B+ )+c(H+)=c(OH- )+c(Cl- )、存在物料守恒c(B+ )+c(BOH)=2c(Cl- )，所以存在c(B+ )+2c(H+)=2c(OH- )+c( BOH)，B正确；C. 随着盐酸的滴加，一开始BOH电离的OH-
8、浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，水的电离程度增大，B+浓度越来越大，B+水解对水的电离起促进作用，当恰好完全反应生成BCl时，水的电离程度最大，继续滴加盐酸，由于HCl电离出的H+对水的电离和B+水解均起到抑制作用，导致水的电离程度又减小，即滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小，C错误；D. 由A项分析可知，BOH是弱碱，b点为BOH与HCl恰好完全反应，由于B+发生水解，故b点c(B+)c(A2-)，故c(HA-)c(A2-)c(OH-)，B正确；C由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C正确；
9、DpH=4.4时，c(HA-)=c(A2-)，故，HA-的水解平衡常数，故NaHA溶液显酸性， D错误；故选D。6（2022安徽合肥三模）常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lgc(X)与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO或Ca2+)。下列说法错误的是A曲线II表示-lgc(CO)与pH的关系B该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7Ca点的水体中：c(Ca2+)c(HCO)c(CO)D向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点【答案】D【解析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱
10、性增强，、的浓度都逐渐增大，-lgc(X)均减小，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，-lgc(X)逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生，第二步电离时产生，且以第一步电离为主，则起始时的浓度大于，因此曲线代表与pH的关系，曲线为与pH的关系，曲线为与pH的关系，。A由上述分析可知，曲线为与pH的关系，选项A正确；B由图可知，a点时，此时H2CO3的电离常数，数量级为，选项B正确；C曲线代表与pH的关系，曲线为与pH的关系，曲线为与pH的关系，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线在最上面，曲线在最下面，因此a点的水体中：，选项C正确；D，向水体中加入适量Ca(O
11、H)2固体，、减小，增大，不能使溶液由b点变到c点，选项D错误；答案选D。7（2022安徽黄山二模）25时，将HCl气体缓慢通入0.1 molL1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是A25时，NH3H2O的电离平衡常数为104.75Bt =0.5时，c(NH) c(Cl) c(NH3H2O)CP2所示溶液：c(NH) 100c(NH3H2O)DP1所示溶液：c(Cl) = 0.05molL1【答案】D【解析】由图可知P1时铵根和一水合氨的浓度相同，P2时溶液显中性氢离子和氢氧根离子相同，同时结合一
12、水合氨的电离常数的表达式，以此解题。A由图可知，图中P1点pH=9.25，c(OH)=10-4.75molL1，此时，则NH3H2O的电离平衡常数，A正确；Bt =0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则一水合氨的电离大于铵根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：c(NH) c(Cl) c(NH3H2O)，B正确；CP2所示溶液pH=7，c(OH)=10-7molL1，根据其电离常数，则，故c(NH) 100c(NH3H2O)，C正确；DP1所示溶液中电荷守恒，由图可知P1点时，且c()=10-1molL1，则，D错误；故选D。8（2022安徽合肥二模）
13、常温下，向100mL0.1molL-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HFHA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是AHA的电离常数K=10-7.5B当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7C通入0.01molHF时，c(F-)c(A-)c(HF)D随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小【答案】D【解析】根据图像可知，当lg=0时，则=1，则由于同浓度酸性：HF大于HA，根据电离平衡常数表达式可知，K(HF)=10-3.45，曲线M代表lg随pH的变化情况，同理可得K(HA)=10-7.5，即曲线N表示lg随pH的变化情况。AHA
14、的电离常数K=10-7.5，A正确；B根据溶液中的电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(F)+c(OH)，根据物料守恒c(A)+c(HA)=c(Na+)，若溶液中c(F-)=c(HA)，联立方程可得，得出c(H+)= c(OH)，即pH=7，B正确；C通入HF，发生反应为：HF+NaA=HA+NaF，通入0.01molHF时，HF与NaA恰好完全反应，溶液的溶质为等浓度的HA和NaF，因为HA的电离平衡常数为K(HA)=10-7.5，根据HF的电离平衡常数可知，NaF的水解平衡常数Kh(NaF)=，推出溶液HA的电离程度大于F-的水解程度，所以离子浓度大小关系为：c(F-)c(A
15、-)c(HF) ，C正确；D通入HF，发生反应为：HF+NaA=HA+NaF，随着HF的增多，溶液中A-不断转化为F-，水解程度减弱，总离子浓度增大，即溶液的导电性增大，当NaA恰好与HF反应完后，溶液中溶质为HF、HA和NaF，HF会更多的电离出H+与F-，导电性也会增大，D错误；故选D。9（2022河南洛阳三模）常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 molL-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag+ )或-1gc(Ag(NH3)2+ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8B原硝酸银溶液的浓度是0.1 molL-1C
16、溶液m点c( )-c(Ag+)-c( )=0.01 molL-1D溶液b点的浓度大于溶液m点的 浓度【答案】C【解析】向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1molL-1的氨水，首先发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+，継而发生AgOH+2NH3H2O=+2H2O+OH-；b点-1gc(Ag+)达到最大值，可认为此时Ag+与NH3H2O恰好完全反应，阴离子完全沉淀，据此来分析。Ab点溶液溶质为NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-)，此时-1gc(Ag+)=4，则c(Ag+)=
17、c(OH-)=110-4mol，Ksp(AgOH)=c(Ag+)c(OH-)=110-8，A正确； Bb点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，B正确； Cm点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c()=c(Ag+)+c+c()+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，则有：c()-c(Ag+)-c()= c+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)10-2mol/L，C错误；Db点溶液溶质为NH4NO3，b到m过程发生反应AgOH
18、+2NH3H2O=+2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根离子的水解受到促进，则铵根离子的浓度减小，即b点铵根离子的浓度大于溶液m点铵根离子的浓度，D正确；故答案为：C。10（2022河南开封三模）谷氨酸 HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgxx表示或随pOHpOH=- lgc(OH- ) 的变化如图所示。下列说法正确的是AK1=110-9.7BpH=7时，c(HR-)c(H2R)c(R2-)C曲线II表示p
19、OH与lg的变化关系DM点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)【答案】D【解析】由题意可知，k1k2，一级电离时酸性最强，故曲线表示随pOH和lg关系，曲线表示随pOH和lg关系。Ak1= ，当，pOH=9.7，则氢离子浓度为10-4.3mol/L，A项错误；BpH=7时，pOH=7，由曲线可知，时， 0，则c(HR-)c(R2-),由曲线可知， d点D三甲胺N(CH3)3的电离常数为【答案】A【解析】A根据图示，a点中和率小于50%，根据物料守恒，故A错误；Bb点时中和率为50%，溶质为等浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离大于MCl水解，所以，故B正确
20、；Cc点溶液中和率为100%，溶质只有MCl，d点盐酸过量，盐酸抑制水电离，所以水的电离程度c点d点，故C正确；D根据a点，时c(OH-)=10-4.2，三甲胺N(CH3)3的电离常数 为，故D正确；选A。11（2022河南新乡三模）已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1molL-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1molL-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示已知：pX=lgc(A)或lgc(B2)。下列推断错误的是A室温下，Ksp(Ag2B)=410-3aB对应溶液中c(Ag+)：efC室温下，溶解度：S(AgA)c
21、(HPO)c(H2PO)D当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)【答案】B【解析】A据图可知，当加入的NaOH溶液达到50.00mL时，曲线X、Y的pH发生两次突变，Z发生一次突变，则曲线Z代表的应为强酸，即H2SO4；继续滴加NaOH溶液，曲线Y和Z重合，则Y也应是二元酸，即H2C2O4，而X的pH小于二者，说明X中还含有能电离出氢离子的物质，即X为三元酸，即H3PO4，A错误；B加入的50.00mLNaOH溶液后Y和Z重合，说明二者均完全反应，所以H2SO4和H2C2O4的起始浓度相同，滴定H3PO4时依次发生反应H
22、3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O、Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O，每一步反应恰好进行完时pH发生一次突变，据图可知第二次突变时加入的NaOH溶液为50.00mL，即反应掉“2个氢离子”时消耗的NaOH和另外两种二元酸相同，所以H3PO4的起始浓度与另外两种酸也相同，B正确；CV(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中溶质为Na2HPO4，存在HPO的电离和水解，据图可知此时溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，且水解和电离都是微弱的，所以溶液中c(HPO)c(H2PO)c(PO)，C错误；D当V(NaOH溶
23、液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中溶质为Na2C2O4，存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，且C2O由Na2C2O4电离产生，c(C2O)远大于c(OH-)，D错误；综上所述答案为B。14（2022山西太原二模）某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 molL-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：.Ag+与Y-反应过程为：Ag+2Y-=AgY2- 、AgY2-+Ag+=2AgY.该温度下，Ksp(AgY)=2 10-16，
24、Ksp(AgX)=2 10-10。下列说法不正确的是A若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小B原混合溶液中c(KX )=0.02000 molL-1C若反应的平衡常数为K1，反应的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)DAgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106【答案】B【解析】A溶度积小的先生成沉淀，根据反应的方程式可知，B点生成AgY，若HY为弱酸，Y-被消耗，HY的电离程度增大，H+浓度增大，抑制水的电离，则从开始到B点，水的电离程度不断减小，故A正确；BB点KY完全和AgNO3反应生成AgY，则 KX和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)=(1
25、2.50-5.00)mL=7.50mL，BC段发生反应 Ag+X-= AgX，则原溶液中c(X-)= 0.1000 molL-17.510-3L=7.510-4mol，则c(KX )= 7.510-4mol 0.025L=0.03000 molL-1，故B错误；C的平衡常数为K1=，反应的平衡常数为K2=，K1K2=，Ag+Y-AgY，Ksp(AgY)=c(Ag+)c(Y-)=，则=Ksp2 (AgY)，故C正确；DAgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为=106，故D正确；答案选B。15（2022山西太原一模）已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25时，某混合
26、溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 molL-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是AO点时，pH = 7BKa(HA)的数量级为10-5CM点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)D该体系中，c(HA)= molL-1【答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，所以随pH升高直线减小的是lgc(H+)，则直线升高的是lgc(OH-)，而pH升高时，HA会与氢氧根发生反应HA+OH-=H2O+A-，所以开始几乎不变，后续随pH增大而减少的是lgc(HA)，随pH增大而增加，后续几乎不变的是lgc(A-)。A据图可知
27、O点处lgc(H+)=lgc(OH-)，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，温度为25，所以pH=7，A正确；BKa(HA)=，据图可知N点处c(A-)=c(HA)，pH=4.74，即c(H+)=10-4.74mol/L，所以Ka(HA)=10-4.74，数量级为10-5，B正确；C据图可知M点处c(A-)=c(H+)，C错误；D该体系中c(HA)+c(A-)=0.1 molL-1，即c(A-)=0.1mol/L-c(HA)，c(HA)=，解得c(HA)=mol/L，D正确；综上所述答案为C。16（2022吉林长春二模）25 C时，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液
28、，H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数，X表示H2A、HA-或A2-的关系如图所示：下列说法正确的是A25 C时，H2A第一步电离平衡常数Ka1 10-7Bc点溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+ c(A2-)Cb点溶液中： c(Na+ )c(HA- ) c(A2- )c(H+ ) c(H2A)c(OH- )Da、b、c、d四点溶液中水的电离程度： cdba【答案】B【解析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当21时，溶液中溶
29、质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。A 25 C时，pH=7时，c点c(HA- )= c(A2-)，H2A第二步电离平衡常数Ka2=10-7，H2A第一步电离平衡常数Ka1 10-7，故A错误；Bc点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)c(OH-)，故c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)3c(HA-)=3c(A2-)= 2c(HA- )+ c(A2-)，故B正确；Cb点溶液中，由图象可知c(Na+)c(HA-)c(A2-
30、)c(H2A)，b点pHc(OH- )，H2A被滴定分数1，c(OH- ) c(H2A)，故C错误； D未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：dcba，故D错误；故选B。17（2022陕西汉中二模）常温下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1的H3PO2溶液，滴定过程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确
31、的是A常温下，Ka(H3PO2)的数量级为105BB点对应的溶液中：2c(H+)c(OH)=c(H2PO)c(H3PO2)CH3PO2为一元弱酸D滴定至V=20mL的过程中，溶液中由水电离出的c( H+)(OH)不变【答案】D【解析】由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，0.1molL-1的H3PO2溶液pH为3说明H3PO2为弱酸，加入20mL0.1molL-1氢氧化钠溶液时，20mL0.1molL-1的H3PO2溶液恰好完全反应说明H3PO2为一元弱酸，所得NaH2PO2溶液呈碱性。A由分析可知，0.1molL-1的H3PO2溶液pH为3，则Ka(H3PO2)= =1.0105，数量级为105，
32、故A正确；B由图可知，B点时氢氧化钠溶液与H3PO2溶液反应得到等浓度的H3PO2和NaH2PO2混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+c(H2PO)和物料守恒关系2 c(Na+)= c(H2PO)+c(H3PO2)，整合可得2c(H+)c(OH)=c(H2PO)c(H3PO2)，故B正确；C由分析可知，H3PO2为一元弱酸，故C正确；D由分析可知，H3PO2为一元弱酸，加入20mL0.1molL-1氢氧化钠溶液时，20mL0.1molL-1的H3PO2溶液恰好完全反应说明H3PO2为一元弱酸，所得NaH2PO2溶液呈碱性，则H2PO离子在溶液中水解促进水的
33、电离，溶液中由水电离出的c( H+)(OH)增大，故D错误；故选C。18（2022陕西宝鸡三模）25时，向25mL0.lmolL-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A邻苯二甲酸的Ka1约为1.010-3Bb点有关微粒浓度大小关系为(HA-)c(A2-)c(H2A)C从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小Dc点c(K+)3c(A2-)【答案】D【解析】随着KOH固体的增加，溶液的pH逐渐增大，H2A的电离程度增大，溶液中HA-的浓度先增大后减小，-
34、lgc(HA-)的曲线应是先减小后增大，A2-的浓度一直增大，-lgc(A2-)一直减小，因此ab点所在的曲线为-lgc(HA-)随pH变化的曲线。A由图可知，pH=0时，则，H2A的电离微弱，因此c(H2A)约为0.1mol/L，邻苯二甲酸的Ka1约为，故A正确；Bb点的纵坐标最小，则此时溶液中最大，即溶液中的溶质为KHA，溶液的pH=4，说明KHA溶液呈酸性，HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)c(H2A)，b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)c(A2-)c(H2A)，故B正确；Cb点溶质为KHA，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，抑制水电离，从b到e点，继续加入KOH固体生成K2A，A2-水解而促进水电离，继续加入KOH，KOH抑制水电离，则水电离产生的c (H+)先增大后减小，故C正确；Dc点溶液中，溶液中由电荷守恒有，c点溶液呈酸性，则，故D错误；答案选D。
