1、联想质疑35页 2NO+2CO=N2+2CO2 该反应能否发生?理论依据是什么?第一节化学反应的方向第2章 化学反应的方向、限度与速率 自然界中水总是从高处往低处流具有一定的方向性 在温度和压强一定的条件下,不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。.一、自发过程:生活经验举例:1、热总是由高温物体传向低温物体 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水 5、火柴棒散落 自发反应有方向性 二、反应焓变与反应方向 能量判据:自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(H0,非自发进行 即:在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向H-TS0的方向进行,直至达到平衡状态。低温自发高温自
2、发NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H 0 S 0 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0 判断反应什么条件下自发进行?3、下列说法正确的是()A、凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的;B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变;C、自发反应在恰当条件下才能实现;D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是()A、吸热反应;B、放热反应;C、熵增加反应;D、熵增加和放热反应。CD练习5、某化学反应其H=122 kJmol1,S=231 Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度
3、下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行A练习6碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是()A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气 体,使体系的熵增大。B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C、碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定,都能自发分解。A练习7下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是()D.CO(g)C(s)1/2O2(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D熵减熵增熵增熵增 练习8 已知在等温
4、条件下,化学反应方向的判据为:H-TS0反应能正向自发进行 H-TSO 反应达平衡状态 H-TS 0反应能逆向自发进行(其中H为焓变,S为熵变,T为热力学温度)设反应A(s)D(g)E(g)的H-TS(-450011T)kJ/mol 要防止反应发生,温度必须()A、高于409K B、低于136K C、高于136K而且低于409K D、低于409KA 1过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和发生的速率。例如:金刚石有向石墨转化的倾向,但是能否发生,多快才能完成,就不是判据能解决的问题了。注意2在讨论反应的方向时,指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。例如:石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。