1、乾安七中20162017学年度第二学期期末考试高二化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共3页，共100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1，C12，O16，Cl35.5，Cu64第I卷（选择题，共计50分）一选择题(总计20小题，1-10题每小题2分，11-20小题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.NF3B.BeCl2C.PCl5D.SO22.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）3.短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如图所示： 甲乙丙丁戊下列判断正确的是（）A原子半径：丙丁戊B金属
2、性：甲丙C氢氧化物的碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙戊4.下列说法正确的是（）A.第三周期的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大5.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：Na2O2固态氮NaClSiO2冰干冰，其中有三种作用力的是（）A.B.C.D.6. Nacl的晶胞如图所示，每个 Nacl晶胞中Na+和Cl-的数目分别是A. 14、13B. 4、4C.1，1 D.6，67-下列原子晶体和分子晶体说法不正确的是A.原子晶体硬度通常比分子晶体大 B.原子晶体的熔
3、沸点较高，c.有些分子晶体的水溶液能导电D金刚石水晶和干冰属于原子晶体。8.下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是。A.由极性键形成的分子不一定是极性分子B.水是一种非常稳定的化合物，它是由于氢键所致。C.石英食盐金属钠干冰的熔点依次降低。D.分子晶体中一定存在分子间作用力可能存在共价键。9.关于晶体的下列说法正确的是。A.任何晶体中若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C.原子晶体中只含有共价键。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。10.下列各项叙述中正确的是。A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大。B.在同一电子层上运动的电子及自旋方向肯定不
4、同。C.镁原子由时释放，能量由基态转化为激发态。D.杂化轨道，可用于形成，键或用于容纳未参与成键的孤电子对。11.下列各组的x和y两种原子化学式一定相似的是。A.x原子和y原子最外层都只有一个电子。B.x原子的2p能级上有三个电子y原子的3P能级上有三个电子。C.x原子的核外电子排布为y原子的核外电子排布式为。D.x原子的核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子。12.用价层电子对互斥元理论预测立体结构两个结论都正确的是。A. 直线形、三角锥形 B.V形,三角锥形C.直线形,平面三角形 D.V形,平面三角形13. 根据下表信息判断，以下叙述正确的是A.M与T形成的化合物具有两性 B
5、.单质和盐酸反应的速率为LQC.氢化物的沸点为H2TH2R D.L和R的核外电子数相等。14.下列关于金子的说法正确的结合是分子晶体中都存在共价键。在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。金刚石，NaF,NaCl,H2O,H2S晶体的熔点依次降低。离子晶体中只有离子键，没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键。CaTiO3晶体中晶胞结构如图所示每个Ti3+和12个O2-相邻。SiO2晶体中每个硅原子和两个氧原子以共价键相结合。晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。氯化钠溶化是离子键被破坏。A. B.C.D.15.下列有关晶体的叙述错误的是。A.金刚石的网状结构中由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子。B.
6、在NaCl晶体中每个Na+周围紧邻着6个Cl-。C.白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合键角为60。D.离子晶体在融化时离子键被破坏，而分子晶体融化时化学键未被破坏。16.有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6经x射线研究发现它的结构特征是互相占据立方体互补相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上其晶体上阴离子的最小结构单元。如图所示，下列说法不正确的是。A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6。B.该晶体属于离子晶体,M成+1价C.该晶体属于离子晶体,M成+2价D.晶体中的每个Fe3+距离最近，且等距离的CN-为6个。17.下列说法正确的是。A.原子晶体中相邻原子间的都以共价键相结合。B.金属晶
7、体的熔点都比分子晶体的熔点低。C.干冰升华时，分子内攻加碱会发生断裂。D.BaO2过氧化钡固体中的阳离子和阴离子个数比为1:2。18. 下面排序不正确的是（）A.晶体浓度由低到高CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C.熔点由高到低NaMgNaBrNaClNaF19. 将盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是。A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+。C.向反应的溶液中加入乙醇溶液没有发生变化。D.在Cu(NH3)42+离子中,Cu2+给出
8、孤对电子提供空轨道。20.下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点。据此，下列判断正确的是。氯化铝加热时能升华 四氯化硅在室温下是液体。氯化钠在1500是以蒸汽形式存在的 四氯化硅晶体是分子晶体。二，填空题21. 下表列出了-种元素，在元素周期表的位置。请按照要求回答下列问题。（1）元素的元素符号是_。(2)元素的单质的电子式是_元素与元素形成的化合物的电子式是_。(3)元素的原子结构示意图是_。(4)这六种元素中位于第三周期且原子半径最小的是_。（填元素符号）(5)这六种元素的最高价氧化物属于两性氧化物的是_。填化学式。（6）在盛有水的烧杯中加入元素的单质发生反应的离子方程式是_。(7)像上述反应
9、后的溶液中再加入元素的单质发生反应的化学方程式_。22.已知A,B,C,D,E,F,X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大是周期表中A原子半径最小的元素,B的基态原子有三个不同的能级，各能级中电子数相等D的基态原子，2p能级上的未成对电子数与B原子的相同,D2-离子与E2+离子具有相同稳定的电子层结构，F有生物金属之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同，X的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题。(1)B,C,D三种元素的电负性由大到小的顺序是_填元素符号。(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为_写出两种即可。(3)与C同族
10、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为_它属于_填极性或非极性分子，其沸点低于c的氢化物的沸点主要因为_。(4)F的基态原子核外电子排布式_。(5)E原子的第一电离能与同周期后面相邻元素的第一电离能_填大或小。(6)氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La)元素的合金可作为储氢材料，该合金的惊爆如右图所示警报中心有一个x原子，其他志愿者都在金包面上，则该晶体的化学式为_已知，该晶体的密度为dg/cm3摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的体积是_。23.已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3。（1）基态Fe3+的
11、核外电子排布式为；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。（2）尿素分子中N原子的杂化方式是。(3)Fe（H2NCONH2）6（NO3）3中H2NCONH2之间的作用力是_与互为等电子体的一种化合物是_。（写化学式）（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au ，面心为Cu，则铜金合金晶体中Au 与Cu原子数之比为是_.24.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子
12、排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4） 已知高碘酸有两种形式，请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4。（填“”、“”或“”）(5)图3为点晶体晶胞结构，有关说法中正确的是。A.碘分子的排列有两种不同的取向。B.用均摊法可知，平均每个晶胞中有四个碘原子。C.碘晶体为无限延伸的空间结构是原子晶体。D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力。（6） 已知ClO
13、2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2-的等电子体_。20162017学年度第二学期期末考试高二化学试题答案一、选择题（50分，110题每小题2分，1120题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）题号来源:学科网ZXXK1234来源:学科网ZXXK5678910答案A来源:学科网DCAABDBC来源:Zxxk.ComA题号11121314151617181920答案BDADCCADBD二、填空题（50分）21、（13分）（1）C（1分）； （2）（2分） （2分） （3）（1分） （4）Cl（1分） （5）Al2O3（2分）（6）2
14、Na+2H2O2Na+2OH-+H2（2分）； 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）22、（15分）（1）ONC（2分） （2）CH4、H2O、NH3（写出2种即可）（2分）（3）（1分） 极性（1分） NH3分子间能形成氢键而AsH3不能（2分）（4）1s22s22p63s23p63d24s2（2分） （5）大（1分）（6）LaNi5（2分） M /（NAd） cm3（2分）23、（12分）（1）1s22s22p63s23p63d5（2分）；NOC（2分）；（2）sp2（1分）、sp3（1分）；（3）配位键（1分）；SO3等（1分）；（4）12（2分）；1：3（2分）24、（10分）（1）p（1分）；4s24p5（1分）； （2）氢键（1分）； （3）I（1分）； （4）（1分）； （5）AD （2分） （6）2/2 ( NAa*10-30 )（3分）
