1、会泽县茚旺高级中学2020年秋季学期高二年级10月月考考试卷化学考生注意：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共17个小题，总分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量为：H-1 S-32 O-16 Cu-64 C-12第I卷 (选择题)一、单选题(每小题只有唯一选项正确；每小题4分，共60分。)1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 16gCuSO45H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB. 1 molL1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42数目为3NAC. 标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA
2、D. 1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子【答案】C【解析】【详解】A溶液的体积不是1L，不能计算硫酸铜的浓度，A项错误；B根据公式，可知，若要计算的量，则需要知道溶液的体积，B项错误；CCO2和O2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式，标况下22.4L的气体即1mol，所以混合气体中氧原子个数为2NA，C项正确；DFe3O4中的Fe的价态为，所以1molFe生成Fe3O4失去mol电子，D项错误；答案选C。2. 下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下
3、，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】【详解】ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，前者是由于与水反应生成的HClO具有强氧化性，后者是由于SO2与品红化合成不稳定的无色物质，A错误；B常温下Cu与浓硫酸不反应，不是发生钝化，B错误；CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，由于硝酸的强氧化性，Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成的气体为NO，不是置换反应，Fe与稀硫酸发生置换反应生成H2，
4、C错误；D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，导致烧瓶内的气体压强减小，在大气压强的作用下水进入烧瓶，D正确；答案选D3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A. 醛类 B. 酚类 -OHC. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D【解析】【详解】A、为甲醛，官能团为醛基，即，选项A错误；B、当-OH直接连在苯环上时为酚类，当-OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，故为醇类，官能团为-OH，选项B错误；C、当连在O上时为酯基，即官能团为酯基-COO-，不是醛基，选项C错误；D、官能团-COOH为羧基，CH3COOH属于羧酸，选项
5、D正确。答案选D。4. 下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A. 丙烯和丙烷B. 乙炔和苯C. 环己烷和苯D. 正戊烷和2-甲基丁烷【答案】B【解析】【详解】A. 丙烯和丙烷分子式分别是 、 ，实验式不同，故A错误；B.乙炔和苯分子式分别是 、 ，实验式相同，乙炔含有碳碳三键，与苯不是同系物，两者分子式不同，不是同分异构体，故B正确；C. 环己烷和苯分子式分别是 、 ，实验式不同，故C错误；D. 正戊烷和2-甲基丁烷分子式分别是 、，实验式相同，两者分子式相同，是同分异构体，故D错误；故选：B。5. 下列表述正确的是( )A. 羟基的电子式：B. 醛基的结构简式：-
6、COHC. 1-丁烯的键线式：D. 聚丙烯的结构简式：- CH2-CH-CH3 n-【答案】C【解析】【详解】A羟基的电子式为 ，A错误；B醛基的结构简式为CHO，B错误；C1-丁烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，键线式为，C正确；D丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，D错误；答案选C。 6. 下列说法错误的是( )A. 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B. 提纯液体混合物常用重结晶法C. 萃取是利用溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D. 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定【答案】B【解析】【详解】A蒸馏时应调整温
7、度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近，使馏分更纯净，A正确；B提纯互溶的液体可用蒸馏(或分馏)法、提纯互不相溶的液体可用分液法，重结晶法是分离溶解度随温度变化不同的可溶性物质，B错误；C萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作，C正确；D常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定，D正确；答案选B。7. 某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式可能为( )A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. HCOOHD. CH3CH2CH2COOH【答案】A【解析】【详解】根据图示可知，该有机物的最大质荷比为46，则A的相对分子质量
8、为46；根据图示核磁共振氢谱可知，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，则其分子中有3种H原子；A乙醇的相对分子质量为46，分子中含有3种H原子；B乙醛的相对分子质量为44，分子中含有2种H原子；C甲酸的相对分子质量为46，分子中含有2种H原子；D丁酸的相对分子质量为88，分子中含有4种H原子；综上所述，乙醇符合题意，故选A。8. 下列物质不含官能团的是A. CH3CHOB. CH3CH2OHC. CH3CH2BrD. -CH3【答案】D【解析】【分析】常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、-X、-OH、-CHO、-COOH、-COOC-、-CONH-及醚键等，以此来解答。【详解】CH3CHO 含有
9、官能团是-CHO (醛基)；CH3CH2OH含有的官能团是-OH (羟基) CH3CH2Br含有的官能团是-Br (溴原子)，-CH3不含官能团，故选D。【点睛】本题考查有机物的官能团，把握有机物的结构、常见的官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烃基、苯基不是官能团。9. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是A. A与B互为同分异构体B. A与B的分子组成相差n个“H2O”C. A与B的分子组成相差n个“CO2”D. A与B可能是同系物【答案】D【解析】【分析】假设有机物与氧气的反应方程
10、式为：，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，存在以下几种情况：分子间相差n个CO2；分子间相差n个H2O；分子间1个C相当于4个H，即少一个C要多4个H。【详解】A.同分异构体的分子式相同，结构不相同，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，A与B互为同分异构体，A正确；B. A与B的分子组成相差n个“H2O”相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，B正确；C. A与B的分子组成相差n个“CO2”，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，C正确；D.同系物是结构相似，分子式之间相差若干个CH2，A与B互为同系物，相同物质的量的
11、A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量不相等，D错误；故选D。10. 下列说法不正确的是（ ）。A. 元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快B. 1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数C. 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D. 同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置【答案】B【解析】【分析】【详解】A元素分析仪由计算机控制，无论是分析的精确度，还是分析速率都已达到很高的水平，故A正确；B核磁共振氢谱图能反映出有机化合物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目比，故B错误；C不同的化学键或官能团吸收频率
12、不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故C正确；D利用同位素作为示踪元素，标记特定的化合物以追踪物质运行和变化过程的方法，叫做同位素标记法，同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置，如酯化反应机理的研究，故D正确；答案选B。【点睛】11. 某烃的结构简式为，有关其结构的说法正确的是（ ）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上【答案】C【解析】【详解】A该烃的末端有一个甲基，甲基上的原子不可能在同一个平面上，A项错误；B该烃有一个苯环，苯环上的原子不可
13、能在同一条直线上，B项错误；C该分子中所有碳原子有可能共面，C项正确；D由于该烃的末端有一个甲基，甲基上的氢原子不可能和其它氢原子共面，D项错误；答案选C12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D乙醇(少量水)生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，选项A正确；B加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，选项
14、B不正确；C乙烯中含有SO2杂质，可以利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而乙烯不能发生反应，用NaOH溶液洗气除去，选项C正确；D生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，选项D正确；答案选B。13. 充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是( )A. 肯定不能确定该物质的最简式B. 肯定能确定该物质的最简式C. 肯定能确定该物质的分子式D. 肯定不能确定该物质的结构式【答案】B【解析】【分析】【详解】根据有机物燃烧生成的水和二氧化碳的物质的质量，可计算出水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素
15、守恒可计算有机物中C、H元素的物质的量和质量，有机物的质量减去碳氢元素质量和得氧元素的质量，算出碳氢氧原子个数比得出最简式，故B正确，A错误；若计算出的最简式中碳已达饱和可知分子式，若计算出的最简式中碳没饱和，则不能确定分子式，需要相对分子质量才能确定，故C错误，D错误；故选B。【点睛】14. 某有机物的蒸气，完全燃烧时消耗的氧气体积和生成的二氧化碳体积都是它本身体积的2倍。该有机物可能是( )C2H4H2C=C=O(乙烯酮)CH3CHOCH3COOHA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压的条件下，消耗的O2的物质的量和生成的CO2的物质的量是该有机
16、物蒸气的倍；有机物燃烧的通式为：，则有：x=2，两式联立方程组可得：x=2，；乙烯不含氧元素，其分子式不符合上述分析的条件，则不符合题意；乙烯酮的分子式为C2H2O，其分子式符合上述分析的条件，则符合题意；乙醛的分子式为C2H4O，其中，其分子式不符合上述分析的条件，则不符合题意；乙酸的分子式为C2H4O2，其分子式符合上述分析的条件，则符合题意；综上所述，该有机物可能是，故选D。15. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法正确的是( )A. 如下图所示，丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为B. 相同物质的量的3种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下，体积比为3：2：1C. 相同质量的3种物质完全燃烧，丙
17、烷消耗的氧气最多D. 丙烷的一氯代物只有1种【答案】C【解析】【详解】A丙炔分子中的3个碳原子应该在同一条直线上，A错误；B标准状况下相同物质的量的3种物质完全燃烧，生成的CO2气体的体积相等，故体积比应为1：1：1(不考虑水，因标准状况下水为非气态)，B错误；C丙烷的含氢量最高，故等质量的3种物质充分燃烧，丙烷耗氧最多，C正确；D丙烷的一氯代物有2种，D错误；答案选C。第卷 (非选择题)二、解答题(每空2分，共40分)16. 按要求填空：(1)用系统命法命名 _。 (CH3)2C=C(CH3)2 _。(2)顺-2-丁烯的结构简式为：_。(3)3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_。(4)燃烧3克
18、某有机物生成0.1mol CO2和1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为：_。【答案】 (1). 3，3，6-三甲基辛烷 (2). 2，3-二甲基2-丁烯 (3). (4). (5). C2H4O2【解析】【分析】结合烷烃和烯烃的系统命名分析；该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，说明此有机物的相对分子质量为60，结合原子守恒解析。【详解】(1) 的主链有8外碳原子，甲基的位置分别在3号和6号碳上，此烷烃的名称为3，3，6-三甲基辛烷； (CH3)2C=C(CH3)2 主链有4个碳原子，碳碳双键在2、3号碳上，此烯烃的名称为2，3-二甲基2-丁烯；(2)顺-
19、2-丁烯的结构中二个甲基在双键同一侧，则结构简式为；(3)3-甲基-1-丁烯的碳碳双键为1、2号之间，且3号碳上有甲基，其结构简式为；(4)此有机物的相对分子质量为60，则3克该有机物的物质的量为=0.05mol，设有机物的分子式为CxHyOz，由原子守恒可知：0.05molx=0.1mol 、0.05moly=，解得：x=2、y=4，则z=2，故此有机物的化学式为C2H4O2。【点睛】烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。17. 已知：可以写成。
20、有机物A的结构如图所示，请回答：(1)1mol A最多与_mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。(2)有机物A的分子式为_。(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_。【答案】 (1). 3 (2). C8H8 (3). n【解析】【详解】(1)有机物A有3个碳碳双键，每1mol碳碳双键与1mol H2发生加成反应，则3mol碳碳双键消耗3mol H2；(2)根据有机物A的结构，碳原子为8个，氢原子为8个，故分子式为C8H8；(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃, 且C在一定条件下可发生聚合反应，说明含
21、苯环和碳碳双键，C的不饱和度，苯环的不饱和度为4，和碳碳双键不饱和度为1，其他都是单键，则有机物C为苯乙烯，苯乙烯在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D，化学方程式为n。18. 某同学欲证明乙炔能与高锰酸钾酸性溶液反应，实验方案如下：将电石与水反应生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液，溶液褪色，证明二者发生了反应。请回答：(1)制备乙炔的化学方程式是_。(2)碳化钙的电子式：_；二氧化碳的电子式：_。(3)该同学的实验方案存在的问题是_。(4)为了解决上述问题，需重新选择实验装置，备选装置如图所示。将装置编号按顺序填在横线上_。B装置中所盛放的试剂是_。【答案】 (1). CaC2+2HOH
22、HCCH+Ca(OH)2 (2). (3). (4). 未除杂，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5). CBD (6). 硫酸铜或氢氧化钠溶液【解析】【分析】电石中含有CaS杂质，电石与水反应生成的乙炔气体中含有杂质H2S；乙炔、H2S都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，欲证明乙炔能与高锰酸钾酸性溶液反应，应先除去H2S气体。【详解】(1)CaC2与水反应制备乙炔，反应的化学方程式是CaC2+2HOHHCCH+Ca(OH)2；(2)碳化钙是离子化合物，电子式是；二氧化碳是共价化合物，电子式是；(3) 电石与水反应生成的乙炔气体中含有杂质H2S，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，欲证明乙炔能与高锰酸
23、钾酸性溶液反应，应先除去H2S气体，所以该同学的实验方案存在的问题是未除杂；(4)电石与水反应不需要加热，欲证明乙炔能与高锰酸钾酸性溶液反应，应先用硫酸铜或氢氧化钠溶液除去H2S气体，装置连接顺序填是CBD；B装置的作用是除去H2S气体，B中所盛放的试剂是硫酸铜或氢氧化钠溶液。【点睛】本题考查制备与性质实验，把握乙炔的制备原理、性质及检验为解答的关键，注意电石与水反应生成的乙炔气体中含有杂质H2S，乙炔、H2S都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。19. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微
24、溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加至液溴滴完。装置d中氢氧化钠溶液的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质为_，要进一步提纯，下列操作中可行的是_(填字母)。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃
25、取【答案】 (1). 溴化氢 (2). 吸收溴化氢和挥发的溴单质 (3). 除去溴苯中的溴 (4). 干燥溴苯 (5). 苯 (6). C【解析】【分析】在铁作催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，液溴沸点低、易挥发，反应生成的HBr气体中混有挥发出的Br2，实验时用氢氧化钠溶液吸收HBr和未反应的Br2；向反应后的溶液中加水洗涤，过滤除去铁；滤液经水、氢氧化钠溶液、水依次洗涤后，分液得到粗苯；粗苯经干燥、蒸馏得到溴苯，据此回答；【详解】(1)在铁做催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，极易溶于水的HBr与水蒸气结合得到氢溴酸小液滴，有白色烟雾产生；苯与溴的取代反应
26、是放热反应，液溴沸点低，易挥发，反应生成的HBr气体中混有挥发出的Br2，装置d中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和未反应的Br2，防止污染大气，装置d中倒置漏斗的作用是防倒吸和处理尾气，故答案为：溴化氢；吸收溴化氢和挥发的溴单质；(2)过滤除去铁屑的滤液中含有溴苯、溴化铁、HBr和未反应的苯和液溴，先用水洗涤，分液除去溶于水的溴化铁和少量溴，除去氯化铁后再用NaOH溶液洗涤，把未反应的液溴转化为易溶于水的溴化钠和次溴酸钠分液除去，最后用水洗，除去氢氧化钠溶液，分液得到含有水分的粗溴苯，故答案为：除去溴苯中的溴；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，无水氯化钙能除去粗溴苯中的水，达到干燥粗溴苯的目的干燥，故答案为：干燥溴苯；(3)经洗涤、干燥后的粗溴苯中还含有未反应的苯，可利用苯和溴苯存在沸点差异，用蒸馏的方法除去溴苯中的苯，故答案为：苯；C。【点睛】溴在水中溶解度不大，除去氯化铁后再用NaOH溶液洗涤，把未反应的液溴转化为易溶于水的溴化钠和次溴酸钠除去，最后用水洗，除去氢氧化钠溶液是分析解答的难点。
