1、二十三 盐类水解的原理(30分钟 50分)【基础通关】一、选择题(本题包括3小题，每小题4分，共12分)1有下列盐：FeCl3，CH3COONa，NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A BCD【解析】选B。在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。【加固训练】下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(Na)是c(CO23)的2倍【解析】选D。盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H或OH生成弱电解质，
2、促进了水的电离，导致溶液中c(H)c(OH)，从而呈现不同的酸碱性；盐H2O酸碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故c(Na)应比c(CO23)的2倍还要大。2NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO【解析】选C。NH4Cl水解的实质是其电离出的NH4 与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NH4 ODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。3在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AMN BM10
3、4 NCN104M DMN【解析】选 B。pH9 的氢氧化钠溶液的 H均是由水电离的，c 水(H)c 水(OH)109 molL1，即 M109 molL1；pH9 的 CH3COONa 溶液中 c(OH)105 molL1，它完全由水电离产生，即 N105 molL1，所以 M104 N。【加固训练】物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONa C(NH4)2SO4 DK3PO4 【解析】选 D。A 项中微粒有 Ca2、Cl、H、OH、H2O 五种；B 项中微粒有Na、CH3COO、H、OH、CH3COOH、H2O 六种；C 项中微粒有 NH4、SO2
4、4、NH3H2O、H、OH、H2O 六种；D 项中的 PO34能发生水解，水解产生的离子还能水解，有 K、PO34、H、OH、H2O、HPO24、H2PO4、H3PO4 八种微粒，故 K3PO4 溶液中含微粒种类最多。二、非选择题(本题包括1小题，共12分)4在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O 请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较
5、溶液、中c(NH4)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“”)。【解析】(1)NH4Cl 溶液中存在 NH4 的水解平衡：NH4 H2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)溶液、中均存在 NH4 H2ONH3H2OH，而溶液中阴离子也发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样 NH4 与 CH3COO相互促进水解，而溶液中 NH4HSO4 电离出的 H抑制了 NH4 的水解，所以 c(NH4)大小关系为B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【解析】选 C。A 项，
6、等浓度时强碱的 pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO3 的酸性小于 CH3COOH，所以 3 种溶液 pH 的大小顺序是，错误；B 项，稀释时，强碱的 pH 变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C 项，等体积等浓度 HCl 混合后，中溶质为 NaHCO3、NaCl，中溶质为 NaCl、CH3COOH，中溶质为 NaCl，而 HCO3 水解显碱性，溶液的 pH 大小顺序是，正确；D 项，三种溶液的 pH 均为 9，c(OH)105 molL1，c(NaOH)105 molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)105
7、molL1，三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是，错误。【互动探究】若某碳酸钠溶液的 pH9，则由水电离出的 H浓度是多少？提示：由溶液的 pH9 可知，溶液中 c(H)109 molL1，所以 c(OH)105 molL1，而溶液中的 OH全部来源于水，则 c 水(H)c 水(OH)105 molL1。6相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(
8、CN)”“”或“”)7，溶液中离子电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3 溶 液 的 pH7，则 NaHSO3 溶 液 中c(H2SO3)_(填“”“c(H2SO3)；HCO3 的水解程度大于电离程度，故 c(CO23)c(H2CO3)。答案：(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱 CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc(4)
