1、高考资源网（） 您身边的高考专家硫的氧化物 学习目标： 1. 掌握硫的氧化物的化学性质。 2了解二氧化硫在生产中的应用及对生态环境的污染。标题学习内容（1、二氧化硫的物理性质）问题方法规律一、学情调查、情景导入 1952年，英国伦敦由煤支撑的工业革命开始后，由于当时的工厂大多建在市内，加上居民家庭燃煤取暖，产生了大量的二氧化硫和烟尘。它们在浓雾中集聚不散，辛辣刺鼻的浓雾沿街滚滚而下，使大量居民患上了呼吸道疾病，并造成8000多人死亡。 这就是震惊世界的“伦敦雾”事件。【问题】通过材料你了解到二氧化硫哪些物理性质？看书P90：SO2的物理性质还有什么？请设计一个简单实验来证明SO2易溶于水？二、
2、问题展示、合作探究 2、二氧化硫的化学性质 1.酸性氧化物SO2和CO2性质相似，都能与水、碱、碱性氧化物反应。请填写下表：试剂CO2SO2H2OCO2+H2OH2 CO3NaOHCO2(少)+2 NaOH= Na2 CO3+H2OCO2（多）+ NaOH=NaH CO3Ca(OH)2CO2+ Ca(OH)2= Ca CO3+ H2OCa CO3+CO2+ H2O=Ca (HCO3)2CaOCO2+ CaO =Ca CO3方法指导：可从物质所属类别的角度，把学过的物质CO2的性质迁移过来。思考1：能否用澄清的石灰水来鉴别CO2 和SO2？思考2：工业上用什么试剂吸收燃煤产生烟气中的 SO2？2
3、氧化性和还原性【问题1】请标出下列物质中硫元素的化合价H2S S SO2 H2SO4SO2中硫元素为中间价态， SO2既有 性又有 性。【问题2】请指出下列各反应中SO2所表现的性质。SO2+2H2S =3S+ 2H2O ( )SO2+Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl ( )【问题3】若有三种试剂：KMnO4溶液、碘水、H2S气体方法指导：可以根据氧化还原理论，从化合价的升降的角度把握物质的性质。总结：SO2的化学性质（1） （2） （3） （4） 思考：一般从哪几方面把握物质的性质？三、达标训练、巩固提高A1、下列实验一定能够证明有SO2存在的是：（ ）能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石
4、蕊试纸变色能使品红溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于稀盐酸 A.都能证明 B.都不能证明 C.能证明 D.只有能证明2、检验SO2中是否混有CO2气体，应采用的措施是：（ ）A、通过澄清石灰水 B、通过NaOH溶液再通过澄清石灰水C、通过品红溶液 D、先通过足量KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水3不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 （）A、H2O的热稳定性比H2S大 B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体 D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易4、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )A.二氧化硫通入氢硫酸中 B.Cl2通入NaOH溶液中C.SO2通入NaOH溶液中 D.H2S通入溴水中B1、 (1)SO2能使某些有色物质（如溴水、酸性高锰酸钾）褪色，这是不是SO2的漂白性 （填“是”或“否”），该现象体现了SO2的 性。(2) 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2，红色褪去，该现象是不是体现SO2的漂白性 （填“是”或“否”），该现象体现了SO2的 性。请设计一个简单的实验证明。四、知识梳理，归纳总结五、预习指导、新课链接：预习氮的氧化物 - 2 - 版权所有高考资源网
