1、2022年高三适应性考试(三)化 学 试 题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1、回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不合理的是A.废铅蓄电池回收铅和硫酸B.废塑料裂解制取化工原料C.废书报用于造纸D.废易拉罐用于焚烧发电2，下列常见酸的性质与用途具有对应关系的是A.浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气B.浓硫酸具有强氧化性，可与磷酸钙反应制取磷酸C.浓硝酸具有挥发性，可用于制取三硝基甲苯D.醋酸易溶于水，可用于制取乙酸
2、乙酯阅读下列资料，完成34题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成Fe(NO)H2O)5SO4。3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq)B.NH3NO2C.NO 1693:uId:1693 HNO3D.AgH24.下列说法正确的是A.NaNO3晶体属于分子晶
3、体B.ClNO的结构式为Cl-N=OC.SO中所含键角均为90D.1molFe(NO)H2O)52+含有键11mol5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B.第一电离能：I1(Y)I1(X)I1(Z)C.X2W4能与水分子间形成氢键D.WXY3既含有离子键又含有共价键6.一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)=236.1 kJ.mol-1
4、。下列说法正确的是A.该反应在任何条件下均能自发进行B.其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小C.E(Si-H)+3E(Si-Cl)+E(H-H)-E(Si-Si)-3E(H-C)=236.1 kJmol-1(其中E表示键能)D.总体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡7.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH10的溶液中加入柠檬酸钠()，可以提高钴粉的纯度，原因是 。(4)请补充完整由浸取后滤液先制备，
5、并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液， ，得到。已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如题16图-3所示。实验中需使用的试剂有：2溶液、0.1BaCl2溶液)(5)用下列实验可以测定的组成：实验1：准确你取一定质量的样品，加入盐酸，加热至圆体完全溶解(溶液中的金属离子只存在和)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。实验2：移取2500mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.01000EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完
6、全溶解。冷却后转移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。计算样品的化学式，并写出计算过程。17.(13分)炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。(1)沉淀法。用如题17图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题17图2所示。该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为 。pH4时，pH越小，硫转化为FeS的沉淀率越低，原因是 。(2)氧化法。氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫度水中硫元素氧化。氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的
7、pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式： 。H2O2氧化法：向含的废水中，加入H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如题17图-3所示。当所加H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是 。催化氧化法 IEPYEW :fId: IEPYEW ：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题17图4所示。a.转化中化合价发生变化的元素有 。b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降2022-05-26T07:30:59.008
8、852，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是 。化学参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1D 2A 3A 4B 5C 6D 7C 8D 9B 10B11A 12C 13D二、非选择题：共4题，共61分14Ar3d 7995:uId:7995 6（2分）ZnS2FeS5O2ZnFe2O43SO2（3分）（3分）050min时间内，反应1生成的Fe3多于反应3消耗的Fe3（3分）4Fe2O26H2O4FeOOH8H（3分）( 830630:fId:830630 共14分)157（2分）（
9、3分）还原反应（2分）或（3分）或或 uoot :uId: uoot （5分）(共15分)16除去正极材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等有机物(2分)圆底烧瓶中不再产生气泡(2分)Co4(OH)4+ 42N2H4H2O4OH4Co2N210H2O(3分) iepyep :fId: iepyep Co2+与柠檬酸钠反应生成配合物CoC6H5O7，能抑制Co(OH)2的生成或促进Co(OH)2的溶解 (3分)边搅拌边加入2 molL1 (NH4)2C2O4溶液，当静置时上层清液中加入(NH4)2C2O4溶液不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入0.1 molL1 BaCl
10、2溶液时无沉淀生成，将固体在400600下加热，当残余固体质量不再发生变化后停止加热。(5分)样品中n(Co2)0.0100 molL125.00103L1103 mol (1分)样品中n(Li)6.00010310.00103L6104 mol (1分)n(Li)：n(Co2) x：1x UOOT :uId: UOOT 0.6 (2分)(共19分)17电解时阳极Fe失去电子生成Fe2，Fe2可与废水中S2反应生成FeS沉淀（2分）pH4时，pH越小，H浓度越大，废水中S2与H结合导致S2浓度越小，则转化成FeS沉淀的硫的量越少（2分）2S2SO326H3S3H2O（2分）硫元素被氧化成更高价态（的S IEPYEP :fId: IEPYEP O32或SO42）（2分）aS、O、Mn（2分）（全对2分，写对2个1分，只写1个或有错0分）b生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积（3分）(2022-05-25T14:41:41.000132共13分)
