1、十四 浓度变化对化学平衡的影响(30分钟 50分)【基础通关】一、选择题(本题包括 2 小题，每小题 6 分，共 12 分)1(2021苏州高二检测)已知银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2Ag2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是()ANH3 BHNO3 CKI DH2O【解析】选 A。A 项，通入 NH3，NH3 浓度增大，平衡逆向移动；B 项，加入 HNO3，与 NH3 发生反应：HNO3NH3=NH4NO3，NH3 浓度减小，平衡正向移动；C 项，加入 KI，发生反应：AgI=AgI，Ag浓度减小，平衡正向移动。【加固训练】(2021石家庄高二检
2、测)在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO 浓度减小BH浓度增大，HClO 浓度增大CH浓度减小，HClO 浓度增大DH浓度增大，HClO 浓度减小【解析】选 C。碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于 H浓度减小，平衡 Cl2H2OHClHClO 向正反应方向移动，故 HClO 浓度增大。2(2021海口高二检测)在一恒容密闭容器中，反应：A(g)B(g)C(g)达到平衡，若增大 A 的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()AA
3、 的浓度一定比原平衡小BA 的转化率升高CC 的体积分数一定大于原平衡 C 的体积分数DB 的转化率一定增大【解析】选 D。增大 A 的浓度，尽管平衡右移，但加入的 A 不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时 A 的浓度一定比原平衡大。增大 A 的浓度，A 的转化率降低，而同为反应物的 B 的转化率升高。因为 A 的总量在增大，C 的体积分数不一定增大。【加固训练】在一定条件下，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()Av(SO2)增大Bv(SO3)减小CO2 的百分含量发生变化DSO3 的质量不变【
4、解析】选 C。正、逆反应速率同等倍数增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O2 的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3 的质量不变，平衡不移动。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 12 分)3(2021济宁高二检测)已知反应 mA(g)nB(g)pC(g)H0，mnv逆，t1 时 v正突增，故为增大反应物浓度，平衡正向移动；图像v正v逆，t1 时 v逆突减，故为减小生成物浓度，平衡正向移动；图像v逆v正，t1 时 v逆突增，故为增大生成物浓度，平衡逆向移动；图像v逆v正，t1 时 v正突减，故为减小反应物浓度，平衡逆向移动。答案：(1)(2)【能力进阶】一、选择题(本题包括 1 小题，
5、共 10 分)4(2021合肥高二检测)水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气，燃烧后排放水和二氧化碳，有微量 CO、烃和 NOx。已知反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H43 kJmol1 是制取水煤气中发生的一步反应，其平衡常数在 850 时为1。今在某密闭容器中充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和 x mol H2，下列说法不正确的是()A900 时，该反应的平衡常数 K1B850 时，若 x5.0，则起始时反应向逆反应方向进行C850 达到化学平衡后，通入 CO，化学平衡逆向移动D850 时，若要使上
6、述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足 xK1，反应向逆反应方向进行，B 项正确；达到平衡时，通入 CO，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，C 项错误；850 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，由 K1，可求得应满足 x3.0，D 项正确。【加固训练】(2021南京高二检测)室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1 mol HBr 的氢溴酸溶液，发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4 和 78.5。下列有关叙述错误的是()A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大
7、 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物均增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间【解析】选 D。本题考查化学平衡的影响因素。加入 NaOH 会中和 HBr，平衡逆向移动，乙醇的物质的量增大，A 正确；增大 HBr 浓度，平衡正向移动，有利于生成 C2H5Br，B 正确；只要投料比符合化学计量数之比，两种反应物平衡转化率之比始终是 11，C 正确；若起始温度提高至 60，则反应生成的 C2H5Br 会被及时蒸出，反应很难建立平衡，D 错误。二、非选择题(本题包括 1 小题，共 16 分)5科学探究在理论指导元素化合物实验中具
8、有重要意义。【问题】对于已达到平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？【猜想与假设】假设 1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。假设 2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。假设 3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。假设 4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。【设计和实施方案】在已反应平衡的 FeCl3 和 KSCN 的混合液中，分别加入：FeCl3 溶液 KSCN溶液 KCl 固
9、体NaF 溶液(1)根据你所学的内容完成下列表格。FeCl3 与 KSCN 溶液反应 编号混合溶 液颜色添加的 试剂溶液颜 色的变化平衡移 动的方向1橙红色FeCl3 溶液颜色_了，由橙红色变成了_色向_ 移动2橙红色KSCN 溶液颜色_了，由橙红色变成了_色向_ 移动3橙红色KCl 固体颜色变浅了，由橙红色变成了黄色向_ 移动4橙红色NaF 溶液颜色变浅了，由橙红色变成了无色向_ 移动5橙红色橙红色不移动(2)由现象说明了假设_成立，假设_不成立。(3)根据 Fe33SCNFe(SCN)3，加入 KCl 固体，颜色应该没有变化，但现象却是颜色变浅，可能的原因是_。(4)根据“4”号试管中的现
10、象，在 4 号试管中产生现象的可能原因是_。【解析】(1)根据浓度对平衡的影响，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动可知加深 红加深 红 右 右 左 左。(2)由实验可知增加了反应物浓度，平衡右移，所以 1 正确，2 错误。(3)颜色变浅，说明平衡向左移动，可能的原因是氯离子和铁离子结合使铁离子浓度降低，平衡左移。(4)溶液变为无色，说明 Fe(SCN)3 和 Fe3均不存在，所以可能原因是 Fe3和 F生成了稳定的化合物，减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动。答案：(1)加深 红 加深 红 右右 左 左(2)1 2(3)氯离子和铁离子结合使铁离子浓度降低，平衡左移(4)Fe3和 F生成了稳定的化合物，减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动
