1、专题8.3 盐类的水解 【高频考点解读】1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。【热点题型】题型一 盐类水解及其规律例1相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH【
2、提分秘籍】盐类水解的规律及拓展应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解
3、相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。【举一反三】 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)4.（2014福建卷）下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液
4、的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大5.（2014新课标全国卷）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路
5、板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜6（2014重庆卷）下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【高考押题】 1下列水解方程式正确的是()ACOH2O2OHCO2BNHH2ONH3H2OHCFe33H2OFe(OH)33HDFH2O=HFOH2下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
6、C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()A NaOHBNa2CO3C氨水DMgO5已知25时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()A物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2
7、Y)pH(NaX)pH(NaHY)BamolL1HX溶液与bmolL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(X)，则不一定abC在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HXY2=2XH2Y成立D若0.1molL1NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力6在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小7常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.
8、1molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH8有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2其中错误选项的组合是()ABCD9下列说法不正确的是()A在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)BKw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7C1molL1CH3COOH溶液加
9、水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大D在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动10某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为dbca向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，则c(Na)c(SO)已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为KaKhKw甲、乙两溶液都是
10、强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是()A全部 BCD11常温下，有浓度均为1molL1的下列四种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_。(均填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh_molL1。(已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011)(3)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。12NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，用离子方程式表示原因_。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。
