1、基础课时落实(一)硫和二氧化硫(建议用时：25分钟)基础过关练1下列关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜B在火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2溶解S，过滤分离出C，B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。2下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeC
2、l2CS2H2SA B C DB硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。3下列实验报告记录的实验现象正确的是()Ca试管中，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色。b试管中，SO2被氯水氧化为SO，SO与Ba2生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。c试管中，SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。4Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
3、若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A B C DC等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。5如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性B酸性高锰
4、酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫体现还原性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C错误；黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D错误。6某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。(1)请填写表中空格：管中棉花的位置棉花浸取试剂品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色黄色沉淀体现SO2的性质漂白性氧化性(2)写出中发生反应的化学方程式：_。解析SO2是酸性氧化物，由于其中硫元素显4价，处于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性。SO2有漂白作用
5、，但不能使石蕊溶液褪色。中品红溶液褪色，中SO2表现还原性，发生的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI。答案(1)褪色还原性(2)SO22H2S=3S2H2O拓展培优练7将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()ACl2 BCO2CH2O2 DNH3H2OB将SO2气体通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，A错误；通入CO2，无明显变化，B正确；H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，C错误；NH3H2O
6、与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D错误。8(易错题)已知铁氰化钾溶液遇Fe2会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。9(素养题)某化学小组为
7、了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。请回答下列问题：(1)用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)装置C的作用是_。(4)若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。解析(1)根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以
8、应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，故D试管中无明显现象。(3)氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性和强氧化性，因此若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。答案(1)E还原性酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯气(4)先变红，后褪色
