1、郫县一中2014-2015年度高二下期6月月考本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 F-19一、选择题（本题包括16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）来源:学科网ZXXKA明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作消毒剂和净水剂B在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮C“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关D食用植物油的重
2、要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物2改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）A、温度 B、催化剂 C、反应物浓度 D、压强3. 斯德哥尔摩公约禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是 ()A它属于芳香烃 B分子中最多有23个原子共面C分子式为C14H8Cl5 D1 mol该物质最多能与5 mol H2加成4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NAB1 mol Na2O2 跟足量H2O反应时得到电子的数目为2NAC标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙
3、烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA5. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂BAl2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生6.下列解释实验事实的方程式正确的是（）A常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0 B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程
4、式为：, H38.6 kJmol1CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO7. 下列叙述正确的是( )A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B的消去产物有两种C有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3D可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸D 8已知反应：2C(s)O2(g)2CO（g）H221kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧
5、热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 molL-1盐酸10.列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )常温下，
6、pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、AlO2-、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D11.列有关说法正确的是( ) 室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag)、Ksp(AgCl)均减小 室温下，在c（H+）/c（OH）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存25时，PH=3的HCl溶液和PH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同锅炉水垢中含有的C
7、aSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(Na+)100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 向饱和NaCl溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体A B C D12.下列四个图像的有关说法正确的是() A表示反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的H183 kJmol1B表示其他条件不变时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D
8、在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D表示10 mL 0.1 molL1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液13.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2
9、) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是A02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol14.如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点CX点时c(Cl)c(H) c(OH) c(N
10、a)DY点时溶液呈碱性，溶液中c(H)c(OH)1101415.溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是：( )A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液：C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)B. pH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl) c(H)c(NH4 )c(OH) D. 0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)+C(CH3
11、COOH)16.含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析错误的是 A利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B步骤中发生的主要反应为：H2O22Fe22H2Fe32H2OC某实验需要240 mL1molL的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO45H2O 60gD洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复23次第卷（共52分）17（12分）现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的
12、顺序是(填序号)_ _。(2)、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4) 同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_(填“”、“”或“”)(5)同体积、相同PH的硫酸和醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：_ ，片刻后_ ，到反应结束，所用时间_ (6)已知t 时，KW11013，则t (填“”、“”或“”)_25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合
13、溶液的pH2，则ab_。(7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是_Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于KEb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO)+c(OH-)18（共10分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成，NO2的二聚体
14、N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（2）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。（3）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K
15、2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。 若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。19（17分） 可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是_。（2）D的结构简式是_。（3）M的分子结构中无支链。M生成
16、D的反应类型是_。（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。E的结构简式是_。（5）F生成G的化学方程式是_。（6）下列说法正确的是_。aK没有顺反异构 bM在一定条件下可发生聚合反应 cPCL的结构中含有酯基 （7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。_。已知：合成路线流程图示例： 20.(13分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取
17、15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解
18、，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-I2=S4O62-2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。高二月考答案一 选择题题号12345678910111213141516答案BBBDCCDABAADBBBC二填空题17（共12分，每空1分，除最后两小空每空2分）(1) (2) (3)c(Cl
19、)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H) (4) 大于 (5) 相等 ， 小于， 大于(6) 92 （7）A E18（每空2分，共10分）（1）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ mol1 （2）CO(NH2)2ClO2OHN2H4CO32ClH2O （3）变小 molL-1s-1 0.7a 19（17分）（1）羟基（2分）（2）（2分）（3）酯化反应（取代反应）（2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）b c （2分）（7） （2分） （8） （评分：催化剂写“Cu、Ag”可得分；仅缺“加热”得2分；第3步氧化剂写“银氨溶液或新制氢氧化铜”其他均正确本题得2分，共3分）20 （13分） (1)使硫粉易于分散到溶液中（1分）(2)冷凝管（1分）冷凝回流（1分）(3)Na2SO4（1分）取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（1分）(4)S2O32-2H=SSO2H2O（2分）(5)由无色变蓝色（1分）(6)18.10（1分）100%（2分）(7)S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H（2分）
