1、海淀区高三年级第二学期期末练习2014年5月高三化学二模答案选择题6.D 7. C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D非选择题说明：1 除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3 II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。4文字表述题的合理答案可酌情给分。25（16分）（1）羟基 羧基 注：各1分，见错为0分。（2）光照；取代反应（3）注：反应条件写“催化剂”不扣分，写 “Fe”、“Fe粉”或“铁粉”扣1分。（4）（5）（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧
2、化）注：写“DE使酚羟基转化成酯基，FG使酯基重新转化成酚羟基”扣1分，只写出其中一点的扣2分。（7） 注：各1分，见错为0分。26（14分）（1）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO + 2H2O注：写“”不扣分，写成离子方程式不扣分。（2）2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g) H = -123.7 kJ mol -1（3）极性键、非极性键MnO2 注：每空各1分，只写“共价键”的扣1分。（4）MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O； 2H2O2 = O2+ 2H2O（5）Na2CO3溶液pH7显碱性，III所得溶
3、液pH约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)较大，Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。（6）2MnCO3 + O2 = 2MnO2 + 2CO2 注：写“加热”、“高温”不扣分。27（14分）（1）C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”） 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （
4、2）负；ClOH + 2e + H+ = OH + Cl（3）4OH4e= 2H2O+O2 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1分），H+ +A = HA，乳酸浓度增大。 6.7228（14分）（1）圆底烧瓶（1分） MnO2 + 4H+ 2Cl- = Cl2+ 2H2O +Mn2+（2）溶液先变红再褪色 a、b（3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。（4）（3分）答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。答案二：Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。0.4V
