1、1离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究 NaCl 的形成过程(2)NaCl 形成过程的微观解释2离子键和离子化合物3电子式(1)电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：(时间 20 分钟，满分 30 分)1.请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填 2 条)Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可
2、能影响 Na 在 Cl2 中燃烧预先收集的 Cl2 在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b._，c._(至少回答 2 条)。写出 Na 在 Cl2 中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。
3、黄绿黄白烟白色固体整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应安全可靠，污染少可以避免钠在加热时生成 Na2O22NaCl2=点燃 2NaCl解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。2下图形象地表达了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物答案：B解析：Na 与 Na化学性质不同，前者很活泼，后者稳定。3(多选)下列物质中，是离子化合物的是()ANH4NO3 BCH3COOHCK2
4、O DH2SO4答案：AC解析：NH4NO3 含有离子键是离子化合物，故 A 正确；CH3COOH 只含共价键，故 B 错误；K2O 含离子键是离子化合物，故 C 正确；H2SO4 只含共价键，故 D 错误。4下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：D解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A 项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B 项错误；NH4Cl 为离子化合物，但较
5、易分解，故 C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。点拨：在解答有关概念辨析题时，一定要注意一般规律中的特殊现象(如 AlCl3 就不是离子化合物)，这些反常的现象往往是题目中最易设陷阱的地方。5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电答案：D解析：A.离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，A 项错误；B.具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，B 项错误；C.共价化合物在水溶液中也能导电，如 HCl，只含有共价键，C 项错误；D.熔融状态能导
6、电的化合物为离子化合物，含有离子键，D 项正确；答案选 D。6下列叙述正确的是()A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B非金属原子间不可能形成离子键C金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键答案：D解析：A 项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A 错误；B 项，非金属原子间可以形成离子键，如 NH4Cl 中 NH4 和 Cl之间存在离子键，B 错误；C 项，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，不太活泼金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如AlCl3 是共价化合物，C 错误；D 项，原子最外层只有一个电子
7、，该原子可能为 H 原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键，D 正确。7下列关于电子式的说法错误的是()A每种主族元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是核外电子排布的式子答案：D解析：电子式表示的是最外层电子的排布，不是核外全部电子的排布，故此说法错误，故选 D。8下列电子式中书写正确的是()答案：C解析：A 中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B 中 KF 电子式应为；D 中漏写硫离子电荷且 2 个 Na不能合并。9下列物质的电子式可用表示的是()ANa2O BNaHSCKOH DKClO答案：D解 析：Na2O、NaHS
8、、KOH、KClO 的 电 子 式 分 别 为，H 原子最外层只能有 2 个电子，最外层有 8 个电子不可能是 H 原子。10同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是()A它是一种离子化合物B这种化合物加热时，可能产生有色气体C这种化合物的电子式为D这种化合物可以和烧碱发生反应答案：C解析：主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和 NH4Cl 的性质，可知 A、D 正确；加热时PH4I 分解生成的 HI 可分解产生 I2，B 正确；电子式应为，C 错误。11(1)写出下列元素或物质的电子式：Ca_；S
9、i_；S_；F_；氟化钙_；溴化钾_；硫化钠_。(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程：硫化钠：_；氯化镁：_。(2)12A、B、C、D、E 五种元素，已知：A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B 的阴离子与C 的阳离子跟氖原子的核外电子排布相同，E 原子 M 层上的电子比K 层的多 5 个。常温下 B2 是气体，它对氢气的相对密度是 16。C 的单质在 B2 中燃烧，生成淡黄色固体 F，F 与 AB2 反应可生成 B2。D 的单质在 B2 中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体 DB2，D 在 DB2 中的含量为 50%。根据上述内容回答：(1)A_、B_、C_、D_、E
10、_(填元素符号)。(2)C 的氧化物的电子式为_或_。(3)F 和 AB2 反应的化学方程式为_。答案：(1)C O Na S Cl(2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：由题意知，A 的核外电子排布为 2,4，是碳元素。B 的阴离子有 10 个电子，常温下 B2 是气体，可能为 N2、O2、F2，它的相对分子质量为 32，所以 B 为 O。C 的阳离子也为 10 个电子，可能为 Na、Mg、Al，在 O2 中燃烧生成淡黄色固体，该固体是 Na2O2，因此 C 为 Na，F 为 Na2O2。D 在 O2 中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的 DB2，D 为 S，S 在
11、O2 中燃烧，生成 SO2。E 原子 M 层上的电子比 K 层的多 5 个，E 为 Cl，核外电子排布为 2,8,7。课后作业速达标时间：45 分钟 满分 100 分班级_ 姓名_ 分数_一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分)1下列说法中正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键CNH4Cl 属于离子化合物D在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键答案：C解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，不单是静电引力，所以 A、D 两项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B 项错误；NH4Cl
12、含有阴、阳离子，所以属于离子化合物。2下列不是离子化合物的是()答案：B解析：非金属氧化物不是离子化合物，B 选项错误。3下列叙述中正确的是()元素周期表第 1 周期内的元素之间不可能形成离子键元素周期表第 IA 族内的元素之间不可能形成离子键离子化合物中一定含有阴离子和阳离子离子化合物中一定含有金属元素A BCD答案：C解析：第 1 周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，正确；元素周期表第A 族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物 NaH，错；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如 NH4Cl 是离子化合
13、物，但不含金属元素，故正确，错误。4下列叙述错误的是()A阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键D离子化合物也可能含有共价键答案：C解析：离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A 项正确；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B 项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C 项错误；对于化合物，只要含有离子键就
14、是离子化合物，故离子化合物可能含有共价键，D 项正确。5下列哪一组元素的原子间反应不容易形成离子键()原子abcdefgM 层电子数1234567A.a 和 f Ba 和 gCd 和 g Db 和 g答案：C解析：A、B、C、D 的生成物分别为 Na2S、NaCl、SiCl4、MgCl2，其中 SiCl4 中不含离子键。6与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可以是下列中的()AMgBr2 BNa2SCCCl4DKCl答案：B7下列说法中正确的是()A在 CaO2 中，阴、阳离子的个数比为：1B非金属原子之间不能形成离子键C在化合物 CaCl2 中，两个
15、氯离子之间也存在离子键D离子化合物中一定存在离子键答案：D解析：在 CaO2 中，阴、阳离子的个数比为：1；NH4Cl 中存在离子键；在 CaCl2 中氯离子与钙离子间成键，氯离子之间无化学键。8下列离子化合物的电子式书写不正确的是()答案：D解析：用电子式表示离子化合物时，阴离子应用 括起来并标明所带电荷，故过氧化钠的电子式应为。9下列物质的电子式书写错误的是()答案：A解析：离子化合物的电子式中，相同离子的电子式不能合并，因而 CaCl2 的电子式应为。10X 元素的一个原子失去两个电子被两个 Y 原子获得，从而使X 和Y形成稳定的化合物 Z，有关 Z 的下列推断不正确的是()AZ 属于离
16、子化合物BX、Y 之间形成了离子键CZ 的化学式是 XY2DX、Y 之间只存在吸引力答案：D解析：元素 X 一个原子失去 2 个电子形成2 价的阳离子，元素 Y 得到 1 个电子形成1 价的阴离子，因此，它们之间通过离子键形成了离子化合物 XY2，所以 A、B、C 正确；离子键是阴阳离子之间的静电作用，既有静电引力又有静电斥力，D 说法错误。故选 D。11下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可形成 AB2 型离子化合物的是()A6 和 8 B19 和 16C12 和 17 D10 和 8答案：C解析：AB2 型离子化合物中 A 为2 价，B 为1 价，即 A 为第A 族元素，B 为第A 族元
17、素，符合要求的只有 C 项。12X 元素原子最外层有 7 个电子。Y 元素原子和 X 元素原子次外层都有 8 个电子。在 X 与 Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则下列化合物中由 X 与 Y 形成的是()ANaF BMgCl2CNaCl DCaCl2答案：D解析：由题意知 X 为第A 族元素，且 X、Y 的原子核外至少有三个电子层，再根据 X、Y 形成离子的电子层结构相同，则 Y 位于 X 的下一周期。综上所述，答案为 D 项。二、非选择题(共 6 题，共 40 分)13推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程：(1)离子化合物 AB，阳离子比阴离子少一个电子层，1 m
18、ol AB中含有 12 mol 电子，则该化合物名称为_，其形成过程为_。(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物的化学式为_，名称为_，形成过程为_。氟化锂NaCl氯化钠14氮化钠是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生 NH3。请完成下列问题：(1)Na3N 的电子式_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N 与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：_。解析：(1)氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N 原 子，使 N 原 子 最 外 层 达 到 稳
19、定 结 构，其 电 子 式 为：；(2)氮化钠先跟水反应：Na3N3H2ONH33NaOH，NH3与盐酸反应生成 NH4Cl，NaOH 与盐酸反应生成 NaCl，盐有 2 种，NH4Cl 是离子化合物，既含有离子键又有共价键，NaCl 也是离子化合 物，只 含 有 离 子 键，电 子 式 分 别 是。(3)氮化钠与水反应生成 NH3 和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是 NaOH，其反应方程式：Na3N3H2ONH33NaOH，实质是 Na结合水电离出的 OH，N3结合水电离出的 H，故属于复分解反应；(4)这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小
20、，故 r(Na)r(N3)，填“小于”。15氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单质直接化合而成，它与水作用的产物之一为 NH3。请回答下列问题：(1)Mg3N2 是由_键形成的_化合物，写出它的电子式：_。(2)Mg3N2 与水反应属于_(填基本反应类型)，写出该反应的化学方程式：_。(3)Mg2 与 N3的半径关系是 Mg2 _N3(填“”、“”或“”)。(4)Mg3N2 与盐酸的反应生成_种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程_，写出另一种盐的电子式_。解析：(1)Mg 和 N 均是活泼的金属与非金属，则 Mg3N2 是由离子键形成的离子化合物，电子式为。(2)Mg3N
21、2 与水反应生成氢氧化镁和氨气，属于复分解反应，反应的化学方程式为 Mg3N26H2O3Mg(OH)2NH3。(3)Mg2与 N3的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径关系是 Mg2N3。(4)Mg3N2 与水反应生成氢氧化镁和氨气，则盐酸的反应生成氯化镁和氯化铵两种盐，其中氯化镁只有离子键，形成过程可表示为，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为16(2012上海高考)(1)有一种测量方法叫“钾氩测年法”，可用于确定古文物化石的年龄。写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可
22、用做干燥剂，此化合物的电子式是_。(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物的电子式是_。(3)离子化合物 AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1mol AB中 含12mol电 子，用 电 子 式 表 示AB的 形 成 过 程：_。解析：(2)第三周期半径最大的阳离子是 Na、半径最小的阴离子是 Cl。(3)A比 B多一个电子层且 1 mol AB 中含有 12 mol 电子，则 A有 10 个电子，B有 2 个电子，A是 Na，B是 H。17离子化合物 AB2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含有 54 mol 电子，根据下列反应：H2B2点燃 CB
23、2XYAB2H2OYCAB2Z Z 有漂白性(1)写 出 下列 物 质 的化 学 式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示AB2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析：根据题意 A2和 B具有相同的电子层结构及 l mol AB2中含有 54 mol 电子，可推断出 A2为 Ca2，B为 Cl，再由转化关系验证即可。18已知五种元素的原子序数大小顺序为：EDBAC；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。请回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用 电 子 式 表 示 离 子 化 合 物A2B的 形 成 过 程_。(3)写 出D元 素 形 成 的 单 质 的 结 构 式_。(4)写出下列物质的电子式：E与 B 形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E 形成的化合物_。(5)A、B 两元素组成的化合物 A2B2 属于离子化合物，存在的化学键是_，阳离子与阴离子的数目比是_。
