1、第一章 原子结构与性质一、单选题1.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A 3sB 3pxC 3pzD 3py2.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是()A 该原子核内有13个中子B 该原子的简化电子排布式为He3s23p1C 该原子最外层有1个电子D 该原子第二能层上有8个电子3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()4.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A 第9列元素中没有非金属
2、B 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D 第11、12列为d区的元素5.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( )A AB BC BD A6.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A 必为K层B 只能是L层C 只能是M层D 可以是任意层7.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A 1s22s22p63s23p2B Ne3s23p2CD8.下列电子层中，包含有f能级的是()A
3、 K电子层B L电子层C M电子层D N电子层9.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A K与FB Na与ClC Al与SD Mg与Cl10.下列说法中正确的是()A 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B 处于最低能量的原子叫基态原子C 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱11.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A X元素可能为4价B X可能为非金属C X为第五周期元素D X与氯反应时最可能生成的阳离子为X
4、312.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法中正确的是()A 原子半径：acdbB 电负性：abdcC 原子序数：dacbD 最高价含氧酸的酸性：cda13.下列变化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2pD 2HHH14.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层电子
5、都达到8电子稳定结构D 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同15.X2的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()A X可能为稀有元素B X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D X2的最外电子层上有6个电子分卷II二、非选择题16.根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电
6、子数的：_。17.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C_， D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。18.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电
7、子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。答案解析1.【答案】C【解析】A项，3s电子云示意图如下：球形，在各个方向上电子云分布均匀。B项，3px，电子云示意图如下：哑铃形，在yz平面上的电子云密度为零。C项，3pz，电子云示意图如下：哑铃形，在xy平
8、面上的电子云密度为零。D项，3py，电子云示意图如下：哑铃形，在xz平面上的电子云密度为零。2.【答案】D【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定该原子核内质子数为13，中子数无法确定，A项错；该原子的简化电子排布式为Ne3s23p1，B项错；该原子最外层有3个电子，C项错。3.【答案】D【解析】根据同主族原子序数差值判断。4.【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。5.【答案】A【解析】当
9、该元素(原子序数为n)位于短周期的第A族时，原子序数为(n2)的元素位于第A族；当该元素(原子序数为n)位于第四、五周期的第A族时，原子序数为(n2)的元素则位于第B族；当该元素(原子序数为n)位于第六、七周期的第A族时，原子序数为(n2)的元素则位于第B族；该元素不可能位于A族。6.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多容纳电子数多
10、10个，所以该电子层为M层。7.【答案】C【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是电子排布图，其中C选项违背了洪特规则。8.【答案】D【解析】K电子层是第一能层，只有1s能级；L电子层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M电子层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N电子层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于能层序数的关系规律，只有能层序数4的电子层中才有f能级。9.【答案】C【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。 选项中K、Na、Al、Mg
11、四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性FClS, 所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S, C项正确。10.【答案】B【解析】A项，氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，错误； B项，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，正确； C项，距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，错误； D项，原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子由激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，错误。11.【答案】D【解析】由图像知，该元素的
12、I4I3，故该元素最外层有3个电子，易形成3价阳离子，A、B项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。12.【答案】D【解析】由a的原子结构示意图可知x值为2，是硅元素，由b与c形成化合物的电子式可知c为第A族的元素，b为第A族的元素，因a、b、d同周期，则知b为钠元素，c为氮元素，d为磷元素。根据元素在周期表中的位置和递变规律可知D项正确。13.【答案】A【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；D项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放
13、热过程，错误。14.【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。15.【答案】B【解析】X原子应比X2多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2的最外层有8个电子。16.【答案】(1)硅、1s22s22p63s23p2(2)硼、1s22s22p1 (3)氟、1s22s22p5(4)氖、1s22s22p6
14、【解析】A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F22H2O=4HFO2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。17.【答案】(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2(4)【解析】A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为镁；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷。18.【答案】(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr【解析】(1)A是第五周期第A族元素，则A元素为Sn。由于B是第三周期元素，且其价电子数为2，所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B，C、D的价电子为2、7，且C、D的次外层电子数均为18个，因此，C应该为第B族元素Zn，又因为原子序数ZnDZnSn，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2；Br是非金属元素，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为HBrO4。(4)元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为溴元素。
