1、四川省遂宁市安居区2020-2021学年高一化学上学期期中试题注意事项：1、全卷满分100分，考试时间90分钟；2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I卷 选择题（共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一项符合题目要求。1.中国寓言故事韵味深长。下列寓言所表述的过程中包含化学变化的是（ ） A破釜沉舟 B刻舟求剑 C煮豆燃萁 D愚公移山2氰化亚金钾KAu(CN)2是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是（ ） A B C D3日常生活中的许多现
2、象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜片上出现铜绿Cu(OH)2CO3 B铁质菜刀生锈C铝锅表面生成致密的氧化物薄膜 D用醋清理水垢4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( ) A. MgSO4=Mg+2 + SO42 B. NaHCO3 = Na+ + H+ CO32-B. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42 D. KClO3 = K+ + Cl + 3O25.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( ) A置换反应 B复分解反应 C化合反应 D分解反应6下列实验方法或操作正确的是( ) 7关于物质的类别，下列说法正确的是（）A盐酸、硫酸均为电解质BK
3、HSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱DCuSO45H2O、Fe3O4都属于混合物8.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是( ) A. Na、Ca2、Cl、HCO3 B.K、Na、NO3、MnO4C. Mg2、Na、SO42、Cl D. NH4、Al3、NO3、OH9磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A该磁流体是一种纯净物 B所
4、得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定 D所得的磁流体能产生丁达尔效应10下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 5molL1的KClO3C20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl2二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一项符合题目要求。11.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（Mole Day）这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L的CO和
5、CO2混合气体中含有的碳原子数为NAB. 含1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为NAC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD. 1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3- 的数目为2NA12下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A碳酸钙与盐酸反应：CO322H+H2OCO2B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu13下列实验设计方案中，可行的是 ( ) A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的
6、AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开14.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A.Cl2溶于水得氯水，该溶液能导电，因此Cl2是电解质B. HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质15下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）选项异常情况可能原因分析A萃取
7、：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部16.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是（ ）A B C D17.某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为3:5:1:1，则M离子可
8、能是（ ）A. CO32- B. C. D. 18有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解下列说法正确的是 （ ）A肯定有Na2CO3，可能有CuSO4 B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaCl D可能有CaCl2，一定没有CuSO419.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl 2F
9、e32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2 B还原性强弱顺序为：IFe2BrClC中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物 DBr2与I不能反应20.一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( ) A B C DA气球B中装的是O2B气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1C气球C和气球D中气体密度之比为2：1D气球A和气球C中气体分子数相等第卷 非选择题（共50分）三、填空题：本题共4小题，共50分。21(12分)现有下列八种物质： NaHSO4溶液；
10、Fe ；CH3COOH；SO2；熔融Al2(SO4)3；NaHCO3固体；NaOH溶液；(1) 属于非电解质的是：_；属于电解质的是：_；属于强电解质的是：_；所给状态能导电的是：_；（以上均填所给物质的序号）(2)将加入中发生反应的离子方程式为：_(3)将加入中，发生反应的离子方程式为：_22(12分)0.5molCH4的质量时 g，在标准状况下的体积为 L；0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是 ；某Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度都为0.1 molL-1，则Na+的物质的量浓度为 。8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3:2，
11、则x的值是 ，R的相对原子质量是 。23（12分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_ 、_。（2）容量瓶上需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ 用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶
12、盖紧，颠倒摇匀继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 A. B. C. D.（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容 D加蒸馏水时不慎超过了刻度线E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 F定容时俯视刻度线 24（14分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。（2）上述实验流程中步均要进
13、行的实验操作是（填操作名称）。（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式），之后要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_(填操作名称)遂宁市安居区2020年下期高一期中文化素质监测化学参考答案第I卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题2 分，共20 分）12345678910CBDBAACCDD二、选择题（每小题3分，共30 分）11121314151617181920ADDBACBCDC第卷 非选择题（共50分）21. . (每空2分，共12分) （1） (2).HCO3- +H+=H2O+CO2 (3).CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O 22. （(每空2分，共12分）(1). 8 11.2 (2).106 g /mol(3). 0.2(4). 3 1623.（(每空2分，共12分）（1） 10.0 250mL容量瓶 胶头滴管(2). (3). C (4). ADE24. (每空2分，共14分)(1) AgNO3 BaSO4(2)过滤 (3)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(4) Na2CO3 稀硝酸 蒸发结晶（或加热冷却结晶）
