1、高考资源网（） 您身边的高考专家2010年高考理综化学试题（重庆卷） 1（2010重庆高考）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A用纯碱制玻璃B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁D用氨制碳酸铵2（2010重庆高考）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A分离CCl4和水B酸碱中和滴定C吸收HCl尾气 D中和热的测定3（2010重庆高考）下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl34（2010重庆高考）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种
2、溶液的试剂是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO 5（2010重庆高考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D6（2010重庆高考）贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：陈斯匹林扑热息痛贝诺酯下列叙述错误的是A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物
3、7（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)Hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B 260 C230 D2008（2010重庆高考）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。分别滴加NaOH溶液（e=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVy9（2
4、010重庆高考）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物的沸点（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO Ca3(PO4)2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为_；检测mn+的方法是_（用离子方程式表达）。（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入
5、适量的CO2，最多能得到CaCO3 g10（2010重庆高考）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为_.（2）加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）.（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_.（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_.11（2010重庆高考）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反
6、应条件略去）（1）阻垢剂E的制备A可由人类重要的营养物质_水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）.B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为_.D经加聚反应生成E，E的结构简式为_.（2）阻垢剂R的制备GJ为取代反应，J的结构简式为_.J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于_。由L制备M的反映步骤依次为：HOOCCH2CH2COOHHB的HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、_、_(用化学方程式表示)1 molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2，T的结构简式为_（只写一种）。12（2010重庆高考）钒（V）及其化合物广泛应用于工业
7、催化、新材料和新能源等领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 _mol/L；生成SO3的化学反映速率为_mol/(Lmin)。工业制制硫酸，尾气SO2用_吸收。（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_.充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色。放电过程中氢离子的作用是_和_；充电时若转移的电子数为3.01*1025个，左槽溶液中n(H2)的变化量为_
8、. 2010年高考理综试题（重庆卷）参考答案 1D 2A 3C 4A 5B 6B 7D 8C 9（1）第四周期第A族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe（4）Fe；Fe+3SCN=Fe(SCN)3（5）1.1g 10(1)4NH3+5O24NO+H2O(2)放热(3)浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3，与HNO3反应生成了NH4NO311（1）油脂CH2CHCH2Cu(OH)2 CH2CHCOOHO+Cu2O+2H2O（2）CH2BrCH2BrCO2HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2ONaOOCCHCHCOONa+H2SO4HCOOCHCHCOOH+Na2SO4或12（1）氨水（2）VO22HeVO2H2O绿紫参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol - 5 - 版权所有高考资源网
