1、广东省惠州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学（理）试题1. 下列关于水的说法中正确是A. 在任何条件下，纯水都呈中性B. 在任何条件下，纯水的pH=7C. 在95时，纯水中 c（H+）l07mol/LD. 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH）降低【答案】A【解析】A，在任何条件下，纯水中c（H+）=c（OH-），纯水都呈中性，A项正确；B，25纯水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，高于25时纯水的pH7，B项错误；C，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，95时纯水中c（H+）10-7mol/L，C项错误；D，向纯水中
2、加入少量NaOH固体，NaOH电离出Na+和OH-，c（OH-）增大，水的电离逆向移动，D项错误；答案选A。2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于
3、非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项错误；答案选A。点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断，正确理解概念是解题的关键。需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Fe）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3的水溶液能导电，但导电的离子是由NH3与H2O化合成的NH3H2O电离的，NH3属于非电解质；（3）强电解质、弱电解质是按电解质的电离程度划分的，与物质的溶解性无关，如CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，CaCO3、BaSO4属
4、于强电解质，CH3COOH与水互溶，但部分电离，CH3COOH属于弱电解质。3. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 将Fe
5、Cl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B. 加热稀醋酸溶液其pH降低C. 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；C、铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解生成的物质少，所以与水解有关，不选C；D、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解，与水解有关，不选D。考点：盐类的水解。5. 下列说法中正确的是A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B. 火力发电的目的是使化学能转换为电能C. 已知C（石墨，s）= C（
6、金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性D. 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液【答案】B【解析】A，在CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，加热蒸干由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终CuCl2完全水解成Cu（OH）2，灼烧时Cu（OH）2分解成CuO，最终得到CuO，得不到CuCl2固体，A项错误；B，火力发电的能量转换过程：化学能热能机械能电能，火力发电的目的使化学能转换为电能，B项正确；C，由于石墨转化为金刚石为吸热反应，1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石具有的总能量低，石墨比金刚石稳定，C项错误；D，FeCl3属于强酸弱碱
7、盐，FeCl3在水溶液中发生水解，为了抑制FeCl3的水解，配制FeCl3溶液时应加入盐酸，避免出现浑浊，D项错误；答案选B。6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A. 加入的碱过量 B. 生成的盐发生水解C. 反应后溶液中c(A) = c(M) D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【答案】C【解析】若MOH为强碱，则恰好中和显中性，不需要过量，选项A错误。若MOH为强碱，则恰好中和显中性，生成强酸强碱盐，不水解，选项B错误。反应后的溶液只有四种离子，根据电荷守恒一定有：c(OH)+c(A)c(M) +c(H)，溶液显中性，所以氢离子和氢氧根浓度相等，
8、一定有c(A)c(M)，选项C正确。若MOH是弱碱，混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，则恰好中和生成一种强酸弱碱盐，溶液应该显酸性，选项D错误。7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，
9、反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。8. 25时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】A，向水中加入稀氨水，NH3H2O电离出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移动，A项错误；B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4电离出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移动，温度不变KW不
10、变，B项正确；C，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO-和Na+，CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移动，C项错误；D，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，KW增大，pH减小，D项错误；答案选B。点睛：本题考查外界条件对水的电离平衡和水的离子积的影响。在水中加入酸（或碱）对水的电离起抑制作用，在水中加入可水解的盐对水的电离起促进作用；水的离子积只与温度有关，温度不变KW不变，温度升高水的离子积增大。9. 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A. 缩小体积使
11、压强增大 B. 恒容，充入N2C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He【答案】C【解析】试题分析：A缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项不选；B恒容，充入N2，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B项不选；C.恒压，充入He，容积增大，反应物浓度均减小，活化分子浓度减少，反应速率减慢，C项选；D.恒容，充入He，体系压强增大，但参加反应的物质浓度不变，活化分子浓度、活化分子百分数均不变，反应速率不变，D项不选；答案选C。考点：考查影响化学反应速率的外界因素。10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A. 在pH = 1的溶液中
12、：NH4、K、ClO、ClB. 有SiO32存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、ClC. 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2 、BrD. 在c(H) = 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO32【答案】D【解析】试题分析：A、pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B、SiO32水解，溶液显碱性，Mg2、Al3水解，溶液显酸性，二者相互促进，形成沉淀不能大量共存，故B错误；C、在酸性条件下NO3-具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量存在，故C错误；D、c（H+）=1.010-13m
13、olL-1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。考点：考查了离子共存的相关知识。11. 25时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25时， AgCl的Ksp1.81010）A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀析出C. 有沉淀析出，但不是AgCl D. 无法确定是否有沉淀析出【答案】A【解析】在KCl溶液中加入AgNO3溶液，瞬时c（Cl-）=c（KCl）=9.910-3mol/L，c（Ag+）=c（AgNO3）=9.910-5mol/L，离子积c（Ag+）c（Cl-）
14、=9.910-59.910-3=9.80110-7Ksp（AgCl），有AgCl沉淀析出，答案选A。12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变【答案】D13. 下列反应中符合如图图象的是A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q1kJmol1 （Q10）B. 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H= + Q2kJmol1 （Q20）C. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H
15、=Q3kJmol1（Q30）D. H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H=+Q4kJmol11（Q40）【答案】B【解析】试题分析：图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。考点：
16、化学平衡图像问题。14. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变C. 体系压强不再变化 D. Z的浓度不再变化【答案】D【解析】A，由于Z呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量减小，容积不变，建立平衡过程中混合气体密度减小，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再变化能说明反应达到平衡状态；B，Y的质量分数不变能说明反应达到平衡状态；C，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，
17、恒温恒容时体系的压强减小，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系压强不再变化，体系压强不再变化能说明反应达到平衡状态；D，Z呈固态，Z的浓度始终不变，Z的浓度不再变化不能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是D项，答案选D。点睛：本题考查化学平衡状态的判断。判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意题给反应中Z呈固态。15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态
18、的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A. 图中T2一定大于T1B. 图中b点速率一定大于d点速率C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：cbaD. 加入催化剂可以使状态d变为状态b【答案】C【解析】A，由图像知当n（B2）起始相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时，由于反应的热效应未知，无法判断T1与T2的大小关系，若反应的H0则T1T2，若反应的H0则T1T2，A项错误；B，b、d点n（B2）起始相同，根据A项分析，无法判断T1与T2的大小关系，无法判断b、d点反应速率的大小，B项错误；C，a、b、c点在相同温度下，a、b、c点n（B2）起
19、始依次增大，增大B2，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时A2的转化率：cba，C项正确；D，加入催化剂只影响化学反应速率，化学平衡不移动，平衡状态不变，D项错误；答案选C。16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/LC. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L【答案】D【解析】若反应正向进行，0.1mol/
20、LX2完全消耗，同时消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ，则X2的最小值为0、Y2的最小值为0.2mol/L、Z的最大值为0.4mol/L；若反应逆向进行，0.2mol/LZ完全消耗，同时生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2，则X2的最大值为0.2mol/L、Y2的最大值为0.4mol/L、Z的最小值为0；由于是可逆反应，反应达到平衡时0c（X2）平衡0.2mol/L、0.2mol/Lc（Y2）平衡0.4mol/L、0c（Z）平衡0.4mol/L，A、B、C项错误；该反应反应前后气体分子数不变，无论反应正向进行还是逆向进行，c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mo
21、l/L，D项正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的建立，解题的关键是利用可逆反应中反应物的转化率小于100%，用极限假设法解题。17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D. pH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c（H C2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）【答案
22、】A【解析】A，Na2S属于强碱弱酸盐，S2-发生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式为c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），两式整理得溶液中的质子守恒式为c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A项正确；B，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式为c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），B项错误；
23、C，CH3COOH属于弱酸，NaOH属于强碱，室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合充分反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）c（CH3COO-），C项错误；D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H+C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于pH=4，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2
24、O42-）c（H2C2O4），D项错误；答案选A。点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如D项中HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度），弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出，如A项）。18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子分别通过交换膜
25、向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】试题分析：A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2= Zn2+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42)不变，B正确；C、电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2+2e= Cu，故乙池中为Cu2Zn2，摩尔质量M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，C错误；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并
26、不通过交换膜，D错误；答案选B。考点：考查原电池的反应原理视频19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质则下列叙述正确的是 A. 说明水解反应为放热反应 B. 说明水解反应为吸热反应C. 中溶液红色变浅 D. 中溶液红色变深【答案】B【解析】在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A，中加入生石灰，生石灰溶于水放热，温度升高，烧瓶中溶液的红色加深，说明水解反应为吸热反应，A项错误；B，中加入NH4NO3晶体，NH
27、4NO3溶于水吸热，温度降低，烧瓶中溶液的红色变浅，说明水解反应为吸热反应，B项正确；C，根据A项分析，中溶液红色加深，C项错误；D，根据B项分析，中溶液红色变浅，D项错误；答案选B。20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有关此电池的推断不正确的是A. 通入氧气的电极为正极B. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D. 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小【答案】D【解析】试题分析：A、在燃料电池中，通入氧气的一
28、极为原电池的正极，发生还原反应，A正确；B、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，B正确；C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O24CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，C正确；D、正极氧气得到电子，转化为氢氧根，则正极区附近溶液的pH增大，D错误，答案选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。21. 右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B.
29、装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【答案】C【解析】试题分析：A、铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，正确；B、原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，正确；C、柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，错误；D、金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，正确。考点：考查原电池22. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发
30、生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度
31、反而增大，故B错误；C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选A。考点：考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。23. 下列装置或操作能达到目的的是A. 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B. 装置可用于测定中和热C. 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置不能保护铁闸门被腐蚀【答案】B【解析】A，由于装置中加入H2SO4溶液的体积不相等，装置的两支试管中H2SO4、Na2S2O3溶液的浓度都不相同，无法探究H2SO4浓度对反应速率的影响，A项错误；B，装置为测
32、定中和热的简易装置，能测定中和热，B项正确；C，在0.1mol/L1mLMgCl2溶液中滴加过量的2mol/LNaOH溶液，反应后的溶液中含过量的NaOH，再滴加FeCl3溶液，过量的NaOH会与FeCl3形成红褐色Fe（OH）3沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，C项错误；D，铁闸门与外加电源的负极相连，铁闸门为阴极，铁闸门被保护，此法为外加电流的阴极保护法，D项错误；答案选B。点睛：本题易错选A和C。探究外界条件对化学反应速率的影响应用控制变量法，控制Na2S2O3浓度相同，探究H2SO4浓度对反应速率的影响；要探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3，第一步加入的NaOH应完全消耗。24.
33、 某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为 Zn，电极为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是A. 电流方向：电极 电极B. 盐桥中的K会移向ZnSO4溶液C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体D. NaCl溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠【答案】A【解析】试题分析：A、装置中左边两个烧杯构成为原电池，锌做原电池的负极，铜为原电池的正极，电流从铜电离流出经过电流表流向锌，所以选A；B、盐桥中钾离子向阴极负极移动，即流向硫酸铜溶液，不选B；C、第三个烧杯是电解氯化钠溶液，电极为电解池的阳极，产生氯气，当有2.24升氯气产生时有2.24/22.4摩尔氯气，有0.2摩
34、尔电子转移，所以电极II上析出0.1摩尔铜，即析出6.4g固体，选C；D、氯化钠溶液中电解得到氯气和氢气和氢氧化钠，没有得到金属钠，不选D。考点：原电池和电解池的原理的应用。25. 下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深【答案】C【解析】A，明矾溶于水电离出Al3+，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明
35、矾用于净水，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与CO2、H2O作用产生具有强氧化性的HClO，HClO用于杀菌消毒，原理不同，A项错误；B，由于H2S的一级电离远大于二级电离，S2-的水解能力大于HS-，等浓度的Na2S溶液的pH大于NaHS溶液，B项错误；C，NH4+在溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+，NH4HSO4电离出NH4+、H+和SO42-，由于H+浓度增大，抑制NH4+的水解，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，NH4HSO4溶液中c（NH4+）大，C项正确；D，FeCl3与KSCN反应的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe（SCN
36、）3，KCl不参与反应，加入KCl溶液，溶液的体积变大，各离子浓度变小，溶液颜色变浅，D项错误；答案选C。26. （1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的H_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：_。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。（4）利用右图装置可以
37、模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。写出铁电极处的电极反应式：_。【答案】 (1). H(a3bc) kJmol1 (2). CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) H-280kJ/mol (3). CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ (4). N (5). 2Cl2H2O2OHH2Cl2 (6). 牺牲阳极的阴极保护法 (7). O2+2H2O+4e=4OH.考点：化学反应与能量27. 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol
38、 H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。_（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为_。（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4）该反应的H_0（填，或=）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在
39、图中画出c(HI)随时间变化的曲线。_【答案】 (1). (2). 0.12 mol/(Lmin) (3). 降低温度 (4). 、=、 (5). 当加入少量酸时，平衡体系()产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系()的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变 (6). CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案) (7). AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+ (aq) + 3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体【解
40、析】试题分析：（1）pH相同的氨水和烧碱，氨水的物质的量浓度大，所以需要的酸的体积大。（2） 溶液的pH=8，氢离子浓度=10-8mol/L，氢氧根离子浓度=10-6mol/L，根据KspFe(OH)3=4.010-38计算铁离子浓度=4.010-20。（3）缓冲溶液中有铵根离子，所以存在铵根离子的水解平衡，NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液中有一水合氨，NH3H2ONH4+OH-，存在一水合氨的电离平衡，溶液中肯定存在水的电离平衡， H2OH+OH-。由于溶液中的pH=9.2，所以溶液显碱性，说明氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度。（4）缓冲溶液中
41、加入少量盐酸，平衡体系()产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系()的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。类似的缓冲溶液由CH3COONa-CH3COOH。 （5） 沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，加入过量氢氧化钠后溶液为偏铝酸钠，沉淀为氢氧化铁沉淀，溶液中加入足量的盐酸，得到的溶液为氯化铝溶液，在AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。考点：盐类的水解。29. 某酸性工业废水
42、中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4b=_103056010d=_a=_60c=_20测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为_（填化学式）；
43、（3）实验和的结果表明_； （4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72浓度_，则假设一成立；若溶液中的Cr
44、2O72浓度_，则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96通过计算，铁明矾中亚铁离子的质量分数为_。若滴定结束后读数时仰视，测定结果_（填“偏大”“不影响”或“偏小”）【答案】 (1). a=4或5 (2). b=60 (3). c=20 (4). d=30 (5). CO2 (6).
45、 （其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快 (7). Al3+起催化作用 (8). SO42起催化作用 (9). 等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O (10). 大于实验中的Cr2O72浓度 (11). 等于实验中的Cr2O72浓度 (12). 5% (13). 偏大【解析】试题分析：（1）根据题意要求，调节不同初始pH和一定浓度的草酸溶液的用量，做对比实验，由实验改变的是草酸的用量，但应保持溶液的总体积不变，所以 a=4或5 b=60 c=20 d=30。（2）草酸中碳元素的化合价为+3，被强氧化剂氧化才二氧化碳。（3）根据实验和饰演的曲线对比，在相同的草酸用量，不同pH
46、时，反应速率不同，所以pH对该反应速率有以一定的影响，从图像看出，（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快。（4）在铁明矾中有亚铁离子和铝离子和硫酸根离子，所以可以使亚铁离子起催化剂作用，或Al3+起催化作用，或SO42起催化作用。（5）取物质中没有亚铁离子，但有铝离子和硫酸根离子，所以选择等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O做实验。 若反应进行相同的时间后，溶液中的Cr2O72浓度大于实验中的Cr2O72浓度，说明亚铁离子使反应速率加快，假设一成立。若溶液中的Cr2O72浓度等于实验中的Cr2O72浓度，说明亚铁离子对反应速率没有影响，假设一不成立。（6）根据方程式中物质的关系为KMnO4-5Fe2+，实验3的数据距离其它数据偏远，所以舍去，其余体积计算平均值，高锰酸钾的体积平均值为20.00毫升，则亚铁离子的物质的量浓度=50.0120/20=0.05mol/L，则晶体中铁的质量分数为0.05*0.1*56/5.6= 5% 。 若滴定结束后读书仰视，读数偏大，则结果偏大。考点：实验方案的设计，滴定实验，数据分析。
