1、泸县四中高2020级高二下学开学考试化学试题化学分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至2页，第二部分3至4页，共100分。物理、化学、生物三科同堂考试，时间为150分钟。考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑。如需改动，请用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。一、 本题共7个小题，共42分。只有一个选项符合题目要求1.关于能源，
2、以下说法中不正确的是 A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B.柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力作功2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有3.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是 A.气体的密度不再随时间而改变 B.体系总质量
3、不再随时间而改变C.NO（g）和的生成速率相同 D.和NO（g）的浓度比为1：14.浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色 A. 变深B. 变浅C. 变黄D. 不变5.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为 A920kJB557kJC436kJD188kJ6.点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是 A. 为防止孔蚀发生可
4、以将外接电源正极与金属相连B. 蚀孔外每吸收2.24L，可氧化0.2molFeC. 由于孔蚀中水解导致电解质酸性增强D. 孔隙中可以发生析氢腐蚀7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气,Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径大小为YXWZB.Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱C.Y、W的离子具有相同的电子层结构D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强第二部分 非选择题（共58分）8.(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在
5、周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式：_。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程
6、式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。9.（15分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是_， 除 此之外，装置中的一个明显错误是_。(2)近似认为0.55 m
7、ol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容c4.18J/(g)，通过下表数据计算中和热H_(计算结果保留小数点后一位)。实验次数起始温度终止温度溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3326.025.825.929.2426.426.226.329.8(3)若改用100mL 0.55mol/L的NaOH和100mL0.25mol/L的硫酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等”或“不相等”，下同)，计算出的H的结果_。（其他操作均正确）(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，
8、产生偏差的原因可能是_ (填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度c.将NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中（5）甲同学认为可以用溶液代替NaOH溶液做此实验，乙同学认为不能，从反应热的角度解释，乙同学的合理理由是 _。10.（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】实验编号实验温度/c试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min溶液稀 溶液0. 05 mol/L 溶液253.02.03.01. 5252.03.02.03.02.7502.02.03.01.7【实验内容及记录】（1
9、）请完成此实验设计，其中：= ，= 。 （2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是 。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。（4）利用实验中的数据，计算用表示的化学反应速率为 。（5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0. 6 mol/L 溶液3 mol/L 稀溶液0. 05 m
10、ol/L溶液252.03.02.03.0t该小组同学提出的假设是 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。11.（15分）下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是_（填“甲”或“乙”）。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。.【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入（密度为）和过量的冰醋酸（），并边
11、振荡边缓缓加入2 mL浓；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管中加入适量的饱和溶液；（4）用酒精灯对试管加热；（5）当观察到试管中有明显现象时认为反应基本完成。【问题讨论】a.按步骤（1）装好实验装置，加入药品前还应_。b.在（5）中，当观察到试管中_时认为反应基本完成。c.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子。请写出试管中生成乙酸乙酯反应的化学方程式（注明反应条件）：_。最后得到纯净的乙酸乙酯，求本实验中乙酸乙酯的产率为_（用表示）。泸县四中高2020级高二下学开学考试化学试题参考答案1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 6.D 7.B8.（1）第三周期，A族
12、（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol9.（1）环形玻璃搅拌棒； 小烧杯口未用硬纸板盖住（或小烧杯口未与大烧杯口相平） （2）-56.8 kJ/mol （3）不相等；相等 （4）ab （5）与反应时生成， 沉淀的生成热会影响反应的中和热10.（1）2.0 3.0（2）浓度 其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（3）（4）（5）对该反应有催化作用 加入固体后的溶液比实验11 .甲；防倒吸.检查装置的气密性；油状液体不再增多（或有大量油状液体出现）；
